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高三化学一模

2012-06-25 5页 doc 287KB 16阅读

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高三化学一模东北师大附中 2005-2006学年(上) 高三年级第一次摸底考试 化学 学科试卷 命题人:胡永才 校对:高三化学备课组 时间:2005年10月4日 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间100分钟。 注意事项:1. 第Ⅰ卷的答案用铅笔涂写在答题卡上,第Ⅱ卷的答案或解答过程均写在答题纸内的指定处,写在试题卷上的无效。 2.答题前,考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡和答题纸上 3.考...
高三化学一模
东北师大附中 2005-2006学年(上) 高三年级第一次摸底考试 化学 学科试卷 命人:胡永才 校对:高三化学备课组 时间:2005年10月4日 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间100分钟。 注意事项:1. 第Ⅰ卷的用铅笔涂写在答题卡上,第Ⅱ卷的答案或解答过程均写在答题纸内的指定处,写在试题卷上的无效。 2.答题前,考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡和答题纸上 3.考试结束,只交答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 K 39 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(共47分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意) 1、1997年,澳大利亚的研究者又发现了另外一种碳的形态,他们称之为纳米泡沫。在今年三月美国物理学会的会议上,该研究组报告说这种轻薄的物质是铁磁性的(像铁一样),是唯一有这种属性的纯碳物质。这种泡沫的磁性行为使得具有革新意义的应用成为可能,比如在磁共振成像中作为对比增强剂。纳米泡沫碳与金刚石的关系是: A、同系物 B、同分异构体 C、同位素 D、同素异形体 2、根据物质的性质和组成特点,可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是: A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO 3、粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是: A、Na3PO4 B、A12(SO4)3 C、BaCl2 D、K2SO4 4、下列各物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力,属于同种类型的是: A、碘和干冰的升华 B、氯化铵受热气化和己烷受热气化 C、氯化钠和铁的熔化 D、二氧化硅和生石灰的熔化 5、进行下列实验肯定能获得成功的是: A、用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气 B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 C、用10mL量筒准确量8.50mL稀硫酸 D、用热的浓纯碱溶液去除试管内壁附着的油脂 6、设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是: A、常温常压下,11(2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B、标准状况下,0(3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0(3 NA C、常温下,2(7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数0(3 NA D、常温下,1 L 0(1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0(2 NA 7、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是: A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g);ΔH=+267kJ/mol B、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-133.5kJ/mol C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=+534kJ/mol D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ/mol 8、xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+的判断正确的是: A、m=4, R3+是氧化产物 B、m=n, R3+是氧化产物 C、m=2, R3+是还原产物 D、m=2n, R3+是还原产物 9、接触法制硫酸的过程中,对废气、水、渣、热的处理正确的是: ①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电 A、①②③④都正确 B、只有①②③正确 C、只有②③④正确 D、只有①②④正确 10、某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是: A、Fe3+、A13+、Cl-、HS- B、K+、Na+、SO42-、NO3- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D、K+、Na+、MnO4-、NO3- 11、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤②加足量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,合理的操作顺序是: A、④⑤②①③ B、②⑤④③① C、⑤②④①③ D、①④②⑤③ 12、关于如右图所示装置的叙述,正确的是: A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 13、水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是: A、水由液态变为玻璃态,体积缩小 B、水由液态变为玻璃态,体积膨胀 C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体 14、下列离子方程式表示错误的是: A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合: HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3 + 6H+ + 2I-== 2Fe2+ + I2 +3H2O C、三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体: Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+ D、铜片加入稀硝酸中:3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 15、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如2CH3COOK+2H2O ===== CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现充分电解ClCH2—COOK水溶液,并加热电解后的水溶液,则下列说法中合理的是: A、CO2气体在阴极放出 B、加热后有不溶于水的油状物生成 C、混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D、混合液蒸干后得到的固体物质是KCl 16、英国媒体2005年4月15日报道,高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生,遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷),哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下:有关说法错误的是 A、三氯生的分子式为:C12H7C13O2 B、哥罗芳不存在同分异构体 C、三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D、三氯生易溶于水 二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有1—2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。) 17、下列变化或数据与氢键无关的是: A、冰的密度比水的密度小 B、氨分子与水分子形成一水合氨 C、丙酮在己烷和三氟甲烷中均可溶解,但更易溶于三氟甲烷 D、SbH3的沸点比PH3高 18、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是: A、pH>7,且c(OH()>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO() B、pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO()+c(OH() C、pH<7,且c(CH3COO()>c(H+)>c(Na+)>c(OH() D、pH=7,且c(CH3COO()>c(Na+)>c(H+)=c(OH() 19、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当 时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根CrO2-。其平衡关系如下: Cr3++3OH- Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O (紫色) (灰绿色) (亮绿色) 向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为: A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀 C、溶液为亮绿色 D、无法判断 20、图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示 甲 乙 A、各电池析出气体体积总数的变化 B、各电解池阳极质量的增加 C、各电解池阴极质量的增加 D、各电极上放电的离子总数的变化 21、KO2的晶体结构与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl -的位置用O2 - 代替,下列对KO2晶体结构的描述正确的是: A、和K+距离相同且最近的O2 -共有8个 B、和K+距离相同且最近的K+共有12个 C、和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体 D、和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体 第Ⅱ卷(非选择题 共53分) 三、(本题包括2小题,共24分) 22、(9分)根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验;填写下列空白 此实验操作顺序如下:①称量坩埚、晶体;②加热、冷却;③称量;④再加热、冷却;⑤称量;⑥计算;⑦分析实验误差。 (1)用托盘天平称量的时候,若指针偏向左边,则表示(填写正确选项代码) 。 A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重 C.右盘重,砝砝轻 D.右盘轻,样品重 (2)在进行加热时,应该用 来夹持坩埚;为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全,或发生CuSO4强热分解,造成实验产生误差,所以在加热操作中要① ,② 。 (3)加热后的坩埚应放在 中冷却。如果放在空气中自然冷却,则会使实验结果的误差偏 。 (4)在进行④、⑤两步实验时,有时还要重复进行,这是由于 。 (5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体中结晶水的质量分数ω=____________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。 23、(15分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下: ①检查装置的气密性; ②打开1、2、3、4,经漏斗加入稀硝酸,直至酸液充满试管I; ③关闭1、2,打开3、4,用酒精灯微热试管I,当铜丝表面有 气泡产生时,立即撤去酒精灯; ④随着反应进行,I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝,此 时立即加热试管II,即可看到II中有红棕色气体产生。当红 棕色气体充满II后,立即关闭3; ⑤一段时间后,关闭4并撤去酒精灯,将试管II(连同塞子及止 水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。 试回答下列问题: ⑴检查装置气密性的方法及现象_____________________________________________ ____________________________________________________________________。 ⑵步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是___________________________________。 ⑶步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________________。 ⑷步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是__________________________________。 该步骤中关闭3产生的结果是_____________________________________________。 ⑸实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③,你认为其可能的原因是___________________________________________________________。(写出一条即可) ⑹步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。 四、(本题包括2小题,共22分) 24、(12分)根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。 (1)写出A、B的化学式 A__________________ B____________________ (2)写出下列化学反应方程式: 反应②的化学方程式_________________________________________________ 反应③的化学方程式_________________________________________________ 反应⑤的离子方程式_________________________________________________ (3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称   反应①所使用设备的名称_________________________________ 25、(10分) 已知A-K是中学化学中常见有机物,其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,他们之间有如下关系。 试回答下列: (1)写出实验室制取A的化学方程式: ; (2)写出D→E的化学方程式: ; (3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料,写出该合成反应的方程式: ; (4)写出酯K的结构简式: ; (5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是 (填序号A…) 五、(本题包括1个小题,共7分) 26、有一种硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)x·nH2O,经测定其摩尔质量为242g/mol,取1.21g此晶体溶于水,配制成100mL溶液,将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解,当有0.01mol电子转移时,溶液中全部金属离子都在电极上析出,经测定,阴极增重0.32g。 回答下列问题: (1)x值为多少? (2)求M的原子量和n值 (3)如电解过程中溶液体积不变,计算电解结束后溶液的pH值。 参考答案: 1D 2D 3B 4A 5D 6C 7D 8A 9A 10B 11C 12D 13C 14C 15D 16D 17D 18AD 19C 20C 21BC 22、(1) D;(2)坩埚钳;①不断用玻璃棒搅拌;②用小火加热,防止温度过高;(3)干燥器,偏小;(4)两次称量的质量差大于0.1,晶体中的水未完全失去。(5) ×100% 偏高 23、⑴打开止水夹1、2、4,关闭3,在I中加入适量水,使与漏斗连接的导管内形成水柱后停止加水,若一段时间后,水柱不下降,则说明装置的气密性好。 ⑵排尽试管I中的空气,防止产生的气体被氧化 ⑶3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑷2NO+O2=2NO2 会使稀硝酸重新回流到试管I中,脱离铜丝 ⑸可能是反应生成的Cu2+起催化作用;可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用;溶液的温度比较高(只要言之有理、自圆其说即给1分) 试管内气体的红棕色变浅(前4小题每空2分,最后2小题每空1分,共12分) 24、(1) FeS2 O2 (每空1分) (2) (每空2分) (3)沸腾炉 (2分) 25、(共10分,每空均2分)(1)CaC2 +2H2O →Ca(OH)2 + C2H2 ↑ (2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O (4) (5)BE(未选B不扣分) 26、答案:(1)x=2 (2)M=64g/mol n=3(3)pH=1 1 2 3 试管Ⅰ 试管Ⅱ 多孔塑 料隔板 铜丝 4 电解 � EMBED Word.Picture.8 ��� � EMBED ChemWindow.Document ��� � EMBED ChemWindow.Document ��� � EMBED PBrush ��� 第 4 页 共 4 页 _1133444335.doc 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 高温 _1189007084.bin _1189249448.doc ④ ② ⑤ ③ ① 电解 电解 棕黄色混合溶液 N L M的 水溶液 K J G B I H F E 高温 G 高温 催化剂、加热 H2O D C B A _1189227724.bin _1161975808.unknown _1132840697.doc Fe2O3+ 2Al Al2O3 +2Fe 高温 _1132841091.doc 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 _1132810545.unknown
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