中考化学复习资料
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基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为
,其它原子的质量跟它比较所得的
值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
区别:有没有新的物质生成
区别:看化学式是不是只有一种元素符号
如:O2 是单质,CO2 是化合物
区别:在化学变化中,
是否可以再分
(单位为“1”,省略不写)
原子核
原子
核外电子(—)
中子(0)
质子(+)
注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子 阴离子 原子
得 e
失 e 失 e
得 e
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如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2
是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、
气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当
溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,
就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H
+
+ NO3
-
H2SO4==2H
+
+ SO4
2-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na
+
+ OH
-
Ba(OH)2==Ba
2+
+ 2OH
-
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K
+
+ NO3
-
Na2SO4==2Na
+
+ SO4
2-
BaCl2==Ba
2+
+ 2Cl
-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3
.
10H2O、CuSO4
.
5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
风化是化学变
化,潮解是物理
变化
三者的关系:缓
慢氧化会引起自
燃,两者都是氧
化反应
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基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,
二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%
2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质
3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:SO4
2-
(硫酸根)、NO3
-
(硝酸根)、CO3
2-
(碳酸根)、ClO3
-
(氯酸)、
MnO4
-
(高锰酸根)、MnO4
2-
(锰酸根)、PO4
3-
(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3
-
(碳酸氢根)、HSO4
-
(硫酸氢根)、HPO4
2-
(磷酸氢根)、
H2PO4
-
(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4
+
(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg
2+
(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe
3+
(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,
溴为-1)
(单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;
b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由 2个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧 O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
注意各酸根或
离子所带的电荷数
直接由原子
构成的单质
读:直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
读:气体单质在其元素
名称后加多个“气”
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氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)
+ + + + + + + + + +
+ + + + + + + + + +
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本 P73. 要记住这 27种元素及符号和名称。
核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:①每层最多排 2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过 8个(最外层为第一层不超过 2个)
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He有 2 个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示
——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近 0,酸性越强;PH值越接近 14,碱性越强;PH值越接近 7,溶液
的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金
属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
稳定结构:
①最外层 8 电子
②第一层为最外
层 2 电子
7
8 9 10 11 12 13 146543210
碱性增强 中性 酸性增强
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
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10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:本知识点的第 5点第(1)小点
c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的
个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法:用化学式表示
c.离子的表示方法:用离子符号表示
d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方
加。
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
符号前有数字时符
号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如:5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子
如:4Mg2+ 只表示 4 个镁离子
如:3S 只表示 3 个硫原子
如: 钙离子:Ca2+
如: 氢原子:H
如: 二氧化碳分子:CO2
如正二价的镁元素:Mg
+2
如:两个氧原子:2O(而不是 O2,O2是分子); 7 个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca2+
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数;
物质
化合物 存在状态
表示方法
单质
元素符号
元素 宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微 观 构 成
核外电子(—)
表示方法
元素符号
质子(+)
中子(0)
化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法 离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
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C A
B
a b c
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置 收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液] 排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水
(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或
稀硫酸(H2SO4)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)
和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或 2H2O2==== 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36 图 2-17(如 14的 A)
或 P111. 图 6-10(14的 B 或 C)
P111. 图 6-10
(如 14的 B或 C)
P111. 图 6-10
(如 14的 B或 C)
检验
用带火星的木条,伸进集气
瓶,若木条复燃,是氧气;否
则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条
上的火焰熄灭,瓶口火焰呈
淡蓝色,则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否
变浑浊,若浑浊则是 CO2。
收集方法
①排水法 (不易溶于水 )
②瓶口向上排空气法(密度
比空气大)
① 排 水 法 ( 难 溶 于 水 )
②瓶口向下排空气法(密度
比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集
气瓶口,若木条复燃,氧气已
满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的
试管口;<2>靠近火焰,移开
拇指点火,若“噗”的一声,
氢气已纯;若有尖锐的爆鸣
声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气
瓶口,若火焰熄灭,则已满;
否则没满
放置 正放 倒放 正放
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度
加入溶剂、降低(或升高)温度
不饱和溶液 饱和溶液
MnO2
元素
单质
化合物
同种元素组
成的纯净物
不同种元素组
成的纯净物
原
子
具有相同核电荷
数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失
电子
直接结合
物
质
聚集
结合
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注意事项
① 检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以
下要注意)
②试管口要略向下倾(防止
凝结在试管口的小水珠倒流
入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受
热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先
撤导管后撤酒精灯(防止水
槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液
面下;
③点燃氢气前,一定要检验
氢气的纯度(空气中,氢气
的体积达到总体积的 4%—
74.2%点燃会爆炸。)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液
面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途
氧气
(O2)
无色无味的气
体 , 不 易 溶 于
水,密度比空气
略大
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
(注:O2具有助燃
性,但不具有可燃
性,不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生
成白色固体 P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火
星四射,放出大量的热,生成黑色固
体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放
出热量
氢气
(H2)
无色无味的气
体,难溶于水,
密度比空气小,
是最轻的气体。
① 可燃性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
1、填充气、飞舰
(密度比空气小)
2、合成氨、制盐
酸
3、气焊、气割(可
燃性)4、提炼金属
(还原性)
② 还原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二 氧
化 碳
(CO2)
无色无味的气
体,密度大于空
气,能溶于水,
固体的 CO2叫“干
冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应
用其不可燃烧,也
不支持燃烧的性
质)
2、制饮料、化肥
和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性:CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制 CO2)
一 氧
化 碳
(CO)
无色无味气体,
密度比空气略
小,难溶于水,
①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气
体燃料)
1、 作燃料
2、 冶炼金属
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
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有毒气体 ②还原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液
输氧的能力)
解
技巧和说明:
一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而
得之。
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu
2+ 溶液、
液态固态 O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质 S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4•7H2O、含 Fe
2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种
物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿
色沉淀,再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
, SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
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① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成
对应的碱:(生成的碱一定是可溶
于水,否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什
么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可
以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生
石灰等
② 除 CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除 HCl 气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰
水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或
跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2还原 CuO、
Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,
在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用 NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制 O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,
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盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制 CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和
CaO)、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无
水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除 HCl 气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、澄清石
灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石
灰水。现象:黑色 CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有 H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无
水 CuSO4中。现象:黑色 CuO变成红色,且无水 CuSO4变蓝色。
3、有 CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变
浑浊。
(六)、自
实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一
个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水
珠生成
证明蜡烛
有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有
澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑
浊
证明蜡烛
有碳元素
2、试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有
阶梯的架上,把此架放
在烧杯里(如图),点
燃蜡烛,再沿烧杯壁倾
倒 CO2
阶梯下层的
蜡烛先灭,上
层的后灭。
证明 CO2具
有不支持
燃烧和密
度比空气
大的性质
三、解计算题:
计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
溶质质量
溶液质量
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
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(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化
学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:①设未知量 ②书写出正确的化学
方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解 ⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
元素质量
混合物质量
化合物质量
混合物质量
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20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质
量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H
+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如:水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,
核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的
着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,
原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;其中在
反应中二氧化锰做催化剂。 (2)高锰酸钾; (3)过氧化氢
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比
空气轻)。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。
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49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因
为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸
收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧
化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、
火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是
Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是
AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用
粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的
空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是
防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集
气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
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73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良
酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。