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第一二节_电子发现_原子核式结构

2012-07-12 19页 ppt 647KB 33阅读

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第一二节_电子发现_原子核式结构nullnull 第一 二节null原子的核式结构 原子核自学提纲: 1、概述人类对原子结构认识历程?汤姆生对原子构建了什么样的模型? 2、概述电子是哪位科学家如何发现的?3、简述α粒子散射实验装置及各部分作用? 4、简述α粒子散射实验结果?为什么说α粒子散射 否定了汤姆 生原子模型? 5、卢瑟福核式结构模型内容是什么?如何解释α粒子散射?6、《补充》卢瑟福根据什么猜想原子核内还有中子? 质子和中子是如何发现的? 汤姆生 于1897年着手对阴极射线进行研...
第一二节_电子发现_原子核式结构
nullnull 第一 二节null原子的核式结构 原子核自学提纲: 1、概述人类对原子结构认识历程?汤姆生对原子构建了什么样的模型? 2、概述电子是哪位科学家如何发现的?3、简述α粒子散射实验装置及各部分作用? 4、简述α粒子散射实验结果?为什么说α粒子散射 否定了汤姆 生原子模型? 5、卢瑟福核式结构模型内容是什么?如何解释α粒子散射?6、《补充》卢瑟福根据什么猜想原子核内还有中子? 质子和中子是如何发现的? 汤姆生 于1897年着手对阴极射线进行研究 。在实验中他发现阴极射线和带负电的粒子在电磁场中走相同的路径,因此射线由带负电的粒子组成。汤姆逊进一步用实验的方法测得射线粒子的荷质比e/m与真空管内气体种类和电极材料都无关,从而断定任何物质中都有这种微粒。 1899年汤姆生正式把这种微粒叫做“电子”。电子的发现揭开了研究原子结构的序幕。 汤姆生一、电子发现二、汤姆生提出了枣糕式原子模型二、汤姆生提出了枣糕式原子模型null①装置三、卢瑟福α粒子散射实验 ②预测null③实验结果①绝大多数的α粒子基本不偏转。 ②少数α粒子发生了较大的偏转。 ③极少数α粒子出现大角度的偏转,偏转角大于90°,有的甚至被反弹回来。 null思考:为什么说α粒子散射实验否定了汤姆生原子模型?思考:为什么说α粒子散射实验否定了汤姆生原子模型?汤姆生原子模型中认为正电荷是均匀分布在原子内,当α粒子穿过原子时它受到两侧正电荷的斥力大部分相互抵消因为不会使α粒子发生较大角度的偏转。 null汤姆生的原子模型不能解释α粒子散射实验,促使他的学生卢瑟福对原子模型进行改正,提出了原子核式结构。卢 瑟 福null在原子的中心有一个很小的核,叫做原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。原子核所带的单位正电荷数等于核外的电子数,所以整个原子是中性的。电子绕着核旋转所需的向心力就是核对它的库仑力。 ②原子直径数量级: 原子核直径数量级:①内容:10-10m 10-15mnull1.质子的发现(1919,卢瑟福)原子核的人工转变——人为地用粒子轰击原子核而产生新原子核。②实验:氮气①方法:③卢瑟福关于中子的预言.null2、中子的发现1)这种不可见的粒子在电、磁场中不偏转,明它不带电; 2)速度不超过光速的1/10,故不是γ射线。 3)与氢核碰撞测得mX≈mH,即与氢核(质子)质量相当 null3.原子核的组成①结论:由中子和质子组成,统称为核子。 ②几个名词:质子数、核电荷数、质量数 ③符号: ④同位素:具有相同质子数不同中子数的原子null1897汤姆生发现电子——枣糕式模型α粒子散射实验①装置②预言③实验现象④现象分析卢瑟福核式结构模型原子核?原子核由质子中子组成。null1.α粒子散射实验的结果是      A. 全部α粒子穿过金箔后按原方向运动. B. 绝大多数α粒子穿过金箔后按原方向 运动,少数发生很大偏转,甚至有的被弹回 C. 绝大多数α粒子穿过金箔后发生很大的偏转,甚至被反弹,只有少数按原方向运动. D.全部发生很大的偏转 达标练习null2.在α粒子散射实验中,没有考虑α粒子跟电子的碰撞,其原因是 A.α粒子不跟电子发生相互作用. B.α粒子跟电子相碰时,损失的能量极少,可忽略. C.电子的体积很小,α粒子不会跟电子相碰. D.由于电子是均匀分布的,α粒子所受电子作用的合力为零 null3.画出了α粒子散射实验中两个α粒子的径迹,其中正确的是 null4.在α粒子散射实验中,如果两个具有相同能量的α粒子,从不同大小的角度散射出来,则散射角度大的这个α粒子  A.更接近原子核. B.更远离原子核. C.受到一个以上的原子核作用. D.受到原子核较大的冲量作用 null5.在α粒子散射实验中,当α粒子最接近原子核时,则 A.α粒子的动能最小. B.α粒子的电势能最小. C.α粒子和原子核组成的系统的能量最小. D.α粒子的电势能最大.
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