氮及氮的化合物之间的转化

氮及氮的化合物之间的转化 NH4ClNH3↑+HCl↑(实验室不能用该方法制取氨气) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室常用的制取氨气的方法，不能改写离子方程式) NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O (在溶液中进行，常用于NH+ 4的检验：NH+ 4+OH― NH3↑+H2O) NH3+HCl=NH4Cl (蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量的白烟，也可以用此法检验NH3的存在) NH3＋H2O NH3·H2ONH4＋＋OH－ (氨气溶于水显碱性的原因) 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3·H2O NH3↑＋H2O (实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气) N2 + 3H2 2NH3 (工业制氨气的原理) N2+O2 2NO 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (浓硝酸和铜反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色) Cu+4H＋+2NO－3=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (稀硝酸反应较慢，生成无色气体，溶液变蓝色。空气进入试管后，气体变为红棕色。) 3Cu+8H＋+2NO－3=3Cu2＋+2NO↑+4H2O 两个特殊的反应： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NH3·H2O NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3(强氧化性、强酸性)