二十四弱电解质的电离平衡

nullnull二十四、弱电解质的电离平衡福建师大附中 郑巧云2011届高三总复习null电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。一、电解质与非电解质； 强电解质与弱电解质null强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸、弱碱水。NaCl = Na++Cl-null强电解质和弱电解质null电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关null下列物质中，属于弱电解质的是 ①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福尔马林⑦⑨讨论属于非电解质的是①⑧null例1、下列有关强、弱电解质的说法正确的是（ ） A. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质； B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 ； D.在0.5mol/L的氨水中逐滴加入同浓度同体积的醋酸，其导 电能力变化不大； E.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是弱 电解质； F.强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离；Fnull例2、下列电离方程式写正确的是 ( ) A、CH3COOH+H2O CH3COO－ + H3O+ B、BaSO4 Ba2+ + SO42－ C、H2CO3 2H + + CO32－ D、FeCl3 Fe3+ + 3C1－例3、写出电离方程式： （1）在水溶液中：NaHSO4 与NaHCO3 （2）在熔化状态 ：NaHSO4与NaHCO3 （3）在水溶液中: H3PO4 Anull二、弱电解质的电离平衡1.概念：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态。2.特征：逆、动、等、定、变（与化学平衡相似）。3.影响电离平衡的因素：温度：越高越电离； 浓度：越高平衡向右移动，但电离程度变小。 可应用平衡移动原理具体分析。（注意：移动结果的分析。）(1)内因:决定因素(越弱越难电离)(2)外因:例、在0.1mol/mol的氨水溶液中，有平衡NH3·H2O NH4++OH- 存在（正反应为吸热反应）。请填写下表。例、在0.1mol/mol的氨水溶液中，有平衡NH3·H2O NH4++OH- 存在（正反应为吸热反应）。请填写下表。null例、当CH3COOH　　CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的 电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ 　 ） A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O 例 、 用水稀释0.1mol·mol-1氨水时，溶液中随着水量的增加而 减小的是（ 　） A、C (OH-)/C (NH3·H2O) B、C (NH3·H2O)/ C (OH-) C、C (H+)和C (OH-)的乘积 D、OH-的物质的量ＣBnull例、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率， 且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A. NaOH(固体) B. H2O C. NH4Cl（固体) D. CH3COONa(固体) 例、100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下， 为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向 反应物中加入适量的（ ） A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)B DB Cnull例1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B、甲酸能与水以任何比例互溶 C、10毫升1mol/甲酸恰好与10毫升1mol/lNaOH溶液完全反应 D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱例2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5A DDnull相同条件下（浓度或pH），强弱电解质的比较 例：对体积、物质的量浓度均相同的醋酸、盐酸和稀硫酸 A.分别用浓度相同的NaOH中和，则耗NaOH体积比为? B.分别与足量Zn粉反应，则反应开始时三者速率情况比较？反应结束时，三者产生H2的体积比较? 例：对体积、pH均相同的醋酸、盐酸和稀硫酸三者而言 A.分别用浓度相同的NaOH中和，则耗NaOH体积比较? B.分别与足量Zn粉反应，则反应开始时三者速率情况比较？反 应结束时，三者产生H2的体积比较?null㈤电离平衡常数1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：3、意义：25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。null（六）电离度1、概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。电离度实质是化学平衡中的转化率计算方法是三步法“初始”、“转化”、“平衡”2、表示方法3、影响电离度大小的因素3、影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反4、电离度的意义在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质 相对较强。反则反。③加入影响电离的其他物质null烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积 关系V（H2O）导电性H+浓度null【例】下列说法中正确的是 A、电离度大的物质是强电解质 B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等 D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+Dnull（2001广东）4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小Anull（2002上海）18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量B、Cnull相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是 A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOHB例 题已知25℃时， KHF=7.2×10-4 KHCN=4.9×10-10 KHNO2=4.6×10-4 KCH3COOH=1.8×10-5null用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：电离平衡原理的应用null 有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。应用2：用于鉴别溶液null 现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶液③ FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是 。 应用3：③用于分析水的电离