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元素周期律23

2012-02-22 8页 doc 494KB 10阅读

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元素周期律23物质结构 元素周期律单元测试 可能用到的相对原子质量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(50分) 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每小题2,共50分) 1.(09年广东)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同 C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为6...
元素周期律23
物质结构 元素周期律单元测试 可能用到的相对原子质量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(50分) 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每小题2,共50分) 1.(09年广东)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同 C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62 2.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.BF3 B.CF2Cl2 C.HCl D.PCl5 3.(08全国)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A. C. 4.下列说法正确的是 ( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②电子数相同的粒子不一定是同一种元素;-③一种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数;⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不一定是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完全相同。 A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.②⑤ 5.(09年江苏化学·2)下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.原子核内有10个中子的氧原子 C.NH4Cl的电子式:D.对氯甲苯的结构简式: 6.(09年上海化学·2)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 A.:He B. C. D.1s2 7.(09年全国理综Ⅱ·9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 8. XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为(   ) A.Mg和F                B.K和S                       C.Ca和F                 D.Ca和Cl   9.下列叙述中正确的是(   ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18个元素 C.副族元素中没有非金属元素    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 10.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( ) A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 11.(09年北京理综·7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A.氢化物的沸点:X>W B.金属性:Y>Z C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X 12.(09年广东化学·11)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 13.(09年广东理基·35)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 14.(09年海南)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是: A.XH4的稳定性比SiH4的高 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.X单质不易与水反应 15.(09年海南)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 16.若某ⅡA族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于(   ) ①ⅢB族 ②ⅢA族 ③ⅠB族 ④ⅠA族 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 17.(09年上海化学·8)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 A.热稳定性:HF>H2O>NH3 B.水溶性:HCl>H2S>SO2 C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.熔点:CO2>KCl>SiO2 18.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族 元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物, 其中a点代表的是 (  ) A.H2S B.SiH4 C.PH3 D.HCl 19.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是 ( ) A.CaO B.SiO2 C.Na2O2 D.H2O 20.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(  ) A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.液溴和苯分别受热变为气体 21.下列说法中错误的是 ( ) A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 22.(2007.上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.共价化合物:是否含有共价键 C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.金属晶体:晶体是否能够导电 23.(2007.北京)X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 24.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.直线形;三角锥形 B.V形;平面三角形 C.直线形;平面三角形 D.V形;三角锥形 25、下列叙述错误的是( ) A.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C.化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D.含共价键的化合物不一定是共价化合物 第Ⅱ卷 非选择题(50分) 23、(本题每空1分,共10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题: (1)、写出五种元素的元素符号:A_____、B_____、C______、D______、E______。 (2)、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:________________。 (3)、写出下列物质的电子式: ①D元素形成的单质__________; ②E与C形成的化合物__________; ③A、B、E形成的化合物__________; ④D与E形成的化合物__________。 26.(本题每空2分,共10分)有A、B、C、D、E五种微粒,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化: (1)A+BC+D↑ (2)C+CA+E (3)D+EB+C 由此可知它们的化学式分别为: A ,B , C ,D , E 。 27.(09天津)(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。 (4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) _。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 。 常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。 28.(09上海)(8分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: ①Cl2 Cl+Cl ②Cl+H2 HCl+H ③H+Cl2 HCl+Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为 ;反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断: ①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为: 。 29.(09福建)(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是 。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答) (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 27答案:(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)或 (4)a b (5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7 28答案:(本题共8分) (1) 非极性 (2)S Cl F 三 IA (3)a (4)①不一定容易 ②除F2外,键长增长,键能减小(合理即给分) 29答案:(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si < C
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