26(生)弱电解质的电离平衡

http://www.e-huaxue.com 版权所有 09届高三第一轮复习专题3第一单元 弱电解的电离平衡 班级 姓名 学号 【知识梳理】 1.电离方程式和离子方程式 ①电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 ②离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。 2.电离平衡常数 ①定义： 。 ②电离常数的意义： 。 ③电离常数的影响因素： 。 ④多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离 3.水的电离平衡的移动：计算并填写#格# 水中加入溶质使其浓度达下列所示的值 平衡移动方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L pH C(水)电离 0.1mol/L NaCl 0.1mol/L NaOH 0.1mol/L HCl 0.1 mol/LNa2CO3 0.1 mol/LNH4Cl 升高到100℃ 4.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： C（H+） pH 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 5.相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： C（H+） C(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 【自我检测】 一、选择题 1．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ) 2.（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 3.（07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 4.（06全国）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．（05全国）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( ) A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 6．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 ( ) A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 7．（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( ) A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 8．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是 ( ) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 9．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 ( ) A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 10．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( ) A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小 11．（08届广州市调研）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH- ，下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(OH-)降低 C．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H＋)减小，Kw不变 D．将水加热，Kw增大，pH不变 12．（08届广东省茂名二模）能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是( ) A． 在水中加入Na2CO3固体 B． 在水中加入AlCl3固体 C． 在水中通入HCl气体 D． 将水加热至80℃ 13．（08届广东佛山市南海区调研）pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 ( ) A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D．若1< a < 4，则A、B都是弱酸。 14．（08届广东省阳江市一模）水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是( ) A．在干燥时水的晶体是干冰 B．水分子是极性分子，分子之间存在氢键 C．在0.1mol·L－1 NaOH溶液中，水电离的c(OH－)= 0.1mol·L－1 D．将水加热，Kw增大，pH不变 15．（08届广东省阳江市一模）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( ) A．pH计 B．酸碱指示剂 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 16、（08届佛山一模）过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应 ( ) A． 碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C． 偏铝酸钠溶液 D． 硫化钠溶液 17．（08届广东省韶关市一模）室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 ( ) A．S2O32- B．NH4+ C．NO3- D．HCO3- 18、（08届佛山一模）①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 ( ) A． ⑤ = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 2 \* GB3 ② = 1 \* GB3 ① B． ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ = 4 \* GB3 ④ C． ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ D． ⑤ = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② 19．（07天津理综卷）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 20．（08届贵阳六中、遵义四中联考）能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）>c（OH—）的操作是 ( ) A．向水中通入HCl气体 B．向水中加入氯化铵固体 C．向水中加入醋酸钠固体 D．向水中投入一小块金属钠 21．（08届东北四校第一次理综联考）25℃时，向纯水中加入下列物质，能保进水的电离且溶液pH>7的是 （ ） A．NH4Cl B．NaOH C．CH3COOH D． 22．（北京市崇文区理综）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示，下列叙述中正确的是 （ ） A．MOH和ROH都是强碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 23．（08届安徽皖南八校第二次联考）对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是 A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同 B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 C．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 D．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 24．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 25．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） 26．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 B A a pH � EMBED PBrush ��� 26 1 0 1000 mL PAGE 第2页 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。