元素周期律

1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 1.2 　本文归纳了与元素周期表相关的38个知识点，完全是按照新课标人教版化学必修2的知识层次归纳的。新课标人教版化学必修2第一章第一节元素周期表 知识点  1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在形式，如：氢元素的几种形式：H、D（ H）、T（ H）、H+ 、H- 。  2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。  例如：H（氢）、He（氦）；Be（铍）、B（硼）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na（钠）；Al（铝）、Ar（氩）。  3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属和金属的名称有三点水旁（溴）或水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。  4、元素分类：  （1）按类别分：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。  （2）根据元素在周期表中的位置分类：  ①按周期分类：同周期元素和不同周期元素，短周期（1~3周期）元素和长周期元素；前20号元素。  ②按族分类：主族元素、副族元素、第八族元素、零族元素。  （3）按元素周期表（新课标人教版化学必修2 P4 图1-2 ）分类：金属、非金属、过渡元素；其中金属元素专指主族元素的金属元素，过渡元素是指所有副族元素和Ⅷ族金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体。  5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。  （1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。  （2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10 ），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。