常见的碱碱的通性

常见的碱 碱的通性（复习） 中考动向： 本与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性．命形式也多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质． 复习目标要求： 1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练写。 2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉． 3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握 知识要点梳理： 常见的碱 碱的通性 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表： 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物质性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性 化学性质（通性） ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存 ) ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内） ③与酸发生中和反应 ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性） ④与某些盐反应 ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途 化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 2、碱的命名和分类 (1)碱的命名 根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 3、酸性氧化物 (1)概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物．如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物． (2)注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等．②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2． 4、常见离子的鉴定方法(见下表) 离子 鉴定方法 现象 方程式 将少许石蕊试液滴入被测试液 溶液变红 1 ②产生气体（H2） Ca2+ 滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸 白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无味的气体 NH4+ 加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有氨臭味气体放出，试纸变蓝 Ba2+ 滴入硫酸，再滴入稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cu2+ 滴入氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 Fe3+ 滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 ①滴入石蕊试液 ②滴入酚酞试液 ①变蓝 ②变红 Cl - 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 SO42- 滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32- 滴入盐酸，放出气体通入澄清石灰水中 放出气体，使石灰水变浑浊 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推断，判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质，不含什么物质等． (1)解答时，一般应包括取、操作、现象、结论四个部分，要求做到： ①“先取样，后操作”．如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； ②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行 检验； ③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应为“有气泡产生”或“有气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”． 重难点突破： 1、在碱的通性中对碱的溶解性有一定的要求．因为碱这类物质有相似的化学性的原因都能电离出氢氧根离子．但只有可溶(包括微溶)性碱在水溶液中才能电离出氢氧根离子，所以完全具备上述四点通性的只限于可溶(包括微溶)性碱；而不溶性碱只具有其中的一点，即跟酸发生反应生成盐和水。 由于可溶性碱易吸收空气中的CO2而变质，故应密封保存，又因能与玻璃成分中的 SiO2(酸性氧化物反应，故盛放可溶性碱的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞) 2、(1)书写碱与酸性氧化物反应的化学方程式 碱与酸性氧化物反应生成盐和水，盐中的金属离子由碱中的金属离子来提供，酸根离子应由酸性氧化物溶于水形成的含氧酸的酸根来提供．例：SO2与NaOH溶液反应，生成的盐中金属离子为Na+，酸根离子应为SO2溶于水生成的酸——H2SO3中的 SO32-，所以此盐为Na2SO3；因此化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． (2)酸性氧化物的性质 其性质包括：a．多数酸性氧化物遇水直接化合成其对应的酸(SiO2不能），所谓对应，即保持化合价不变；如：SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)；SO3+H2O=H2SO4 b．酸性氧化物又称酸酐，因此含氧酸均有酸酐，判断的依据是化合价 +5 +5 如：HNO3 酸酐为N2O5 c．酸性氧化物可由含氧酸盐或含氧酸加热分解制得，如CaCO3 CaO+CO2 ↑ 解题方法指导： [例1]现有①NaCl；②Mg(NO3)2；③NaOH；④FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的先后顺序是( )A．④②③① B，④③②① C．④②①③ D．③④①② [解析]解答此类题，因要求不用其他试剂．则首先必须找出一种物质，这种物质必须有一明显的特征：要么有颜色，要么能与其它三种物质反应．在本题中首先可找出FeCl3溶液，其颜色为棕黄色．利用FeCl3可鉴别出NaOH溶液，因为可生成红褐色沉淀．再利用NaOH可鉴别出Mg(NO3)2，此时溶液生成白色Mg(OH)2沉淀，即可识别出Mg(NO3)2溶液．余下的是NaCl溶液．[]B [例2]选用下列试剂：①镁粉；②氢氧化铜粉末；③氯化钡溶液；④PH试纸；⑤浓碳酸钠溶液；⑥无色酚酞试液；⑦氧化铁粉末；⑧二氧化碳；⑨氢氧化钠溶液； ⑩盐酸，根据有关现象，可用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸． (1)按表中要求，将试剂的序号填人空格为 用于鉴别的实验现象 与稀硫酸反应的试剂 与石灰水反应的试剂 化学性质 有沉淀生成 有气体生成 液体、试纸变色 固体反应物消失 (2)上述试剂中，不能用于鉴别的有 (填写试剂序号) [解析]此题并不难，但必须熟知硫酸、氢氧化钙的性质知识，要分别鉴别它们，则要求通过试剂与它们作用产生不同的现象来区分． [答案](1) 用于鉴别的实验现象 与稀硫酸反应的试剂 与石灰水反应的试剂 化学性质 有沉淀生成 ③ ⑤⑧ 有气体生成 ①⑤ 液体、试纸变色 ④ ④⑥ 固体反应物消失 ①②⑦ (2)⑨⑩ [例3]下列每小题最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) [例4]已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH -、Cl -、CO32-、NO3-等八种离子中的几种．取此溶液少许，滴人几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是 [解析]两种离子相互间结合如能生成沉淀、气体或水便不能在同一溶液中大量共存．如H+、OH -、CO32-；Ag+与OH -、Cl -、CO32-；Cu2+与OH -、CO32-就不能在溶液里共存．根据题目条件“往溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红”可知原溶液中含有H+，那么原溶液中不可能有OH -和CO32-，又溶液无色，所以也不可能有Cu2+，对于Ag+和Cl -，不能同时含有，故原溶液中大量存在的也已分辨． [答案]H+、Na+、Cl -、NO3-或H+、Na+、Ag+、NO3 - [例5]如图是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住， 瓶口塞紧并用U型管与外界相连． (1)用黑纸包住广口瓶的目的是 (2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面 (填上升，下降或不变)，原因是 (用化学方程式表示) [解析]此题物理、化学、生物相联系，是一道比较好的综合题，首先要明确植物呼吸作用需消耗氧气，产生CO2，而产生的CO2被氢氧化钠溶液吸收，其次要知道连通器原理，由于CO2被吸收，广口瓶中的气压比外界大气压小，根据连通器原理可知，U型管左管的的液面会下降． [答案](1)只让茎叶进行呼吸作用，不让茎叶进行光合作用 (2)下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O [例6]有A、B、C三种物质，已知A为钾盐(该盐中含有金属离子钾离子)B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果是 ①A、B两溶液混合后无沉淀或气体产生 ②B、C两溶液混合后出现蓝色沉淀 ③A、C两溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 判断：A ；B ；C [解析]此题为推断题．解答此题必须熟知酸、碱的性质，并寻找“题眼”．从②入手，“蓝色沉淀”为Cu(OH)2，故B只能是CuCl2，同时可初步推断C为可溶性碱．第③步中白色沉淀不溶于稀HNO3，则该沉淀不溶于稀HNO3，则该沉淀是AgCl或BaSO4，由题意推出该沉淀是BaSO4，因为A、C两溶液无法提供Ag+．故A为K2SO4，C为Ba(OH)2，推断出之后，可由第一步再检验一下． [答案]A．K2SO4；B．CuCl2 ；C．Ba(OH)2 [例7]现有表面被氧化的镁条6.8克，加入一定量的稀盐酸完全反应后共得到气体0.4克．然后将足量的烧碱溶液加入到上述反应后的溶液中，充分反应后过滤。求 得到沉淀多少克? [解析]根据产生气体0.4克可知镁的质量和氯化镁的质量，然后根据镁可求出氧化镁。根据氧化镁又可求出它生成的氯化镁，最后则可求出氢氧化镁，当然此题也可根据守恒法来解题，守恒元素为Mg，即镁条中的镁(含MgO)全部转化为Mg(OH)2 14.5g。 PAGE 第 1 页,共 3页