高三化学一模东北师大附中 2005-2006学年(上)
高三年级第一次摸底考试 化学 学科试卷
命题人:胡永才 校对:高三化学备课组
时间:2005年10月4日
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间100分钟。
注意事项:1. 第Ⅰ卷的答案用铅笔涂写在答题卡上,第Ⅱ卷的答案或解答过程均写在答题纸内的指定处,写在试题卷上的无效。
2.答题前,考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡和答题纸上
3.考...
东北师大附中 2005-2006学年(上)
高三年级第一次摸底考试 化学 学科试卷
命
人:胡永才 校对:高三化学备课组
时间:2005年10月4日
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间100分钟。
注意事项:1. 第Ⅰ卷的
用铅笔涂写在答题卡上,第Ⅱ卷的答案或解答过程均写在答题纸内的指定处,写在试题卷上的无效。
2.答题前,考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡和答题纸上
3.考试结束,只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 K 39
S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(共47分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)
1、1997年,澳大利亚的研究者又发现了另外一种碳的形态,他们称之为纳米泡沫。在今年三月美国物理学会的会议上,该研究组报告说这种轻薄的物质是铁磁性的(像铁一样),是唯一有这种属性的纯碳物质。这种泡沫的磁性行为使得具有革新意义的应用成为可能,比如在磁共振成像中作为对比增强剂。纳米泡沫碳与金刚石的关系是:
A、同系物
B、同分异构体
C、同位素
D、同素异形体
2、根据物质的性质和组成特点,可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是:
A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO
3、粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是:
A、Na3PO4 B、A12(SO4)3 C、BaCl2 D、K2SO4
4、下列各物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力,属于同种类型的是:
A、碘和干冰的升华 B、氯化铵受热气化和己烷受热气化
C、氯化钠和铁的熔化 D、二氧化硅和生石灰的熔化
5、进行下列实验肯定能获得成功的是:
A、用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气
B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C、用10mL量筒准确量8.50mL稀硫酸
D、用热的浓纯碱溶液去除试管内壁附着的油脂
6、设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是:
A、常温常压下,11(2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下,0(3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0(3 NA
C、常温下,2(7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数0(3 NA
D、常温下,1 L 0(1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0(2 NA
7、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是:
A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g);ΔH=+267kJ/mol
B、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-133.5kJ/mol
C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=+534kJ/mol
D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ/mol
8、xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+的判断正确的是:
A、m=4, R3+是氧化产物
B、m=n, R3+是氧化产物
C、m=2, R3+是还原产物
D、m=2n, R3+是还原产物
9、接触法制硫酸的过程中,对废气、水、渣、热的处理正确的是: ①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电
A、①②③④都正确 B、只有①②③正确
C、只有②③④正确 D、只有①②④正确
10、某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是:
A、Fe3+、A13+、Cl-、HS-
B、K+、Na+、SO42-、NO3-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-
D、K+、Na+、MnO4-、NO3-
11、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤②加足量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,合理的操作顺序是:
A、④⑤②①③
B、②⑤④③① C、⑤②④①③ D、①④②⑤③
12、关于如右图所示装置的叙述,正确的是:
A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
13、水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是:
A、水由液态变为玻璃态,体积缩小 B、水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体
14、下列离子方程式表示错误的是:
A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3 + 6H+ + 2I-== 2Fe2+ + I2 +3H2O
C、三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体: Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+
D、铜片加入稀硝酸中:3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
15、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如2CH3COOK+2H2O ===== CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现充分电解ClCH2—COOK水溶液,并加热电解后的水溶液,则下列说法中合理的是:
A、CO2气体在阴极放出 B、加热后有不溶于水的油状物生成
C、混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D、混合液蒸干后得到的固体物质是KCl
16、英国媒体2005年4月15日报道,高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生,遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷),哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下:有关说法错误的是
A、三氯生的分子式为:C12H7C13O2
B、哥罗芳不存在同分异构体
C、三氯生能与氢氧化钠溶液反应
D、三氯生易溶于水
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有1—2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)
17、下列变化或数据与氢键无关的是:
A、冰的密度比水的密度小
B、氨分子与水分子形成一水合氨
C、丙酮在己烷和三氟甲烷中均可溶解,但更易溶于三氟甲烷
D、SbH3的沸点比PH3高
18、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是:
A、pH>7,且c(OH()>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO()
B、pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO()+c(OH()
C、pH<7,且c(CH3COO()>c(H+)>c(Na+)>c(OH()
D、pH=7,且c(CH3COO()>c(Na+)>c(H+)=c(OH()
19、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当
时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根CrO2-。其平衡关系如下:
Cr3++3OH- Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O
(紫色) (灰绿色) (亮绿色)
向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为:
A、溶液为紫色
B、溶液中有灰绿色沉淀
C、溶液为亮绿色
D、无法判断
20、图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的
数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示
甲 乙
A、各电池析出气体体积总数的变化 B、各电解池阳极质量的增加
C、各电解池阴极质量的增加 D、各电极上放电的离子总数的变化
21、KO2的晶体结构与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl -的位置用O2 - 代替,下列对KO2晶体结构的描述正确的是:
A、和K+距离相同且最近的O2 -共有8个
B、和K+距离相同且最近的K+共有12个
C、和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体
D、和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体
第Ⅱ卷(非选择题 共53分)
三、(本题包括2小题,共24分)
22、(9分)根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验;填写下列空白
此实验操作顺序如下:①称量坩埚、晶体;②加热、冷却;③称量;④再加热、冷却;⑤称量;⑥计算;⑦分析实验误差。
(1)用托盘天平称量的时候,若指针偏向左边,则表示(填写正确选项代码) 。
A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝砝轻 D.右盘轻,样品重
(2)在进行加热时,应该用 来夹持坩埚;为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全,或发生CuSO4强热分解,造成实验产生误差,所以在加热操作中要① ,② 。
(3)加热后的坩埚应放在 中冷却。如果放在空气中自然冷却,则会使实验结果的误差偏 。
(4)在进行④、⑤两步实验时,有时还要重复进行,这是由于 。
(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体中结晶水的质量分数ω=____________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。
23、(15分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下:
①检查装置的气密性;
②打开1、2、3、4,经漏斗加入稀硝酸,直至酸液充满试管I;
③关闭1、2,打开3、4,用酒精灯微热试管I,当铜丝表面有
气泡产生时,立即撤去酒精灯;
④随着反应进行,I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝,此
时立即加热试管II,即可看到II中有红棕色气体产生。当红
棕色气体充满II后,立即关闭3;
⑤一段时间后,关闭4并撤去酒精灯,将试管II(连同塞子及止
水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。
试回答下列问题:
⑴检查装置气密性的方法及现象_____________________________________________
____________________________________________________________________。
⑵步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是___________________________________。
⑶步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________________。
⑷步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是__________________________________。
该步骤中关闭3产生的结果是_____________________________________________。
⑸实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③,你认为其可能的原因是___________________________________________________________。(写出一条即可)
⑹步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。
四、(本题包括2小题,共22分)
24、(12分)根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。
(1)写出A、B的化学式
A__________________ B____________________
(2)写出下列化学反应方程式:
反应②的化学方程式_________________________________________________
反应③的化学方程式_________________________________________________
反应⑤的离子方程式_________________________________________________
(3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称
反应①所使用设备的名称_________________________________
25、(10分) 已知A-K是中学化学中常见有机物,其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,他们之间有如下关系。
试回答下列:
(1)写出实验室制取A的化学方程式:
;
(2)写出D→E的化学方程式:
;
(3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料,写出该合成反应的方程式:
;
(4)写出酯K的结构简式:
;
(5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是 (填序号A…)
五、(本题包括1个小题,共7分)
26、有一种硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)x·nH2O,经测定其摩尔质量为242g/mol,取1.21g此晶体溶于水,配制成100mL溶液,将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解,当有0.01mol电子转移时,溶液中全部金属离子都在电极上析出,经测定,阴极增重0.32g。
回答下列问题:
(1)x值为多少?
(2)求M的原子量和n值
(3)如电解过程中溶液体积不变,计算电解结束后溶液的pH值。
参考答案:
1D 2D 3B 4A 5D 6C 7D 8A 9A 10B 11C 12D 13C 14C 15D 16D
17D 18AD 19C 20C 21BC
22、(1) D;(2)坩埚钳;①不断用玻璃棒搅拌;②用小火加热,防止温度过高;(3)干燥器,偏小;(4)两次称量的质量差大于0.1,晶体中的水未完全失去。(5)
×100% 偏高
23、⑴打开止水夹1、2、4,关闭3,在I中加入适量水,使与漏斗连接的导管内形成水柱后停止加水,若一段时间后,水柱不下降,则说明装置的气密性好。
⑵排尽试管I中的空气,防止产生的气体被氧化
⑶3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
⑷2NO+O2=2NO2 会使稀硝酸重新回流到试管I中,脱离铜丝
⑸可能是反应生成的Cu2+起催化作用;可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用;溶液的温度比较高(只要言之有理、自圆其说即给1分)
试管内气体的红棕色变浅(前4小题每空2分,最后2小题每空1分,共12分)
24、(1) FeS2 O2 (每空1分)
(2)
(每空2分)
(3)沸腾炉 (2分)
25、(共10分,每空均2分)(1)CaC2 +2H2O →Ca(OH)2 + C2H2 ↑
(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
(4) (5)BE(未选B不扣分)
26、答案:(1)x=2 (2)M=64g/mol n=3(3)pH=1
1
2
3
试管Ⅰ
试管Ⅱ
多孔塑
料隔板
铜丝
4
电解
� EMBED Word.Picture.8 ���
� EMBED ChemWindow.Document ���
� EMBED ChemWindow.Document ���
� EMBED PBrush ���
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_1133444335.doc
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
高温
_1189007084.bin
_1189249448.doc
④
②
⑤
③
①
电解
电解
棕黄色混合溶液
N
L
M的
水溶液
K
J
G
B
I
H
F
E
高温
G
高温
催化剂、加热
H2O
D
C
B
A
_1189227724.bin
_1161975808.unknown
_1132840697.doc
Fe2O3+ 2Al Al2O3 +2Fe
高温
_1132841091.doc
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
通电
_1132810545.unknown
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