食用白醋中醋酸浓度的测定

实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定 一、实验目的和要求: 熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术 掌握NaOH溶液的配制和标定方法 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 学会食醋中总酸度的测定方法 二、实验原理 醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。 三、主要仪器和试剂： 碱式滴定管50mL 移液管25mL 容量瓶250mL； 白醋（市售） 氢氧化钠0.1mol·L-1 10．酚酞 2g·L-1乙醇溶液、 11．邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。 四、实验步骤 1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定 台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。 用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～ 0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要测定的相对平均偏差≤0.2%。 2．食用白醋含量的测定 准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。 五、数据记录及处理 1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 次数 项目 1 2 3 M1(KHC8H4O4+称量瓶)g M2(KHC8H4O4+称量瓶)g M（KHC8H4O4）g VNaOH始 mL VNaOH终 mL VNaOH mL CNaOH mol/L CNaOH mol/L 相对平均偏差 2．食用白醋含量的测定 次数 项目 1 2 3 VHAC 50.00 CNaOH mol/L VNaOH始 mL VNaOH终 mL VNaOH mL CHAC mol/L CHAC mol/L 相对平均偏差 注意事项 滴定管、移液管的操作要规范 所用蒸馏水不能含CO2 思考题 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？ 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？ 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？ 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同点？