《分子晶体选修3淄川一中高二化学 学案
《分子晶体与原子晶体》导学案(第1课时)
【课标要求】
1.了解分子晶体的晶体结构及性质的一般特点 2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.了解氢键及其物质物理性质的影响。
【回顾】什么是范德华力和氢键?存在于什么微粒间?该微粒构成的晶体,其物理性质将如何?
【阅读与思考】教材P65-66 ,完成:
1、分子晶体定义: ...
淄川一中高二化学 学案
《分子晶体与原子晶体》导学案(第1课时)
【课标要求】
1.了解分子晶体的晶体结构及性质的一般特点 2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.了解氢键及其物质物理性质的影响。
【回顾】什么是范德华力和氢键?存在于什么微粒间?该微粒构成的晶体,其物理性质将如何?
【阅读与思考】教材P65-66 ,完成:
1、分子晶体定义:
如: 等都属于分子晶体。
2.碘晶体的晶胞是 ,每个晶胞中实际拥有的碘分子数为
与一个碘分子邻近的碘分子的个数为 。
干冰晶体的晶胞是 ,每个晶胞中实际拥有的二氧化碳分子数为 ,与一个二氧化碳分子邻近的二氧化碳分子的个数为 。
3、分析
(1)构成微粒________________________________
(2)粒子间的作用力:________________________________
(3)分子晶体一般物质类别及举例________________________________
(5)分子晶体的物理性质______________________________________________
(6)分子晶体的熔沸点大小如何比较?
4、特例:
(1)大多数分子晶体由于分子间的相互作用通常没有方向性,因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可能利用空间采取 的方式
(2)但水分子之间的相互作用除 外还有 ,冰晶体主要是水分子依靠 而形成的晶体。因此对于分子间含有氢键的分子晶体,由于 有方向性,导致其空间利用率降低。例如
【资料卡片】P67
【科学视野】P67
【典例解悟】
1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是( )。
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4 C、NH3
CH3(CH2)2CH3
3. SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其作出如下推测不正确的是( )
A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温、常压下SiCl4是气体
C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4熔点高于CCl4
4、下列说法中,正确的是( )
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B.在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔.沸点越高
C.分子晶体中共价键的键能越大,该分子晶体的熔.沸点一定也越高
D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键,所以其熔.沸点一般较低
【本堂小结】
晶体类型
分子晶体
结构
构成晶体的粒子
粒子间的相互作用力
性质
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
【课下练习】
1.下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是 ( )
A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的“升华”
2.最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是( )
A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720
3.当S03晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是 ( )
A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力
4.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下,氨是气态物质 D.氨极易溶于水
5.下列有关共价化合物的说法:①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电,其中一定正确的是
A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤
6.下列分子晶体:①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 ( )
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D,⑥⑤④③②①
7.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电 B.熔点10.31 ℃,液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97 g/cm3
8.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中 共有___________个P—P键。
12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈示原子、实线表示化学键。试回答:
(1)请从图中找出磷原子,并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为 ________________。
(3)分子内的磷原子排列成______________形。(4)每个磷原子处于______________中心。
(5)在用实线表示的化学键中,两原子间单线表示 的是 _________极(填写非极性键或极性键)。
【课后作业】
1.下列分子晶体,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是( )
A.Cl2>I2 B.SiCl4>CCl4 C.NH3CH3(CH2)2CH3
2.下列叙述不正确的是( )
A.由分子构成的物质其熔点一般较低 B.分子晶体在熔化时,共价键没有被破坏
C.分子晶体中一定存在共价键 D.分子晶体中分子间作用力越大,其化学性质越稳定
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