2017年高考天津卷理综化学试题（含详解）

绝密启用前第Ⅰ卷本卷共6，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列有关水处理不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度的废水并收利用氨【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。【解析】考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】试题分析：A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能学.科网时，涉及到生理氧化过程。故选A。考点：氧化还原反应【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。4．以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D考点：实验的设计【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】试题分析：A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选C。考点：元素周期表、元素周期律【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】考点：化学平衡及平衡移动、平衡常数【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。7．14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并收利用。答Ⅰ和Ⅱ中的问题。Ⅰ．固体混合物的分离和利用流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）1）反应所加试剂NaOH的电子式为。BC的反应条件为，CAl的制备方法称为。2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有填序号）。a．温度b．Cl−的浓度c．溶液的酸度3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为。Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为写化学式）。【答案】14分）1）加热或煅烧）电解法2）ac3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−14）在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液和NaOH和H2【解析】试题分析：惰性电极电解混合物浆液时，Na+移向阴极，移向阳极。Al(OH)3、MnO2剩余在固体混合物中。固体混合物中加入NaOH溶液时，Al(OH)3转化为，通入CO2转化为Al(OH)3沉淀，再加热分解为Al2O3，最后熔融电解得Al。考点：元素化合物、工艺流程【名师点睛】本题以元素化合物知识为载体，考查化学用语，元素化合物的性质、制备，影响化学反应的因素，热化学方程式的书写，电解原理等知识点。其中2）小题可以用控制变量法分析，4）小题注意离子交换膜的作用。8．18分）2氨基3氯苯甲酸F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：答下列问题：1）分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为。2）B的名称为。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由②③三步反应制取B，其目的是。4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是。5）写出⑧的反应试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为。6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。 目标化合物【答案】18分）1）4132）2硝基甲苯(或邻硝基甲苯)3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代或减少副产物，或占位）4）保护甲基5）Cl2FeCl3或Cl2Fe）羧基6）【解析】试题分析：甲苯在浓硫酸作用下生成对甲基苯磺酸，再与混酸发生硝化反应，反应③将—SO3H水解去掉得4）反应⑥为邻氨基苯甲酸与乙酰氯发生取代反应，方程式为：。结合F的结构可知，该步骤的目的是保护氨基，防止氨基被氧化。5）结合D、F的结构可知，反应⑧引入Cl原子，苯学科网环上引入Cl原子的方法是在Fe或者FeCl3作催化剂的条件下与Cl2发生取代反应；F中的含氧官能团为羧基。6）根据步骤⑨及缩聚反应可得流程如下：。考点：有机推断、有机合成【名师点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。9．18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积mL 10.24 10.02 9.98f．数据处理。答下列问题：1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。4）b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I−)=mol·L−1。6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。【答案】18分）1）250mL棕色）容量瓶、胶头滴管2）避免AgNO3见光分解3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3+的水解）4）否或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点5）10.000.06006）用NH4SCN标准溶液进行润洗7）偏高偏高【解析】试题分析：消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL。加入的AgNO3物质的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L−1×25.00mL。根据Ag++SCN−AgSCN，反应后剩余的AgNO3物质的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L−1×10.00mL。则与NaI反应的AgNO3物质的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L−1×15.00mL。根据Ag++I−AgI，则c(I−)=0.0600mol·L−1。6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液前应用NH4SCN标准溶液进行润洗。7）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，所配制的AgNO3标准溶液浓度偏低，测定结果偏高。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则测定结果偏高。考点：溶液配制、沉淀滴定实验【名师点睛】本题以沉淀滴定为载体，考查溶液的配制、滴定操作、数据处理、误差分析等，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。10．14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答下列方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是。2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S3）随着参加反应的n(H2O2)n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为。Ⅱ．SO2的除去方法1双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液4）写出过程的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。方法2：用氨水除去SO25）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()c()=。【答案】14分）1）降低反应活化能或作催化剂）2）30℃、pH=2.0蛋白质变性或硫杆菌失去活性）3）H2SO44）2OH−+SO2+H2O与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成5）6.0×10−30.62【解析】试题分析：考点：化学反应速率的影响因素，条件的选择，常数的计算等【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化学科学特点出发，牢牢把握化学的应用性，广泛联系实际创设化学应用情境，引领考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。要求考生将基础化学、基本化学原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活中相关的现象，解决工业生产的问题。题目中化学反应速率的影响因素，条件的选择，各种平衡常数的计算等为高频考点，掌握平衡的定量定性分析为解题的关键，注意平衡常数的应用。1558852852.unknown1558852861.unknown1558852863.unknown1558852865.unknown1558852866.unknown1558852867.unknown1558852864.unknown1558852862.unknown1558852854.unknown1558852855.unknown1558852853.unknown1558852850.unknown1558852851.unknown1558852849.unknown