化学反应速率

nullnullnull 第三节 化学反应速率和限度 nullnull任务一:判断下列反应快慢的依据可以通过冒气泡的快慢来判断可以通过溶液颜色的变化来判断可以通过固体量的减少来判断可以通过浑浊程度来判断可以通过温度的变化来判断?null任务二：化学反应速率 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示. 1.定义： 2.公式： 3.单位：null 思考null任务三：化学反应速率计算 将4mol的A气体和2mol的B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B（g）= 3C（g）。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol/L,回答下列问：①用物质A表示的反应的平均速率为_________ ②用物质B表示的反应的平均速率为_______ ③用物质C表示的反应的平均速率为__________④ v(A):v(B):v(C)=_______________0.2mol/(L·s)0.3mol/(L·s)0.1mol/(L·s)2:1:3 ⑤2s时物质A的转化率为_______________⑥2s时物质B的浓度为_______________20%0.8mol/Lnull 小结：①化学反应速率是平均速率，均取正值。②同一反应选用不同物质表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。③对于化学反应aA+bB=cC+dD 有 v(A):v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d 即：同一反应的速率之比等于方程式的系数之比。null任务四：影响化学反应速率的内因 Mg条产生气体的速率比Al条快 Mg的金属性比Al强null任务五：催化剂对化学反应速率的影响加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生加入FeCl3溶液时，立即有较多气泡产生溶液中有少量气泡产生。 其他条件相同，使用催化剂MnO2 和FeCl3，可加快H2O2的分解，MnO2催化效果比FeCl3好。null任务六：温度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，升温H2O2的分解速率增大，降温H2O2的分解速率减小。 在三支相同的试管中，分别加入等体积的5%的H2O2溶液，再各加入2滴FeCl3溶液后，将三个试管同时置于装有热水的烧杯，装有冷水的烧杯，以及空烧杯中。 在热水浴中的试管产生气泡速率最快，在常温下的试管产生气泡较快，在冷水浴中的试管产生气泡较慢。null任务七：浓度对化学反应速率的影响 在两支相同的试管中，分别加入等体积的5%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液，再各加入2滴FeCl3溶液。10%的H2O2溶液比5%的H2O2溶液，产生的气泡速率快 其他条件不变时，增大H2O2的浓度分解速率增大，减小H2O2的浓度分解速率减小。压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上，相当于增大了气体反应物的浓度，所以对于有气体参加的反应来说，增大压强，也能增大化学反应速率。null任务八： 学以致用null 把镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图①写出该反应的离子方程式 ②该反应是____反应（放热、吸热） ③影响该反应速率的因素主要有哪些？ ④T1－T2速率变化的主要因素是什么？ T2－T3速率变化的主要因素是什么？H+浓度、温度Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑放热T1～T2时温度升高比c(H+)减小的影响大； T2～T3时c(H+)减小比温度升高的影响大.任务九： 挑战自我null化学反应速率小结