电解质

一、教学目标 ㈠知识与技能   ⒈了解电解质、非电解质的概念。   ⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。   ⒊了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。 ㈡过程与方法    通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。 ㈢情感、态度与价值观   ⒈通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。   ⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。 二、教学重点    电解质、电离 三、教学难点    电解质与非电解质的区别 四、教学过程 【复习引入】知识回顾（边媒体演示边讲解）：   而化合物还有其他的分类方法，比如可以分为电解质和非电解质，那么这种分类方法是依据什么的呢？哪些化合物属于电解质、哪些化合物属于非电解质呢？从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。 【板书】第2节 电解质 【联想·质疑】 师：物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。你知道生活中最熟悉的导体是哪一类物质吗？ 生：金属 师：金属为什么能导电？导体能导电的内在原因是什么呢？ 生：金属能导电，是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。 师：除了金属以外，你还知道什么物质能导电呢？请问，下物质中哪些能导电？哪些不能导电？ 【投影】大胆猜测： 氯化钠固体   硝酸钾固体   氢氧化钠固体   蔗糖固体   酒精   蒸馏水   氯化钠溶液   硝酸钾溶液   氢氧化钠溶液   磷酸溶液   酒精溶液   蔗糖溶液   【实验演示】物质的导电性 师：从实验中可以知道，氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体不导电，酒精、蒸馏水也不导电，而氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液都不能导电。 【板书】⒈酸、碱、盐的导电性 师：为什么氯化钠等酸、碱、盐的水溶液能导电，而酒精、蔗糖的水溶液却不能导电呢？ 【问题探究】氯化钠溶液导电的原因是什么？ 生：讨论、分析、归纳 【板书】NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→溶液中有自由移动的带负电的阴离子Cl－和带正电的阳离子Na+ 师：在外加电场作用下，Cl－和Na+会发生定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电（展示氯化钠溶液导电的图片） 【问题探究】物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？ 生：阅读、讨论、分析、归纳 师：氯化钠晶体是由Cl－和Na+通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的（展示氯化钠晶体的图片）。晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，所以氯化钠晶体不能导电（展示氯化钠晶体不导电的图片） 师：另有实验证明，熔融的氯化钠也能导电。（动画模拟：熔融氯化钠导电）。熔融的氯化钠中也有能自由移动的Cl－和Na+，因此熔融的氯化钠也能导电（展示熔融氯化钠导电的图片） 【质疑】氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？ 师：氯化钠晶体溶于水时或熔化时，晶体中的Cl－和Na+之间的静电作用被破坏，从而离解成能自由移动的Cl－和Na+，我们把像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。（展示氯化钠晶体溶解于水时电离的图片） 【板书】⒉电离：酸、碱、盐等溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 【概念探究】①能发生电离的物质是什么？ ②电离的条件是什么？（要通电吗？） ③电离的结果是什么？ 生：讨论、归纳 师：结合板书小结学生的讨论结果，并强调“电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础”。物质在发生化学反应时，可以用化学方程式表示，那么，酸、碱、盐在水溶液中或熔融时发生电离该如何表示呢？（以氯化钠为例介绍电离方程式的写法及遵循规律） 【板书】电离方程式：用化学式及离子符号表示电离过程的式子。 遵循质量守恒及电荷守恒。 【迁移应用】写出下列物质的电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、KOH、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4 师：上述物质的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。 【学生讨论并归纳】 【板书】电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸 生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱 能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。 【知识反馈】下列电离方程式中，正确的是 A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4－2 B．K2SO4=2K++S6++4O2－ C．CuCl2=Cu2++2Cl－ D．Na2CO3=Na++CO32－ 师：由上可见，酸、碱、盐等化合物的水溶液所以能导电，是因为在水溶液中，这些化合物都能发生电离，成为自由移动的离子。而酒精、蔗糖等化合物的水溶液不能导电，说明它们的水溶液里不含有能自由移动的带电微粒，即它们在水溶液里和熔化时都不能发生电离。依据这个标准，我们就可以将化合物分为两大类，电解质与非电解质。 【板书】⒊电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 师：引导学生分析概念中的关键字词，进行辨析。 【概念探究】判断下列说法是否正确。 ①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解  质. ②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质；硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。 ③不是电解质的物质就一定是非电解质。 ④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。 ⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。 师：评价、分析学生可能出现的问题，指出“导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本是发生电离，因此，本质上说，能在水溶液里或熔融状态下发生电离的化合物才是电解质。”本节课我们学习的就是电解质的电离。 【板书】一、电解质的电离 师：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？人类的生产和生活，时时处处都离不开电解质溶液。 【资料卡】身边的化学 【课后作业】自学“击”，查阅“电解质与生命”相关资料，预习。 五、教学设计思路 首先谈谈接触新课程改革和新教材以来的一点感受。 一是新。理念新、教材新。二是累。教高一比过去教高三还累。三是乐。十分充实，收获很大。 本节内容是以概念教学为主的，教学的关键是如何使学生在已有经验的基础上逐步形成概念，理解概念和运用概念。 在初中化学中，学生已有金属导电的知识及溶液的导电性实验的了解，通过实验，在已有知识的基础上，分析氯化钠溶液能导电而氯化钠晶体不能导电的原因，从而引出电离的概念。然后通过电离方程式的书写，引导学生从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。最后通过比较知道化合物中有的水溶液或熔化时能导电，有的在水溶液里和熔化时都不能导电，依据此标准，将化合物分为电解质和非电解质，这是对化合物的又一种分类方法。课后，再利用作业，使学生认识到电解质与生命、生活、生产的重要关系，了解强电解质与弱电解质，为下一节离子反应的学习做好铺垫。 〖教学目标〗 知识与技能目标： 1、理解离子反应的概念及原理； 2、了解电解质在溶液中反应的本质； 过程与方法目标： 1、通过设计硫酸与氢氧化钡反应的实验，提高学生分析问题、解决问题能力； 2、通过对实验现象的及时记录，提高学生归纳与总结的能力； 情感态度与价值观目标： 1、学会互相合作，并在集体中品尝胜利的喜悦，激发学生合作的热情； 2、提高学生相互协作的能力，培养良好的合作学习、协作学习的习惯。 〖教学重点、难点〗 重点：离子反应的概念及原理，电解质在溶液中反应的本质。 难点：硫酸与氢氧化钡反应实验的设计；电解质在溶液中反应的本质。 〖教具准备〗 0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液、0.2mol·L－１ H2SO4溶液、酚酞溶液； 电流表（量程15A）、两个石墨电极、干电池（2节）、玻璃水槽、导线若干。 〖教学过程〗 〈回顾复习电解质及电离的概念。引入新课〉 [投影] 【知识回顾】 ①．什么是电解质？ ②．电解质在溶液中会发生怎样的变化？ [师] 化学中很多的反应为电解质在水溶液中的反应，如酸、碱、盐溶液之间的反应。因此研究它们之间反应的实质就很有必要，可以帮助我们更好地理解这类化学反应。 [板书] 二、电解质在水溶液中的反应 [投影] 【交流研讨】 以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么？ （提示） ① 稀硫酸与氢氧化钡在溶液中分别会发生怎样的变化？ ② 写出两者反应的化学方程式； [生] ① 电离。稀硫酸电离产生H＋和SO42－；氢氧化钡电离产生OH－和Ba2＋        ② H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O [师] 据此，你能预测两者反应的实质吗？能否通过实验验证之？ [学生互相讨论，老师降解题目难度，共同探讨，得出设计] [投影] 【观察·思考】 实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按图2-2-8所示连接装置，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１ H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化． [师] 大家认真记录实验现象，分析产生该现象的原因。 [生] （1）实验现象： ① 溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失． ② 电流表指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大．  （2）现象产生的原因： ① Ba(OH)2＋ H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 产生硫酸钡白色沉淀，同时溶液OH－浓度在不断减小，从而红色逐渐褪去； ② 溶液中离子浓度在不断变化，即先减小，后又增加． [师] 通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？ [生] 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合成水、Ba２＋与SO4２－结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低。 【迁移·应用】 请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。 1. NaOH溶液与CuSO4溶液反应； 2. NaCl溶液与AgNO3溶液反应； 3. KCl溶液AgNO3与溶液反应。 [学生展开讨论，各小组分别得出答案] [板书] 1.电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应。 （2）电解质在水溶液中反应的实质：某些离子浓度的减少的离子反应。 ◎电解质溶液之间的反应都是离子反应。 [师] 大家再来思考下面的问题。 [投影] 【交流·研讨】 ◆　下列反应是离子反应吗？ 1. 铁钉与硫酸铜溶液的反应； 2. 二氧化碳气体与澄清石灰水反应; 　 3. 金属钠与水的反应．