氧族元素

nullnull氧族元素为生命元素。富氧空气或 纯氧用于医疗和高空飞行， 大量的纯氧用于炼钢。液 氧常用作制冷剂和火箭发 动机的助燃剂为黑火药(KClO3、S、C) 主角。有斜方硫、单斜硫 等二十多种.(同素异形体)少量硒对人体新陈代谢起 调节作用，过量则有毒。 有光电性质，用于电影、 传真和制造光电管。可制造合金。在 所有金属中电阻 最高，用于制造 电阻器材。null氧 族 元 素 的 原 子 结 构元 素 氧硫硒碲OSSeTe8163452电子层排布2,62,8,62,8,18,62,8,18,18,6相同点：最外层6个电子易结合2个电子，非金属性强不同点：核电荷数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子的能力依次减弱非金属性逐渐减弱（对吸引电子的影响较小）失电子的倾向依次增强金属性逐渐增强null氧 族 元 素 单 质 的 物 理 性 质单 质 O2SSeTe颜 色无色淡黄色灰色银白色 状 态气态固态熔沸点低小固态固态高密 度大导电性不导电半导体导电不导电null氧 族 元 素 单 质 的 化 学 性 质⑴ 与大多数金属反应⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物⑶ 均能在氧气中燃烧⑷ 氧化物的对应水化物都为酸SO2 SO3SeO2 SeO3TeO2 TeO3RO2 RO3 ⑸ 都有同素异形体H2R– H2SO3 – H2SO4– H2SeO3 – H2SeO4– H2TeO3 – H2TeO4– H2RO3 – H2RO4null氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较 请举一个反应事实说明氧气的氧化性比硫强S + O2 = SO2还原剂氧化剂2H2S + O2 = 2S + 2H2O氧化剂氧化产物（ 氧化剂的氧化性比氧化产物强 ）点燃点燃null你知道吗？ 你了解黑火药的成份吗？ 你知道火柴头是由什么物质组成的吗？ 不小心打破了水银温度计，怎样处理？S 汽车轮胎所用的橡胶具有良好的弹性 和强度，是什么物质起了主要作用？ 怎样鉴别真假银器？nullnull硫的物理性质：淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2g/cm3 ) ，熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)硫的化学性质1.氧化性——能与金属反应2.还原性——能与非金属反应null 实 验 将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。硫与铁的反应视频 氧化剂 现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS （铁为+2价），不生成 硫化铁 Fe2S3 Fe + S = FeS△0-2反应放出的热能使反应继续进行null硫与铜的反应 氧化剂 现象：铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。 注意： 1. 生成硫化亚铜 Cu2S，不生成硫化铜 CuS ! 2.条件是加热，不是点燃。 2 Cu + S = Cu2S△0-2null 硫和氯气都能分别与铜、铁反 应，试比较反应有何异同。Cu + Cl2 = CuCl2点燃硫是氧化剂生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂生成高价的金属氯化物结论：氯气的氧化性比硫强＋1＋2＋2＋3null2Ag + S = Ag2S Hg + S = HgS 用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的银器皿表面 用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑说明是真银。（室温下完成，生成高价汞盐） 不慎把汞洒落地面，应尽量收集，残余部份用硫粉 覆盖，防止汞蒸气中毒。硫化汞可用作红色颜料（朱砂） 2Na + S = Na2S研磨硫还能与其他金属反应null 硫具有 性，在加热情况下能与大 多数的金属反应，生成 。 硫与变价金属反应时，一般生成 价 态的金属硫化物。 硫的氧化性比氯气 。 氧化金属硫化物低弱null硫与非金属的反应——硫体现什么性质？H2 + S = H2S△C + 2S = CS2S + O2 = SO2点燃高温0-2-200+4硫作为氧化剂，具氧化性。硫作为还原剂，具还原性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。讨论：当氧气过量是否能生成SO3?不能null3S + 6NaOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O △硫能与热的强碱溶液反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ Na2SO3 ）（Na2S） 1 : 2讨论: 已知硫具有升华性质。现有一试管壁上粘有硫黄，怎样洗涤？⑴ 用CS2洗涤⑵ 用加热升华法⑶ 用强碱溶液洗涤null硫在自然界的存在（游离态）null硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铜矿黄铁矿null硫的用途主要制硫酸 硫化橡胶农药（石灰 硫黄合剂）黑火药 焰 火 火 柴医药 （硫黄软膏）null 硫是一种比较活泼的非金属单质。既可 表现氧化性，又可表现还原性。 当硫与金属、氢气、碳等强还原剂反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）氧化性：Cl2＞O2＞Snull臭氧的物理性质： 在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。有一种鱼腥臭味，臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。臭氧的沸点是-112.4°C，熔点是－251°C。氧气的物理性质： 常温常压下是无色气体，不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。null二、臭氧金刚石石墨结论：互为同素异形体的单质物理性质不同。 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 nullnull［思考2］Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同， 它们是同素异形体吗?为什么?［讨论］同素异形体和同位素有何区别?［思考1］钠原子(Na)和钠离子(Na＋）都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗?为什么?null同一种元素的不同单质互称同素异形体同一种元素的不同原子互称同位素单质原子O2和O3 红磷和白磷 石墨和金刚石null臭氧的化学性质：不稳定性：2O3 ＝ 3O2强氧化性：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、 Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。null臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。臭氧发生器臭氧空气除味机null你知道吗？ 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。 null雷雨天气雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中 的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。 null高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。null2、物理性质：通常条件下，是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性．1、电子式结构式：H-O-O-H1)弱酸性：3、化学性质：H2O2是弱酸,酸性比碳酸还弱，不能使石蕊变色。过氧化氢（H2O2）null 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3++2H2O (H2O2作氧化剂其还原产物为H2O，不会引入新杂质）H2O2 + SO2 =H2SO43）还原性 2）不稳定性 实验室常用此反应制取O24、用途：氧化剂，漂白剂，消毒剂，脱氯剂，火箭燃料及生产过氧化物的原料　2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO44）氧化性保存：置于棕色瓶内避光阴凉处保存。null下列反应中双氧水体现什么性？H2O2+H2S=2H2O+S↓Cl2+H2O2=2HCl+O2H2O2＋2I －＋2H＋=2H2O+I2双氧水能否氧化Br2？不能nullnullnull硫是古代发现最早的元素之一。硫在自然界中有单质存在。由于硫(黄)在空气中可以燃烧，并产生强烈的刺激性气味的气体，所以古代各民族很早就认识它了。 硫对人体是必不可缺的，但不是以元素形式存在，而是含在各种氨基酸内，包括胱氨酸、半胱氨酸、牛磺酸、蛋氨酸等。在各种组织中，特别是皮肤、结缔组织和头发中，硫的含量大约可达其中的5%.皮肤和指甲的疾患往往伴有含硫氨基酸摄入的不足。牛皮癣和风湿症患者无论是内服还是外用含硫类氨基酸都有良好反应 .硫多含在气味浓烈的蔬菜中，象洋葱、大蒜、包心菜等 null我是氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。null我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，用于改善铜器和不锈钢制品的机械性能、给玻璃和陶瓷染色、制造温差发电设备、石油裂化的催化剂等，也用于制合金,制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。null我是氧族第五位主人钋，极为罕见的银灰色放射性金属，是1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。还可用作静电消除剂，以及作为航天设备的热源。null氧 氧是人体必需的宏量元素之一。在人体内诸元素总量中占65%。氧元素参与人体的各项生理作用，是人体内蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的重要构成成分。 负氧离子对人体的健康十分有益，常被称为空气“维生素”，对人体功能有调节和保健功能，对肺气肿、支气管炎也有疗效。 浓的臭氧很臭，而且对人有害。但是稀薄的臭氧非但不臭，反而给人以清新的感觉。雷雨后，空气中便游荡着少量的臭氧，起着净化空气和杀菌作用。 臭氧层发生空洞和变薄，对人类也构成了一定的威胁。科学家普遍认为，臭氧层被破坏直接导致地面紫外线辐射增强，使皮肤癌和白内障患者增加。一些科学家指出，臭氧层损耗１％，皮肤癌患者就会增加３％ 过氧化氢可用作植物生长的调节剂，鱼苗长途运输添氧剂和鱼塘水质改良剂。用它处理烟叶可减少尼古丁含量，提高香味。 null硫 酸雨给地球生态环境和人类的社会经济带来严重的影响和破坏，酸雨使土壤酸化，降低土壤肥力，许多有毒物质被值物根系统吸收，毒害根系，杀死根毛，使植物不能从土壤中吸收水分和养分，抑制植物的生长发育。酸雨使河流、湖泊的水体酸化，抑制水生生物的生长和繁殖，甚至导致鱼苗窒息死亡；酸雨还杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，使水生生态系统紊乱；酸雨污染河流湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康 化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸盐、海波(Na2SO3与S反应)等。橡胶工业用硫或S2Cl2使橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。造纸工业用以制取Ca(HSO3)2以溶解纸浆中的非纤维素成分，提高纸浆质地。此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。在一些轻工和食品工业用硫制得SO2以用来除杂质或漂白。 硫对人体是必不可缺的，但不是以元素形式存在，而是含在各种氨基酸内，包括胱氨酸、半胱氨酸、牛磺酸、蛋氨酸等。在各种组织中，特别是皮肤、结缔组织和头发中，硫的含量大约可达其中的5%.皮肤和指甲的疾患往往伴有含硫氨基酸摄入的不足。牛皮癣和风湿症患者无论是内服还是外用含硫类氨基酸都有良好反应 .硫多含在气味浓烈的蔬菜中，象洋葱、大蒜、包心菜等 null硒 硒是红细胞中的抗氧化剂———谷胱甘肽过氧化酶的重要成分，充足的硒可促使谷胱甘肽过氧化酶有效地将人体内的过氧化氢转变为水；硒还是过氧化歧化酶的成分，这种酶可以消除自由基，使参与人体血压调节的儿茶酚胺保持正常水平；此外，含有硒的多种酶能够调节甲状腺的工作，参与氨基酸和精子尾部蛋白的合成。 硒不仅有抗癌、防癌、防治心血管疾病和延缓衰老的功能，而且对人体还有很多的药理作用、如硒具有胰岛素作用，它可以调节人体内的糖分，有助于改进糖尿病患者的饮食疗法；硒有保护视神经，预防白内障，增强视力的功能；它能防治铅、镉、汞等有害重金属对肌体的毒害，起到解毒作用；它对防治地方性疾病如克山病、大骨节病等，均有显著的疗效。 在新材料的开发方面，添加少量硒可改善碳素钢、不锈钢和铜合金的机械加工性能。硒作为硫化剂加入橡胶中可增强耐磨性，使普通橡胶提高功效。在光电应用新技术的开发方面，硒是一种典型的光敏半导体材料，可用于制作硒光电池、硒整流器等。 null碲 。在空气中将碲加热熔融，会生成氧化碲的白烟。它使人恶心飞头痛飞眩晕飞口渴、皮肤搔痒、呼吸短促和心悸。人体吸入碲后，在呼气、汗、尿中产生一种令人不愉快的大蒜臭气。这种臭气很容易被别人感觉到而本人往往感觉不到。若口服适量的维生素C，即以消除气味。较大剂量的碲能抑制汗腺的分泌，损害皮 肤，并能妨碍消化机能等。 配制了两种新型白色碲涂料。其中水基碲涂料综合性能较好。认为碲涂料可以代替冷铁，防止铸铁出现热节处形成的缩松。在铸件非加工表面形成白口层，使铸件硬度高，耐磨。      对于铸件的加工表面则采用激光渗碲的方法，便其表面硬化。实验中渗碲硬化层硬度高达HV1700。  碲盐可用作消除润滑油中油泥的抗氧剂，也可充作固体润滑剂，还能作定时引爆的雷管 Te3和PbTe等是半导体制冷良材，比如作雷达、水底导弹的冷却，潜艇的空气调节与清除CO2的分子筛，电子元件、飞行衣或民用的电子冰箱、药箱及酒柜，以及驾驶员与特殊工种人员的清凉帽等 null钋 钋210毒性比氰化物高1000亿倍，算一算，0.1克钋可以杀死100亿人（氰化钠对人致死量0.1克，全是化学辞典上的资料），钋-210属于极毒性核素，它容易通过核反冲作用而形成放射性气溶胶，污染环境和空气，甚至能透过皮肤而进入人体，因此必须密封保存 钋-210盐类的放射性很强，可使其盐溶液发生辐射分解，不断产生过氧化氢和臭氧等气体，并放出大量的热。当钋-210的浓度较大时，由于辐射气体所产生的气压不断增加，甚至引起盛放钋盐溶液的容器爆炸。 钋是放射性元素中最容易形成胶体的一种元素，它在体内水解生成的胶粒极易牢固的吸附在蛋白质上，能与血浆结合成不易扩散的化合物，对人体的危害很大。钋-210进入人体后，能长期滞留于骨、肺、肾和肝中，其远期辐射效应会引起肿瘤。急性钋中毒与外照射急性放射病的症状基本相似，到晚期突出的症状是肾萎缩和肾硬化 钚的毒也不可否认，一片阿斯匹林大小的钚,足以毒死2亿人,5克的钚足以毒死全人类 null氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较H2SH2SeH2Te与氢气反应生成物化合条件稳定性H2O点燃或放电减 弱加热加热不直接化合还原性水溶液酸性增 强增强null氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较 最高价氧化物水化物的酸性化学式酸性H2SO4减 弱化学式水溶液酸性增强H2SeO4H2TeO4H2SH2SeH2Te元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强