酸碱盐讲义

酸、碱、盐知识 归纳：物质分类： 一 、酸、碱、盐的概念 物质 酸 碱 盐 概念 电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物 形式 酸 = H+ + 酸根阴离子 碱　=　金属阳离子+OH－ 盐=金属阳离子+酸根阴离子 举例 HCl、 H2SO4 HNO3、 H2CO3 CH3COOH NaOH 、KOH Mg(OH）2       Ca(OH)2  NaC l 　　KNO3 NH4Cl 　NaHCO3  Cu2(OH)2CO3    备注 溶液呈酸性，PH < 7 溶液呈碱性，PH > 7 多数盐溶液呈中性，PH＝7 ①他们的溶液都不显电性    ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 二、常见的酸 １、浓硫酸的特性 特性 吸水性， 脱水性（腐蚀性） 氧化性 浓硫酸的稀释：放热 实质 吸去混合气体中的水份（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀）； 将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉 浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水 溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热 用途 可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等）   能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸   注意 不能干燥碱性气体如NH3 浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。 不能用浓硫酸制氢气   稀释时：一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌 ２、常见的酸──盐酸和稀硫酸 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 物理性质   纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3＋）液体，易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），有刺激性气味，挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发） 纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，无气味。常用的浓硫酸质量分数为98％，密度为1.84克／cm3. 浓度越大，其密度就越大                   化学性质 1.跟指示剂的反应 （PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性   2.跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 酸 + 活泼金属 →盐 +  氢气 （K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能） 3.跟金属氧化物的反应 Fe2O3 +６HCl =２FeCl3+ ３H2O Fe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O 可用于： ①     制盐； ②     金属表面除锈 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水  4.跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 利用这性质可以①制盐; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水   ５、跟某些盐的反应   2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+ Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ 利用这性质可以 ①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。 2HCl+CaCO3＝CaCl2 +H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑ HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl 酸 + 盐 → 盐 + 酸 3．酸的通性（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） A．使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。 B．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。 金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag C．与碱性氧化物反应生成盐和水。 D．与碱发生中和反应生成盐和水。 E．与可溶性盐反应生成新盐新酸。 如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO42－的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ （白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl-的存在） 4． Cl－、SO2－的检验。 某溶液中滴入AgNO3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl－？某溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42－？ 不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因此CO32－遇Ba2＋或Ag＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O 因此，用Ag＋、Ba2＋检验Cl－、SO4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。 5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试纸来测定（具体方法如何？）。 A、PH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物质呈酸性。PH值越小，酸性越强，PH值为0的物质酸性最强；碱的PH值＞7，PH值＞7的物质呈碱性。PH值越大，碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。 B、酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性的，碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。 6、复分解反应：两种化合物彼此交换成分生成两种新的化合物的反应。 A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 就不是复分解反应,原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中并没有交换成分。 B、复分解反应能够发生的基本条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。 C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。 D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。 E、复分解反应中和元素化合价不变。 F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。 二、练习一 [ ]1、某溶液PH=3，则该溶液 （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性 [ ]2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35－7.45，胆汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （A）血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液 [ ]3、已知苹果汁的近似PH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色 [ ]4.下列各PH值表示溶液酸性最强的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0 1、判断下列化学方程式是否正确，并改正： （1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： 、 。 3．人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。 4、下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是 A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl 5．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是 (A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4 6.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 （A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4 7.下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式: (1)    铁和稀盐酸 (2)    氧化铜和稀硫酸 (3)    硫酸和氢氧化钠 (4)    氯化钡溶液与硫酸 (5)    铜和稀硫酸 三、练习二 写出下列化学方程式： 1、锌与稀硫酸反应 1、锌与稀盐酸反应 2、铁与稀硫酸反应 2、铁与稀盐酸反应 3、铝与稀硫酸反应 3、铝与稀盐酸反应 4、镁与稀硫酸反应 4、镁与稀盐酸反应 5、氧化铜与稀硫酸反应 5、氧化铜与稀盐酸反应 6、氧化铁与稀硫酸反应 6、氧化铁与稀盐酸反应 7、氢氧化铜与稀硫酸反应 7、氢氧化铜与稀盐酸反应 8、氢氧化镁与稀硫酸反应 8、氢氧化镁与稀盐酸反应 9、氢氧化铁与稀硫酸反应 9、氢氧化铁与稀盐酸反应 10、氯化钡溶液与稀硫酸反应 10、硝酸银溶液与稀盐酸反应 11、硝酸钡溶液与稀硫酸反应 11、碳酸银与稀盐酸反应 12、碳酸钡与稀硝酸反应 12、碳酸钙与稀盐酸反应  四、作业一 1、纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ）腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。 2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？ 3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化用有无色气体生成，或用化学方程式解释。 [ ]4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液 [ ]5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO3 [ ]6、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)3 [ ]7、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈淡蓝色的是 （A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO 8、盐酸能使紫色的石蕊试液变（ ），无色的酚酞试液（ ）色。 9、在稀释浓硫酸时一定要把（ ）沿着器壁慢慢注入（ ）中，并不断（ ），使产生的（ ）迅速扩散。 10、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？ 11、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？ [ ]12、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3 [ ]13、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu [ ]14、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（A）BaCl2溶液（B）硝酸银溶液 （C）水 （D）石灰水 [ ]15、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （A）盐酸 （B）稀硫酸（C）硫酸钠溶液 （D）石灰水 16、两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？ 17、浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的（ ）剂。 [ ]18、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（A）浓硫酸 （B）稀硝酸（C）稀硫酸 （D）碳酸 [ ]19、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是 （A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO 20.下列物质中，不属于酸的是（ ）A.硫酸 B.硝酸银 C.硝酸 D.盐酸 21.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增大的是（ ）A.浓盐酸 B.水 C.蔗糖溶液 D.浓硫酸 22.盐酸、硫酸、硝酸有相似的化学性质，是因为（ ） A.它们都含有氢元素 B.它们都含有酸根C.它们的水溶液都能发生电离D.它们溶于水电离生成的阳离子全都是氢离子 23.常温下，下列稀酸在跟比较活泼的金属反应时，一般不生成氢气的是（ ） A.H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.H3PO4 24.在常温下，下列盐不能用稀硫酸跟金属直接反应制得的是（ ）A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸亚铁D.硫酸铜 25.下列反应不属于复分解反应的是（ ） A.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ B.CuO+2HCl====CuCl2+H2O C.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O D.BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2 26.往某溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明了（ ） A.该溶液的pH=7 B.该溶液的pH＜7 C.该溶液的pH＞7 D.该溶液一定是酸溶液 27.某溶液的pH=5，若使溶液的pH上升到9，所采取的措施是加入适量的（ ） A.紫色石蕊试液 B.酸溶液 C.碱溶液 D.蒸馏水 28.下列各组物质反应后的气体溶于水后，可以使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.锌跟稀硫酸 B.氯酸钾与二氧化锰共热 C.碳酸钙跟盐酸 D.铁跟稀盐酸 29.必须使用指示剂才可以是否发生了化学反应的一组物质是（ ） A .H2SO4+NaOH B .H2SO4+Ba(OH)2 C. HCl+Fe(OH)3 D. HCl+Na2CO3 30.下列四种金属若质量相等，分别跟足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（ ）A.镁B.铁 C.铝 D.锌 31.鉴别硫酸和稀盐酸最好选用（ ）A.石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.石灰水 32.除去热水瓶内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），应选用下列物质中的（ ） A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸 33.下列说法中，不正确的是 （ ） A. 铁锈可以用稀硫酸或稀盐酸洗去 B. 将铜丝在火焰上灼烧后，再插入稀硫酸中，溶液会逐渐变蓝 C.皮肤上沾上浓硫酸，应先用水稀释后再用布拭去 D. 浓硫酸可用作气体干燥剂 34.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A.中和溶液中的氢氧根离子 B.除去铁制品表面的铁锈 C.与锌反应制取氢气 D.与大理石反应制取二氧化碳气体 35.下列物质中，溶于盐酸可以得到无色、澄清溶液的是（ ）A.Fe2O3 B.CuO C.AgNO3 D.NaOH 36.常温下，能溶于稀硝酸的物质是（ ）A.氯化银 B.碳酸钙 C.硫酸钡 D.石墨 37.把同样大小的下列金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是（ ）A.K B.Zn C.Fe D.Cu 38.稀硫酸能和下列物质发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ） A.Ba(NO3)2 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.BaCl2 39.在含有8克氢氧化钠的溶液中，加入含有8克硫酸的稀溶液后，溶液的pH值（ ） A.一定大于7 B.一定等于7 C.一定小于7 D.无法预料 二、填空题（44分） 21.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是______。 22.将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始观察到的现象是_____________，化学方程式是_______________，反应较长时间后观察到的现象是_________________，化学方程式是_______________________________。 23.填写下列空白（类别指酸、碱、盐、氧化物） 物质名称 碳酸钙 硫酸 氢氧化钙 生石灰 干冰 化学式 类别 24.在混有少量氧化铜的铁粉中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，铁有剩余，过滤，滤纸上的物质是_______，滤液中的物质是___________。 25.如何鉴别下列各组物质，按要求填空。 要鉴别的物质 所加试剂 化学方程式 稀盐酸和稀硫酸 食盐水和稀硫酸 氧化铜和木炭粉 铁和银 26.实验室制取氢气时，一般不选用浓盐酸，是因为浓盐酸有__________性，在制得的氢气中会有较大量的__________气体，导致氢气的纯度不高。 27.胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常的人的要__________（填“高”或“低”），服用含氢氧化铝的药物后，pH会变________，原因是_________________________________。（用化学方程式表示） 28.完成下列化学方程式。 （1）用盐酸洗去盛石灰水瓶壁上的白色固体 （2）用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残留的硫酸 （3）某黑色粉末加入稀硫酸微热，溶液变为蓝色 （4）蓝色固体溶于稀盐酸得到蓝色溶液 三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2 备注及用途 俗名 苛性钠、火碱、烧碱   CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热反应） 熟石灰或消石灰 CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体 物理性质   白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 NaOH可作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )                         化学性质 与指示剂反应 （PH＞7， 溶液呈碱性） 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O   Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ①鉴别Ca(OH)2和NaOH ── 可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2-的保 ──隔绝空气 ③Ca(OH)2──可用建筑业上 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分） 与酸反应（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 利用这个性质： ①农业上中和酸性土 ②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 酸 + 碱 → 盐 + 水     与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝ Cu(OH)2↓＋Ca SO4 ①配制农药波尔多液  [CuSO4＋Ca(OH)2] 利用这个性质： ①可制造NaOH（即纯碱制烧碱） ②鉴别Ca(OH)2和NaOH FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl   Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 NaOH ＋Na2CO3（不反应）  Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）  A.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 B.有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、 蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）其他固体碱是白色。 C.碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” D.可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 E.鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ） 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 练习一. 1、 填空 NaOH ①俗称：_________、_________②氢氧化钠固体在空气中容易 ，利用这个性质，氢氧化钠可以作氧气、氢气的 。③氢氧化钠易溶于水，溶解是 热量 Ca(OH)2 ①俗称：_________、_________②水溶液称为____________ 碱溶液能使酸碱指示剂变色：________________________________________________ 二、完成化学方程式 氢氧化钠与盐酸反应 ___________________________氢氧化钡与硫酸反应 _________________________ 用氢氧化钠吸收二氧化硫 _______________________氢氧化钠在空气中变质 ______________________ 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____________________氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应__________________ 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_____________________ 氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应_________________________________________________ 三、选择题。 1. 往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ） A红色——无色——红色 B红色——无色——无色 C无色——红色——无色D无色——蓝色——无色 2. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ） A红色 B无色 C蓝色 D紫色 3. 用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（ ） A酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒 4. 能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ） A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸 5. 中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ） A =7 B >7 C <7 D无法确定 6. 在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（ ） ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D无法确定 7. 下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ） A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳 8. 下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ） A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。D 碱溶液只能与某些盐发生反应， 9. 下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（ ） A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH 10. 以下四种溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴 别出来的先后顺序是（ ） A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④ 11. 固体NaOH需要密封保存是因为（ ） A易挥发和易腐蚀 B易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二氧化碳反应 12. 固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ） A物理性质 B化学性质 C碱性 D 腐蚀性 13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ） A H2 B CO C CO2 D O2 14.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ） A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙. C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。 15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（ ） A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液 2. 判断题。 1. 在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。（ ） 2. 有盐和水生成的反应是中和反应。（ ） 3. 甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B²ˉ，则甲物质有可能是碱类物质。（ ） 3. 写出下列反应的化学方程式。 1. 氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体 2. 氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应 3. 硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 4. SO3气体与NaOH溶液反应 4. 现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求： ⑴原固体中NaOH的质量分数。 ⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。 5. 如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。 6. 现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化： 红色单质A 黑色固体B C溶液蓝色沉淀D E溶液 ⑴写出这五种物质的化学式 A B C D E ⑵写出上述四步反应的化学方程式 ① ② ③ ④ 四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质） 物理 性质 ①常温下一般为固体，溶解性各不相同；                ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、  Fe3+的盐溶液黄色   水溶液的酸碱性各不同 化 学 性 质 ①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ； ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ； ③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱；   ④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 。 盐的鉴别 碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O 硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl   （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸） 盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸） 铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑    （NH3有刺激性气味） 又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ 五、盐的分类 第一种分类方法 a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间） NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、 含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。 六.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 七.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 八.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ， 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。 ③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气） 九、物质区分 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。 供选 试剂有以下几种可能： ①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl） ②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。 写出一次性区别下列各组物质的试剂： ⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象： 区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： ⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例： 不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 ⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、 气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内 所有物质的是＿ 重要盐的练习 1. 与氢氧化钠反应，都能生成难溶性碱的一组盐是( ) A. NaCl，NaNO3 B. CuSO4，CuCl2 C. Cl2，Ca(NO3)2 B. K2SO4，KCl 2. 检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( ) A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH 3. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是( ) A. ZnCl2 B. CaCO3 C. MgCl2 D. Na2CO3 4. 下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是( ) A. CuSO4 B. AgCl C. Na2CO3 D. Ca(OH)2 5. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( ) A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2 C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO3 6. 白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是( ) A.含氮的 B.含磷的 C.含钾的 D.含硼的 7. 下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是( ) A. FeCl3和KOH B.Na2CO3和CaCl2 C.MgCl2和AgNO3 D.Ba(NO3)2和K2CO3 8. 除去KCl中混有的少量的碳酸钾，可加入适量的( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸银 D.硝酸钡 9. 某科学活动小组为了测定溶液A的成分，取A溶 液分成2份进行如下实验： A溶液 根据实验现象回答。 ⑴A溶液中溶质是 ⑵B C ⑶写出有关的化学方程式。 ① ② ③ ④ 10. 取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2 溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。 求：⑴原混合物中Na2CO3的质量。⑵原混合物中NaOH的质量。 � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ���