除杂题

物质的分离提纯 一：物质的分离提纯 （一）：混合物的分离是指将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质 （二）：提纯或除杂是将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质 （三）常用的方法 1：物理方法 （1）：过滤法.把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法（或可溶性固体 与不溶性的固体相分离） （2）：结晶法.几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，将其与溶剂相分离 结晶法：常有蒸发结晶（或蒸发溶剂）和降温结晶（冷却热饱和溶液） 如：海水晒盐（蒸发溶剂）、硝酸钾固体中混有少量氯化钠（冷却热饱和溶液） 、氯化钠固体中混有少量硝酸钾（蒸发溶剂） （3）：蒸馏、分馏：利用沸点不同将互溶的液体混合物分离 （4）：升华：能将易升华的固体与其他固体分离 2：化学方法 （1）：吸收法：利用气体与所用的试剂反应而吸收 （2）：转化法：加入一种试剂（或加热），从而把一种物质转化为所需的物质（即 杂转纯） （3）：气化、沉淀法：加入一种试剂、把一种物质转化为气体逸出或转化为沉淀析出 （四）：用化学方法除杂时，应遵守的原则 1：除杂质的过程中不能引入新的杂质 ①： 除去溶液中杂质时，用气体或溶液或可溶性固体除杂时，一定要适量（过量时，剩余的试剂是新的杂质）； 除去溶液中杂质时，用不溶性固体除杂时，适量或过量都可 ②：除去气体中杂质时，一般用固体或溶液来除杂 ③：除去不溶性固体混合物中杂质时，一般用气体或溶液来除杂 除去可溶性固体混合物中杂质时，用气体或溶液或可溶性固体除杂时，一定要适量（过量时，剩余的试剂是新的杂质）；用不溶性固体除杂时（先将其配成溶液），适量或过量都可 2：选择除杂的试剂，一般只能与杂质反应 3：杂质和提纯物与试剂反应生成物，易于跟其他物质分离或尽可能将杂质转化为所需的物质 4：要尽可能避免样品的损失 二：巩固习题 （一）：除去物质中所含的一种杂质 1：除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ） A．CO2(CO)——通入氧气中点燃 B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应 2.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 3．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A[ CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 4.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe2O3 D H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液，过滤 5. 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是 （ ） A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 6：从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 6、要除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，最好加入下列的哪种物质？（ ） A．水 B．氢氧化钙 C．氯化钙 D．盐酸 7.下列做法正确的是 （ ） A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2 C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 8 ：下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） A．CaCO3 和CaO B．NaCl 和KNO3 C．NaNO3和 BaSO4 D．KCl 和KClO3 9.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： （ ） 选项 物质 杂质 所选试剂 A CO2 水蒸气 浓硫酸 B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3 C Cu CuO 稀盐酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 10.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型 A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应 B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应 C CO2 （CO） 足量CuO 置换反应 D CuO （Cu） 足量O2 复分解反应 11.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发 12.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ） 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入O2，点燃 B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 D 碳酸钙 氯化钙 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 13.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤 D O2 H2O 干燥 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 02 通过红热的铜丝 15.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ） 选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂 A 碳酸钠 氯化钾 适量的水 B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉 D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液 16.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是 （ ） 选项 物质（杂质） 操作方式 A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤 17.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的中，不合理的是 （ ） 混合物 思路方法 选用物质 A．CO2(CO) 点燃 空气 B．NaOH(Na2CO3)沉淀 过滤 石灰乳[Ca(OH)2] C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉 D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH 18.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuSO4溶液 稀H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 D KCl KClO3 加入少量MnO2，加热。 19．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ） A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银 C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 20．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ） A．CO2(CO)——通入氧气中点燃 B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应 21.下列做法正确的是 （ ） A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2 C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 22、要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（ ） (A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 (B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 (C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 (D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 23．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是 组别 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 甲 CaCO3 K2CO3 ①加适量盐酸，搅拌，过滤 乙 NaCl Na2CO3 ②加适量水，搅拌，过滤 丙 NaOH Na2CO3 ③加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发 丁 C粉 CuO ④加稍过量稀盐酸，蒸发 A． 甲—②，乙—④ B．丙—①，丁—② C． 乙—②，丙—③ D．甲—③，丁—① （二）：物质中含有多种杂质 1．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图： （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。 2．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行　　　　　 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)；加过量的Na2CO3溶液的目的 　　　　　　 ；加适量的盐酸的目的 　　　　　　 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3：要分离硝酸钠和硝酸钡的混合液，可向溶液中加入稍过量的______溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的_______ 4．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（ EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 ）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 、 和 。 （1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是___ _______________________。 （3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________（填化学式）提高产品纯度。 5：小丽为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质，了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀反应的试剂稍加过量）： 根据上述实验步骤，回答下列问题： （1）步骤①、⑦中的操作分别为_______ 、___________ （2）步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________ （3）步骤④加入的试剂为_______溶液； （4）步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg（OH）2外，还有（填化学式）_____________ （5）步骤⑥中加入适量盐酸的作用是_______________________ _1376203301.unknown _1376203316.unknown _1376203318.unknown _1376203323.unknown _1376203308.unknown _1369850969.unknown