溶液

第九单元 溶液 第一节 溶液的形成 1. 溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 · 基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 · 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 · 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。 · 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 · 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 · 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 · 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 · 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 · 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） · 区分溶剂和溶质 · 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 · 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 · 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 · 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 · 水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用 · 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 · 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 · 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 · 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 · 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3. 溶解时的吸热或放热现象 · 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 · 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 · 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） · 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） · 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 · 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。 第二节 溶解度 1. 饱和溶液与不饱和溶液 · 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 · 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 · 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 · 不饱和溶液与饱和溶液的转化 ① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 ③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 ⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 · 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 · 混合物的分离和提纯 · 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） · 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 · 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂） · 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤） （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶） · 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 · 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 · 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。 在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。 2. 固体的溶解度 · 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 · 四要素： · 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 · 溶剂的质量是100g。 · 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 · 溶解度的单位通常是g。 · 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 · 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。 在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； 溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 · 有关溶解度曲线的常见试（见右上图） · t3℃时A的溶解度为 80g 。 · P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。 · N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 曲线上的点代对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 · t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。 · 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 · 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 · t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A体会

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