第四节 难溶电解质的溶解平衡

nullnullnull饱和NaCl溶液 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变null一、溶解平衡 1、概念： 在一定条件下，电解质溶于水形成离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子浓度保持不变的状态。2、特征：动、等、定、变3、示方法：溶解平衡方程式形成饱和溶液null讨论1：谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。 讨论2：根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？讨论3 ：生成沉淀的离子反应的本质? 反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。null练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式BaSO4=Ba2++SO42-null4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质 不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大， （2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。null1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液ABnull2、立发中学“酸雨对环境的危害”研究性学习小组通过调查得出如下结论：酸性雨水对大理石建筑的危害要比对花岗岩建筑的危害大得多。已知大理石的主要成分是CaCO3, 花岗岩的主要成分是SiO2，你能从溶解平衡的角度加以解释吗？null3.在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先生成难溶于水的AgOH沉淀,继续加入氨水,AgOH沉淀溶解,请从溶解平衡移动的角度解释沉淀溶解的过程.解释解释加入NH4Cl时， NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成 （1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 （2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好null 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是(Fe3+在PH值比较低时沉淀) A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2c1、如何处理工业原料NH4Cl中的FeCl3？ 2、如何检验溶液中含有Cl-？ 3、如何除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质？二、沉淀反应的应用+H+2、沉淀的溶解原理+H+→ H2O+CO2↑ 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：二、沉淀反应的应用HCO3-H2CO3二、沉淀反应的应用2、沉淀的溶解二、沉淀反应的应用溶解沉淀的方法： ①加入足量的水 ②使沉淀转化为气体 ③使沉淀转化为易溶弱电解质二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。+ CO32-CaCO3二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子,使平衡向溶解的方向移动。 3、沉淀的转化二、沉淀反应的应用思考：已知溶解度关系：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，在AgNO3溶液中先滴加稀盐酸，再滴加NaBr溶液，最后再滴加KI溶液，在此过程中观察到的现象是_____________________________。null下列说法中正确的是 A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中 的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 Bnull下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 ①I－、 ClO－、 NO3－、 H＋ ②K＋、 NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32- A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④ Bnull3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdSCnull4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量null工业CuCl2废液中含有少量的Fe3+离子，欲除去Fe3+,可选用下列那种试剂已知（Cu2+在PH值5-6之间沉淀，Fe3+在PH值2-3之间沉淀）（ ） A.滴加浓NaOH B.加入铁粉 C.加入CuO D.加入碳酸钠Cnull 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 null溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. MmAn的饱和溶液: Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 如：饱和的Ca(OH)2溶液 Ksp=C(Ca2+) · C(OH-)2 饱和的CaCO3溶液 Ksp=C(Ca2+) · C(CO32-) 三.溶度积和溶度积规则null溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.已知：AgCl的Ksp=1.8×10—10，将含有微量Ag+的溶液（C(Ag+)=1×10—5）中滴入PH=4的盐酸，能否产生沉淀？可以