纯碱教案[教师] 上节课我们学习了“氨碱法制纯碱”,知道纯碱是一种重要的化工原料。你能说出纯碱的几种用途吗?
[学生] 思考回答问题
[教师] 在日常生活中,人们也经常用到纯碱。比如剖鱼时不小心弄破了苦胆,有什么补救办法?
[讲述] 俗话说“破了苦胆,别忘用碱”的“碱”是纯碱。纯碱是碳酸钠的俗名,我们为什么会用它来去苦味?它又有哪些性质呢?今天就让我们一起来走近碳酸钠,了解碳酸钠。
[板书] 一· 碳酸钠的性质
[教师]谁来描述一下你们见到的纯碱是什么样的物质?没有见过的同学,你们观察一下实验台上的广口瓶中的碳...
[教师] 上节课我们学习了“氨碱法制纯碱”,知道纯碱是一种重要的化工原料。你能说出纯碱的几种用途吗?
[学生] 思考回答问题
[教师] 在日常生活中,人们也经常用到纯碱。比如剖鱼时不小心弄破了苦胆,有什么补救办法?
[讲述] 俗话说“破了苦胆,别忘用碱”的“碱”是纯碱。纯碱是碳酸钠的俗名,我们为什么会用它来去苦味?它又有哪些性质呢?今天就让我们一起来走近碳酸钠,了解碳酸钠。
[板书] 一· 碳酸钠的性质
[教师]谁来描述一下你们见到的纯碱是什么样的物质?没有见过的同学,你们观察一下实验台上的广口瓶中的碳酸钠,观察到了纯碱的什么物理性质?
【教师板书】1.物理性质:白色、粉末
【教师过渡】根据生活经验,你们觉得纯碱的溶解性如何呢?
真的?咱们做个溶解实验验证一下。
【友情提示】 看屏幕:实验注意事项 一
1、碳酸钠粉末取1/3药匙,蒸馏水取2毫升(大约是两滴管或者两厘米高)。
2、为了加速溶解要振荡试管,用手触摸试管底部,感受能量的变化。
3、认真观察现象并
,得出结论。
【巡回指导】用手触摸试管壁
【同学交流】二组派代
实验现象是什么?结论呢?
【老师
】现象和结论都一致吗?
【教师板书】易溶 放热
[设问]通过分析碳酸钠的组成,以及物质所属的类别,请同学们预测碳酸钠有哪些化学性质?
[板书]2.组成:
[学生] 思考回答问题
[引导] 我们的假设是否成立?我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质。
[教师] 请大家选用实验桌上的试剂,先进行分类再
实验探究纯碱的性质。
[学生] 交流实验
。
[投影] 实验注意事项二:
1.在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙,酸约2毫升。两个同学配合好,加酸后,用拇指堵住试管口一会,迅速的将燃着的木条伸进试管口将燃着的木条迅速伸入试管口进行实验
2、按照学案的探究步骤1、2、3、4进行实验。
3、认真观察并记录实验现象,分析得出结论。
【开始实验】分工合作,积极参与,等一会老师要找同学展示实验现象和结论。
【巡回指导】药品的用量、 现象描述,滴管使用等。
【学生交流】至少三组。
实验汇报(及时评价) 先汇报与盐酸、硫酸,再汇报与氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氯化钡、氯化钙、氯化钾。
【教师引导】把有关的反应方程式写在本子上(找同学上黑板写)
【教师点拨】通过方程式来分析碳酸钠的化学性质
【教师板书】碳酸钠+ 指示剂
某些酸
某些碱
某些盐
[教师] 引导学生归纳总结:
3.化学性质:1、与指示剂反应:碳酸钠溶液显碱性
[教师] 现在你知道碳酸钠为何俗名“纯碱”了吧?
碳酸钠在日常生活中的很多应用与其水溶液的碱性有关:在肥皂、洗涤剂尚未大量生产时,人们常用纯碱洗衣服、洗碗,因为油污遇到碱性物质会与之反应而被除去。
设问——根据碳酸钠水溶液呈碱性,让我们对盐溶液的酸碱性有什么新的认识?
学生交流——有的盐溶液显中性,有的显碱性,还有的显酸性。
教师强调——碱的溶液一定显碱性,但碱性溶液不一定是碱的溶液;酸的溶液一定显酸性,但酸性溶液不一定是酸的溶液。
2、与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
鱼胆汁具有苦味主要是一种叫胆汁酸的物质引起的,因此我们就可以用碳酸钠能与其反应,从而去掉苦味。
3、与碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钾溶液不反应。
工业利用廉价易得Na2CO3 与 Ca(OH)2的反应可以制取价格昂贵的NaOH,体现了化学反应的价值。
4、与盐反应:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠与氯化钾溶液不反应。
[教师] 引导学生进行反思:通过刚才的探究,我们知道了纯碱的某些化学性质。你能否由此总结出盐的化学性质?
[学生] 思考回答问题
[板书]二·盐的性质
• 某些盐能与酸碱指示剂反应
• 某些盐能与酸反应生成新的酸和新的盐
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
• 某些盐能与碱反应生成新的碱和新的盐
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
• 某些盐能与另外的盐反应生成两种新的盐
盐1 + 盐2 → 盐3 +盐4
[教师] 盐是一种比较重要的化合物,你知道这些盐的名称吗?(看学案:给出一些盐的化学式)
[学生] 思考回答问题
[教师] 盐的种类很多,为了研究方便,通常将盐进行分类。
根据阴离子:硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、氯化物;根据阳离子:钠盐、钾盐、铵盐、银盐)。
[教师] 不同的盐在水中的溶解性是不同的。结合附录Ⅱ部分酸碱盐溶解性表小组合作总结盐的溶解性规律。
[投影] 盐的溶解性规律
[过渡] 盐发生的化学反应一般属于什么类型?
[学生] 思考回答问题
[教师] 什么样的反应是复分解反应?复分解反应发生的条件是什么?
[学生] 思考回答问题
[教师] 为什么复分解反应必须生成沉淀、气体或水?复分解反反应的实质是什么? 引导学生阅读课本P50分析复分解反应的实质。
[投影] 展示“复分解反应的实质”
[学生] 总结复分解反应的实质:离子互换,即两种离子结合生成沉淀、气体或水,使溶液中离子浓度减小,种类发生改变。
[教师] 为什么Na2CO3能与氢氧化钙反应而不与氢氧化钾反应?
为什么Na2CO3能与BaCl2反应不与KCl 反应?
[学生] 思考回答问题
[教师] 由于碳酸根离子能与某些金属离子结合而产生沉淀,所以,碳酸钠常用于粗盐的提纯,硬水的软化。
[教师] 为什么Na2CO3与稀盐酸、稀硫酸反应现象相同?
你能分析CaCO3与稀盐酸为何能发生复分解反应吗?
根据以上原理,你能否总结出碳酸根离子的检验方法?
[学生] 思考回答问题
稀盐酸、澄清石灰水
[投影] 碳酸根离子的检验方法
[小结] 通过本节课的学习,你有哪些收获?还有哪些问题需要与大家交流讨论呢?
[结束语] 我们身边处处有化学,生活离不开化学。希望同学们能掌握更多的知识,让化学真正服务于我们的生活。
反应物必须溶于水�
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