第四章 物质的聚集状态

第四章 物质的聚集状态 一、选择题 1．A、B两种气体在体积为V的容器中混合，在温度T时测得压力为P。VA、VB分别为两气体的分体积，PA、PB为分压力，对于它们下列关系式不能成立的是（ ） （A）PAV=nART （B）PVA=nART （C）PAVA=nART （D）PA(VA+VB)=nART 2．与纯溶剂相比，溶液的蒸气压（ ） （A）一定降低 （B）一定升高 （C）不变 （D）据实际情况判断，若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 3．常压下将1L气体的温度由0℃升到273℃，其体积将变为（ ） （A）0.5L （B）1L （C）1.5L （D）2L 4．以体积计算，若混合气体中含有21%O2，78%N2及1%的H2O，测得其总压力为9.00×104Pa，则（ ） （A）氧气的分压为2.1×104Pa （B）氧气的分压为2.89×104Pa （C）氧气与氮气的分子数之比为21:78 （D）水与氧气物质的量之比为3:112 5．B 6．D 7．D 8．B 9. 在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（ ） （A）2% （B）3% （C）4% （D）5% 10．处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现（ ） （A）A杯水减少，B杯水满后不再变化 （B）B杯水减少，A杯水满后不再变化 （C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出 （D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 11．溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb=2.53 K·mol－1·kg，则溶液中硫分子的组成是（ ） （A）S2 （B）S4 （C）S6 （D）S8 12. A 13．在1000g水中溶解3g碘化钾（Mr=166)，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的Kf = 1.86K·mol－1·kg）（ ） （A）－0.234℃ （B）－0.134℃ （C）－0.067℃ （D）－0.034℃ 14. B 二、填空题 1*．理想气体的模型为 分子间作用为零，分子不占体积 ，将实际气体近似看成为理想气体的条件 高温、低压气体 。 3.现有四种水溶液：(a)0.25mol·L－1KCl；(b)0.1mol·L－1C12H22O12；(c)0.25mol·L－1 HAc；（d）0.04mol·L－1BaCl2。按凝固点由高到低排列的顺序是 b, d, c, a 。 4．海水结冰的温度比纯水结冰的温度 低 ，其温度改变值可以用 ΔT=Kf m 关系式表示。 5．有两种溶液：一种为1.50g尿素（Mr=60）溶于200g水中；另一种为42.8g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液在同一温度下结冰，则该未知物的相对分子质量为 342 g·mol-1 。 6．稀溶液依数性的本质是 溶液蒸汽压降低_；产生渗透的基本条件是 浓度差、半透膜 ；渗透的方向是  稀溶液向浓溶液渗透 三、计算题 1．293K时蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110Pa，纯水的蒸气压是2333Pa。计算1000g水中含蔗糖的质量。(蔗糖摩尔质量342g·mol－1) 解：Δp = 2333 – 2110 = 223 Pa Δp = p* x蔗糖 = 解得：w糖 = 2008 g 2．常压下将2.0g 尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86 K·mol－1·kg。 解：ΔT = Kf m = 1.86×(2.0/60)/0.075 = 0.827 ℃ 该溶液的凝固点为-0.827 ℃。 3．一水溶液，凝固点为－1.50℃，试求： (1) 该溶液的沸点， (2) 25℃时的蒸汽压， (3) 25℃时的渗透压。(水的Kf＝1.86 K·kg·mol-1) 解：m = 1.50/1.86 = 0.806 mol·kg-1 (1) 由ΔTf = Kf m 求得质量摩尔浓度 m = 0.806 mol/kg ΔTb = Kb m = 0.413℃ (2) p = p* x水 = 3085.6 Pa (3) Π = m RT = 1997（单位kPa）