反应速率和化学平衡

nullnullnull化学反应速率和化学平衡重要1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题null1、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可示为 A v(NH3 ) = 0.0100mol·L-1·S -1　　 B v(O2) = 0.0010mol·L-1·S-1 C v(NO) = 0.0010mol·L-1·S -1　　 D v(H2O) = 0.045mol·L-1·S -1Cnull2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）＋B（气） 2C（气） 若经 2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1 ③ 2s时物质A的转化率为70％ ④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是 A ①③ B ①④ C ②③ D ③④Bnull3、对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（    ） A.通入大量O2       B.增大容器容积             C.移去部分SO3      D.降低体系温度A4、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s） B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0Anull 一：化学反应速率(v):1、定义是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t 3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)（2）用不同物质表示的速率是不同的，但不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 4、注意(1)随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间内的反应速率实际上是这段时间内的平均速率null5、影响因素反应物本身的性质起决定作用外因也有一定影响①温度:升高温度, v增大;反之则相反。②压强:(对气体)增加压强（缩小体积）, v增大.反之则相反。③浓度:增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反 (固体或纯液体除外) ④催化剂:加催化剂,v增大。⑤其他因素：稀有气体、超声波、射线、激光、电磁波、扩散速度、溶剂等对反应速度也有影响 null1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min) B2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉null 例如：可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） VA= 0.15mol/L·min B.VB= 0.6 mol/L·min C. VC= 0.4 mol/L·min D.VD= 0.01 mol/L·s Dnull(1)定义：在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 (2)特点：①同时性；②双向性；③共存性，即反应物与生成物 存在，反应物的转化率 100%。 小于逆反应正反应同时1：可逆反应2．化学平衡状态 二．化学平衡状态 null(1)、化学反应的限度：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做“化学平衡状态”。等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。 (2)、化学平衡状态的特征：www.jkzyw.com逆：研究的对象是可逆反应。null定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。反应物的转化率保持不变。变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条 件下又会建立新的平衡状态——化学平衡的移动。无：化学平衡的建立与途径无关，只与外界条件和物质用量有关。 动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行， 正、逆反应速率相等，但不等于零。 null化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量保持不变：④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：(3)、化学平衡的标志(特征)口诀：能变的物理量不再变null能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断 （⑤⑥⑧⑩）null例、可逆反应2NO2　　　　 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是（　　　） A　单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 C　用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。 D　混合气体的颜色不再改变的状态。 E　混合气体的密度不再改变的状态。 F　混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。ABDFnull1、等效平衡 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，改变起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，只与外界条件和物质投料量有关。（1）什么是等效平衡：（3）判断等效平衡的方法：一看外界条件 二看化学反应的前后计量数是否相同 三看极值转换后的两次的投料的关系（4）解题思路：用极限转化的方法将各种不同投料变换成第一次的投料，然后观察有关物质的量是否与第一次相当（相同或成比例关系）。（2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.3、等效平衡问题结合原理做出正确的判断null1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应 恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成第一次同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。特点：两次投料达平衡时各物质的质量分数W%、物质的量浓度c、物质的量n均相等 null⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成第一次同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。特点：两次投料达平衡时各物质的质量分数W%相等 。各物质物质的量浓度c、物质的量n成比例关系null如：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 1、2 3、4、5null2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成第一次同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。特点：两次投料达平衡时各物质的质量分数W%、物质的量浓度c相等 。各物质物质的量n成比例关系null等效平衡小结null1：在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1mol B，发生反应： 2A (g) +B (g) = 3 C (g) + D (g) 达到平衡时，C的浓度仍为W mol/l。若维持容器体积和温度不变，C的浓度仍为Wmol/l，下列投料关系正确的是 （ ） A:4molA + 2molB B:2molA+1molB+3 molC+1molD C:3molC+1molD+1molB D:3molC+1molDDnull2、（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol CABnull3、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDDnull4.化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（ ）。 A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等 C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同 D．甲、乙两容器内气体压强相等CDnull2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。（1）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______。 (2)若（1）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________。 b=2aC>2anull3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 (3)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。<=>>不变减少null4.化学平衡移动问题化学平衡状态是在一定的外界条件下建立起来的，当外界条件改变是，平衡将发生移动。外界条件的改变使正逆反应速率发生不同程度的变化，即使 V正 ≠ V逆（3）、化学平衡移动的方向：若 V正 ＞ V逆，平衡向正反应方向移动 若 V正＜ V逆，平衡向逆反应方向移动 （1）、定义：（2）、实质：null旧化学平衡 1、一定条件下（浓度、 压强、温度）的可逆反应 2、v正 = v逆 3、各物质的浓度和百分含量一定 4、相对平均分子质量、密度一定 此时正反应 速率与逆反应不再相等。一段时间后在新条件下建立起新的平衡状态 新化学平衡 1、新条件下（浓度、 压强、温度） 2. v正 = v逆 3各物质的浓度和百分含量新的一定 4.相对平均分子质量、密度等新的一定外界条件改变 浓度、压强、温度等4、过程null结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。 2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正= v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变null改变条件速率不变：如容积不变时加入惰性气体速率变程度相同程度不相同1、使用催化剂2、气体计量数相同的可逆反应改变压强2、气体计量数不相同的可逆反应改变体系压强1、改变体系温度3、改变某种物质的浓度null增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动；高压比低压先达平衡（1）、浓度：5、影响平衡移动的因素：（2）、压强：c(反应物)↑正移;c(生成物)↓正移改变压强的几种形式：①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动） ③充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移） null（3）、温度的影响升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A、Y和W一定都是气体 B、若W为固体，则Y一定是气体 C、Y和W可能都是固体 D、Y和W可能都是气体B Dnull在一密闭容器中，反应aA(g) b(B) (g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ） A、 平衡正移 B、A的转化率减小 C、B的质量分数增加 D、a＞bA Cnull平衡移动与转化率的变化： 压强和温度引起的平衡正移：转化率一定增大正移SO2的↑O2的↓逆移逆反应SO3的↓体积不变加NO2NO2的转化率↑逆移H2的↓I2的↑正移HI的转化率不变浓度：平衡正移转化率不一定C(O2)↑C(SO3)↑C(H2) ↑C(HI) ↑null 在500℃时，2SO2+O2 2SO3 ;（放热反应）的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。null 在500℃时，2SO2+O2 2SO3放热反应的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。null 5、化学反应速率和化学平衡的内在联系： 当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条 件下又会建立新的平衡状态——化学平衡的移动。 平衡移动的本质原因：外界条件的改变导致正逆反应速率不等，当v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动，……如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动！！！null1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应 aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)： (1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)，理由是 。并且a d+e(填<=>). (2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)．理由是 。并且a d(填<=>).逆<正>nullCCAnull4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（　　） A．正反应速率增大 B．平衡正向移动 C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大 5.在CH3COOH　　 H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（　　） A．加H2SO4 B．加盐酸 C．加水 D．加NaOHACCDnull 某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度c(2)＝ mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝，且c(3) 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝） （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。0.013 1.0 催化剂 ＞＞吸热 温度升高时，平衡向右移动 null6、合成氨适宜条件的选择：1、反应方程式的特点（前后的气体计量数、热效应）2、影响化学反应速率和化学平衡的因素一、条件选择的：二、合成氨适宜条件：1、温度：500℃2、压强：20-50MPa3、催化剂：铁触煤4、适当增加的N2浓度、采用循环操作7.化学平衡图象题总汇 7.化学平衡图象题总汇 一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。（看面） 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。（看线）  3.分析特殊点（起点、拐点、交点、终点）及其含义。（看点） 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量、即等温线、等压线、平衡线 （定一议二） 5.先拐先平数值大（即先出现转折点的先达平衡，且先出现拐点曲线表示可能有较大压强或有较高的温度或使用催化剂） 6.想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 7.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断 图象题的类型（1）图象题的类型（1）1．物质的量(或浓度)-时间图象 例1.某温度下，在体积为5Ｌ的 容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质 的量随着时间变化的关系如图1 所示，则该反应的化学方程式为 ____________________________， 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓 度变化表示的平均反应速率分别为 ______________、______________。 图1  A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图2Ａ 3Ｂ＋Ｃ0.08mol/(Ｌ·s)0.12mol/(Ｌ·s)图象题的类型（2） 图象题的类型（2） 2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况 如图2所示，其中t1～t2速率变 化的主要原因是____________； t1～t2速率变化的主要原因是 ________________。 图2   氢气发生速率变化曲线[答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高； 盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。 null例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 ①加催化剂对速率 影响的图象是( ) ②升温对速率影响 的图象是( ) ③增大反应容器体积 对速率影响的图象是 ( ) ④增大O2的浓度对速 率影响的图象是（ ） DCAB图象题的类型（3） 图象题的类型（3） 3.速率—压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为( )。 Ａ、N2O3(g) NO2(g) ＋NO(g) Ｂ、3NO2(g) ＋ H2O (l) 2HNO3(l)＋NO(g) Ｃ、4NO2(g) ＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) Ｄ、CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 图4   曲线图Bv正v逆图象题的类型（4） 图象题的类型（4） 4．转化率(或质量分数等)-压强、温度图象 例5.有一化学平衡mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）。 Ａ.正反应吸热，ｍ+ｎ＞ｐ+q Ｂ.正反应吸热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ Ｃ.正反应放热，ｍ+ｎ＞ｐ+ｑ  Ｄ.正反应放热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ 图5  曲线图A[分析]解决这类图象题目，采用 “定一论二”，即把自变量（温度、 压强）之一定为恒量，讨论另外 两个变量的关系。 null例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（　 ）。 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ Ｃ．Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 [分析]Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态， 反应要向“趋向于平衡状态方向” 进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的 大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率 快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。图6  曲线图A、Cnull例7.图7表示mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）。 Ａ.m+n＞p+q  Q＞0 Ｂ. m+n＞p+q    Q＜0 Ｃ. m+n＜p+q    Q＞0 Ｄ. m+n＜p+q   Q＜0 [分析]图7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。图7图8Cv正v正v逆v逆图象题的类型（5） 图象题的类型（5）  5．质量分数—时间图象 例8.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是( ) Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数m＜p＋q Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动A,C图象题的类型（5） 图象题的类型（5） 例9.反应2Ｘ(ｇ)+Ｙ(ｇ) 2Ｚ(ｇ)(正反应放热)，在不同温度(T１和T２)及压强(p１和p２)下，产物Ｚ的物质的量(ｎ２)与反应时间(ｔ)的关系如图10所示。下述判断正确的是（　 ）。 Ａ．T１＜T２，p１＜p２ Ｂ．T１＜T２ ，p１＞p２ Ｃ．T１＞T２ ，p１＞p２ Ｄ．T１＞T２ ，p１＜p２ C分析:该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解题；也可依据“定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。 null8、有关化学反应速率和化学平衡的计算关系： （三段式计算） 1．三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位必须统一) 　 　　　　　　 　　 起始 　a 　　b 　　　　　0 　　0 　　　　 转化 -mx 　 -nx　　　　+px　　+qx 　　 平衡 a-mx 　b-nx　　　 px 　 qx 注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 null1.一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) = 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) = 0.8 mol，n(SO3) = 1.4 mol，此时SO2的物的量应是 ( ) A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol2．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为( ) A．67% B．50% C．25% D．5%3、 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为（ ） A.67% B.50% C.25% D.5%B B A