物质的量浓度配制(涂）

nullnull溶液组成的表示方法？ 如何配制一定浓度的溶液？nullnull 一定溶质质量分数溶液的配制 （配制50 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液） 一定溶质质量分数溶液的配制 （配制50 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液）实验用品：托盘天平、烧杯（100mL）、量筒（10mL、100mL）、玻璃棒、药匙；氯化钠、蒸馏水 实验步骤： 1）计算试剂用量：需氯化钠质量 克； 需蒸馏水质量 克，合体积 毫升。 2）配制：2）配制：①将用托盘天平称量好的氯化钠倒入烧杯里。 ②选用合适的量筒，量取所需体积的蒸馏水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里。 ③用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 ④把配置好的溶液倒入试剂瓶里，并贴上标签 一定物质的量浓度溶液的配制 （配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液） 一定物质的量浓度溶液的配制 （配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液）实验用品： 托盘天平、滤纸、 药匙、烧杯、 量筒、玻璃棒、 容量瓶（500mL）、胶头滴管。NaCl、 蒸馏水。null归纳步骤：归纳步骤：称量（纸或烧杯中）天平精确度0.1g 溶解（加多少水，为什么冷却至室温？） 转移（怎样转移？玻璃棒作用？） 洗涤（为什么要洗？） 转移（为何、如何转移？） 振荡混合（为何混合？） 定容（怎样操作、怎样观察？若水加多了怎么办？） 摇匀（操作方法） 装瓶贴签  null步骤及所用仪器 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）　　称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿①计算null ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.　　某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量null ④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。　　如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？　　为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？玻璃棒引流减少实验误差 null ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了null ⑥摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。null ⑦装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液)null容量瓶的规格常用的有： 　　50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml　　配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶.null1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解null注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。null误差分析：null1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数 null２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯null9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水null14).原容量瓶洗净后未干燥15).容量瓶中含有少量的水16).往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响