元素周期律

Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2生成H2S B．Cl2能与水反应而S不与水反应 C．向H2S溶液中通入Cl2可得淡黄色固体S D．Cl原子最外层上有7个电子而S原子最外层上有6个电子 22．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2混合，②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 23．下列有关叙述正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 24．Y元素最高正化合价与负化合价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 25．某非金属元素气态氢化物的氢原子个数与等物质的量的最高价氧化物中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为 A．28 B．14 C．19 D．32 26．下列叙述中，正确的是 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 提示：两种微粒，可以包含分子、原子、离子等，如Na＋、F−核外电子排布均为 ，但因其核电荷数不同，所以，化学性质并不相同，则A错误；核外电子排布有些与稀有气体元素的核外电子排布相同，有些则不然，比如：Fe2＋ ；原子的核外电子排布相同，则核电荷数一定相同，所以，必为同种元素；单原子形成的阴离子的核外电子排布确实具有稀有气体元素的核外电子排布，但多原子形成的阴离子就谈不上核外电子排布的排布的情况了。 27．元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是 A．Y3X3 B．X2Y3 C．X3Y2 D．Y2X3 提示：依题意可以看出元素Y是非金属元素氮元素，X是金属元素镁，生成的化合物的化学式为Mg3N2。 28．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA与酸反应生成的H2比lmolB与酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 提示：元素的金属性的强弱，可以从它的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以该元素的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。如果元素的单质与水（或酸）反应置换出氢容易，或它的氢氧化物碱性强，则元素的金属性就强，反之，亦然。 选项A只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B的金属性强弱．如Ag呈＋1价，最外层l个电子．而Mg最外层电子数比Ag多，金属性却是Mg>Ag。 选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱如Na比Cu少一个电子层，但Na比Cu活泼． 选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应 的快慢与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强．如lmolAl比1molNa与足量酸反应时生成H2多，但Al没有Na活泼金属的活泼性与其在反应中失电子的难易有关，而与其失去电子的数量无关。 选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na等）在常温下与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。 29．某元素R的原子序数小于18，该元素原子夺取1个电子形成稀有气体原子电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是 A．R元素最高正化合价是＋5价 B．R元素可形成含氧酸HRO4 C．R元素原子的最外电子层有7个电子 D．R元素的原子序数为7 提示：R获得1个电于成为R−，R−具有稀有气体原子的电子层结构，表明R可能为F或Cl−．又由于R元素可形成含氧酸 ，故R只可能是Cl，其原子结构示意图为 ，可见A、D选项是错误的。 30．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数．该元素的单质2.0g与氧气充分反应，可得到6.0g化合物RO2，则该元素的原子 A．具有三层电子 B．具有二层电子 C．最外层电子数为5 D．最外层电子数为4 提示：要判定选项正确与否 知道R名称或R原子的原子结构示意图 R原子内质子数 R原子的质量数 根据反应求解。 设R原子的质量数为A（R的相对原子质量近似等于其质量数），则 R ＋ O2 RO2 Ag 23g 2.8g 6.0g−2.8g 解得：A=28 则R的质量教为28，质子数14。 31．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为 A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．无最高正化合价 提示：判断为F元素，无正价，故选D。 32．下列离子和电子层结构相同的一组是 A．O2−、F−、Mg2＋、Al3＋ B．Na＋、Mg2＋、S2−、Cl− C．F−、Cl−、Br−、I− D．S2−、Cl−、Ca2＋、Al3＋ 提示：A组中各离子电子层结构均是Ne型；B中Na＋、Mg2＋为Ne型，S2−、Cl−为Ar型；C中电子层数逐渐递增；D中S2−，Cl−、Ca2＋为Ar型，Al3＋为Ne型，故选A。 33．下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li，Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 提示：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性出现规律性变化。A、B、D选项均正确．C中原子半径应是依次减小。 34．某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是 A．C B．N C．Si D．S 提示：本题涉及到元素的最高正价与最高负价的换算，由最高价化物的化学式RO2可知它的最高正价为＋4价，则负价为−4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。 35．X、Y、Z分别代表三种不同的前18号元素，X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子M电子层只有K层、L层电子总数的一半；Z元素的原子L层电子数只比Y原子L层电子数少2个，由过三种元素组成的化合物的分子可能是 A．X3YZ4 B．XYZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4 提示：依题意，X可能为H、Li、Na；Y的M层 个电子，为P；Z的L层有(8−2)=6个电子，是O，故XYZ可能形成的化合物有H3PO4、HPO3、Li3PO4、Na​​2PO4等，因此选A、B。 36．对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是 A．同周期阳离子半径（或阴离子半径）随原子序数递增由大到小 B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大 C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小 D．同一元素不同价态的离子，其价态越高，离子半径越大 提示：比较微粒半径大小，首先比较微粒电子层数，电子层数多，微粒半径大；如果电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小，A、B、C叙述均正确，对于同一元素不同价态的离子，其价态越高，离子半径越小，所以选D。 37．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n−2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．12−3n B．3−12 C．3n−10 D．6−3n 提示：根据化合物中正负化合价代数和为零，判断R的化合价为（2n−2）×2−n=3n−4，气态氢化物中R为负价，则根据元素最高正价与负价绝对值之和为8，则负价为：−[8−(3n−4)]=3n−12。 38．已知An＋、B（n＋1）＋、Cn−、D（n＋1）−都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．D>C>A>B D．A>B>D>C 提示：∵An＋、B（n＋1）＋、Cn−、D（n＋1）−具有相同的电子层结构，所以A、B原子的电子层数比C、D多，B（n＋1）＋的核电荷数比An＋大，故原子半径A>B；Cn−的核电荷数大于D（n＋1）−，所以原子半径D>C，原子半径为A>B>D>C。 39．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 A．3和9 B．6和8 C．13和17 D．15和17 40．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 41．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于 A．16 B．17 C．18 D．19 42．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%， B中X占34.5%，则B的化学式为 A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y 43．下列说法中肯定错误的是 A．原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 提示：K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18．K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能．当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4．所以B一定错误．K层上只能排2个电子，2×4=8，即M层和L层都为8个电子的离子 ，K＋、Ca2＋、S2−、Cl−均可能。对D来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数8的元素为氧，氧原子的最外层电子数也为8，所以D有可能。 44．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4个。1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子试问： ①A是_________元素、B是_________元素，C是_________元素． ②写出A、B、C原子结构示意简图． 【答案】①A是Na、B是A1、C是Cl。 ② 提示：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而A转化为阳离子之后与氖原子具有相同的电子层结构，说明A、B、C三元素的核电荷数比氖大，比氩小．而1molA与酸反应能置换出1g H2，即A转化为A＋，所以A为Na，B的核电荷数比A大2，故B为Al，C的质子数比B多4，是17，所以C是Cl。 45．某元素R最高价氧化物水化物化学式为HnROn+2，该酸与碱反应可得_____种酸式盐。R的气态氢化物的化学式为________，如n=1，则R为_______族元素，其最高价氧化物的酸酐化学式为________。气态氢化物化学式为_________。 【答案】n−1；H4−nR；VA；R2O5；RH3 46．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是__________； （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________； （3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________； （4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________； （5）最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是__________； （6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是__________。 【答案】（1）Na （2）NaOH （3）Al（OH）3 （4）HClO4 （5）SiH4 （6）HCl 47．有下列四种微粒： （1）按原子半径由大到小顺序排列的是_____________。 （2）按离子半径由大到小顺序排列的是____________。 （3）微粒中质子数小于中子数的是____________。 （4）能形成X2Y2型化合物的是_________，能形成X3Y2型化合物的是__________。 （5）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是___________。 【答案】（1）②③④①　　（2）④②①③　　（3）①② （4）①②；③④　　（5）④ 48．现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标况），且生成C的三氯化物。回答下列问题： （1）A是____________，B是__________，C是__________。 （2）三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序。 【答案】（1）Na；S；Al （2） 提示：设A、B的质子数分别为x和y，则 x＋y=27 y−x=5 解得x=11，y=16，即A为Na，B为S。 因为C单质可与盐酸反应放出H2，且生成三氯化物，所以C可形成＋3价阳离子。 2C＋6H+ 2C3+＋3H2↑ 2Mc 3×22．4 0.9 1.12 即C为Al。 49．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入175mL2mol/L的NaOH溶液，可生成Al(OH)3沉淀多少克？ 【答案】3.9g 50．在水溶液中，YO3n−和S2−发生反应的离子方程式如下： YO3n−＋3S2−＋6H＋=Y−＋3S↓＋3H2O （1）YO3n−中Y元素的化合价是_________； （2）Y元素原子的最外层电子数是_________； （3）比较S2−和Y的还原性_________。 【答案】（1）＋7；（2）7；（3）S2−>Y− 提示：（1）设Y的化合价为x，根据氧化还原反应得失电子总数相等有x＋1=2×3，x为＋7价。 （2）所以Y元素最外层电子数为7。 （3）反应中S2−是还原剂，Y−是还原产物，因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性，S2−>Y−。 51．有A、B、C、D四种单质在一定条件下，B 可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙；C和D可化合成丁．已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10e，并且甲、乙、丙、丁有以下关系。 回答下列问题： （1）单质B的化学式________________； （2）A＋乙→甲＋C反应方程式__________； （3）若丙丁间有可能发生反应，则丙的化学式为___________；若丙丁间不可能发生反应，则丙的化学式为____________。 【答案】（1）H2；（2）2F2＋2H2O=4HF＋O2；（3）NH3；CH4 提示：（1）10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne，因在一定条件下，B可分别与A、C、D（单质）化合，生成甲、乙、丙，甲、乙、丙均为10电子分子，故B为H2。 （2）则甲、乙、丙化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF、A、C、D单质可能为C、N2、O2、F2。。 符合A＋乙→甲＋C反应的只有2F2＋2H2O=4HF＋O2，所以A为F2，C为O2；乙为H2O，甲为HF。 （3）则丙可能为NH3或CH4；D可能为N2或C；丁可能为NO2或CO2；若丙丁有可能反应（高价氮氧化低价氮）则为NH3，若丙丁不反应则为CH4。 52．元素R的气态氢化物化学式为HxR，在状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L，将5.1gHxR通入200m10.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应。 （1）求HxR的式量。 （2）推断x值，并确定R的元素符号。 【答案】（1）34（g/mol）；（2）x为2，R为S 提示：（1）设此气体摩尔质量为M g/mol 则： （根据密度列等式） 则M=34g/mol （2）2HxR＋xCuCl2=CuxR2＋2xHCl 2×34 x 5.1 0.75×200×10−3 x=2 R的式量为34−1×2=32，为S元素。 53．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数2倍。A和B分别是？ 【答案】A是碳原子、B是铝原子 提示：设x、y分别为原子A的L、M两层电子数，据题意，A、B两原子的电子层结构为 K L M A 2 x y B 2 2x y＋3 原子B的M层至少有3个电子，因此其L层的电子数必然是8个，求得x=4．对原子A来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y=0，y＋3=3．因此，这两个原子为： K L M A 2 4 0 A是碳原子 B 2 8 3 B是铝原子 54．在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）。 【答案】H、Be、Al。 提示：解决本题也有两种方法，一种方法是写出1～18原子的原子结构示意图，从中逐一辨认，找出符合答案的元素，显然这种方法不可取。另一种方法是把握题设特点，从以下三个方面试写。 ①R有1个电子层且最外层有l个电子的： ，H元素． ②R有2个电子层且最外层有2个电子的： ，Be元素． ③R有3个电子层且最外层有3个电子的： ，Al元素． 由于R是1～1 8号元素中的，所以它不会有4个电子层。 55．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多一个电子层。 （1）A元素符号是________________，A离子结构示意图是________，B元素名称是___________，B原子结构示意图是________________。 （2）A单质在B单质中燃烧的化学反应方程式为____________________。 【答案】（1）Mg； ；氯； 。 （2）Mg＋Cl2 MgCl2。。 提示：A元素原子核外有K、L、M三个电子层，表明K层和L层已分别排了2个和8个电子，由于K层和L层电子总数等于L层和M层电子总数，可知M层电子数2，故A为12号元素Mg．B与A形成的化合物为MgB2，B离子为负一价。由于B−比Mg2＋多一个电子层，故B−的电子层结构为 显然其原子的结构示意图为 。 56．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 。 【答案】K、C、P、Cl 57．有X、Y、Z、W四种元素．已知X+离子的原子核外没有电子．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．Y原子．Z原子和W+离子的电子层数相同．常见的Z单质是黑色固体．Y、Z、W三种元素可形成ZY2型和W2Y型化合物。填写下列空白： （1）写出四种元素符号：X Y Z W ； （2）写出ZY2与W2Y反应的方程式 ； （3）写出X、Y、W三种元素形成的化合物与ZY2反应的化学方程式 。 【答案】（1）H、O、C、Na；（2）Na2O+CO2=Na2CO3； （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2= NaHCO3。 58．1~18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。 （1）写出A、B、C、D四种元素的符号： A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）C的离子结构示意图为________；D的原子结构示意图为_________。 （3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________，离子反应方程式为___________________________________。将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。 【答案】（1）A：Mg；B：Al；C：Cl；D：C。（2）略。 （3）现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。 化学反应方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，质量为0.255g。 59．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1 x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： _____________