常见的碱碱的通性

常见的碱碱的通性 第一课时 1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 3．了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 固体氢氧化钠、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、氢氧化钙、浓的 碳酸钠溶液、试管、药匙、玻璃棒、蒸发皿、镊子、石蕊试液、酚酞试液。 一、复习酸的通性，引入新课。 二、常见的碱、碱的通性： 1(NaOH)，氢氧化钠 8—23演示：实验。1（）：氢氧化钠的物理性质： (纯净的氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易吸水常用作某些气 )体的干燥剂，有强烈的腐蚀性。 166-167阅读页有关内容。 提问：?什么是潮解？?使用氢氧化钠时应注意些什么？?氢氧化钠的俗名叫什么？ (2) 氢氧化钠的化学性质： ?跟酸碱指示剂的作用： 补充实验：氢氧化钠溶液中分别滴入紫色石蕊及无色酚酞试液。 现象：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 ?启发：盐酸能跟氢氧化钠反应，氢氧化钠是否能跟某些非金属氧化物反应呢 CO2NaOH演示实验：与溶液反应。 ?跟某些非金属氧化物的反应： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3+H20 aBaCI2?讨论：、在氢氧化钠溶液中滴入少许，再通入二氧化碳气体有什么现象 b0.03%CO2? 、空气中含有的，实验室中如何保存氢氧化钠 cSO2? 、制硫酸的工厂中有废气，可考虑怎样回收 ?跟酸发生中和反应： NaOH+HCI- 学生板演： NaOH+H2SO4 一 Na0H+HNO3- NaOH+H3PO4— 8-24 演示：实验。 ?氢氧化钠跟某些盐的反应： CuSO4+2NaOH Cu(OH)2?+Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3?+3NaC1 现象：有红褐色沉淀生成，溶液由棕黄色逐渐变为无色。 (3) 氢氧化钠的用途： 167 阅读页有关内容。 2[Ca(OH)2] ．氢氧化钙 8—25 演示：实验。 Ca(OH)2 归纳：生石灰跟水起反应生成，同时放出大量的热。 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 介绍：俗名熟石灰或消石灰。 ? 复习提问：生石灰是如何制得的 8—26 演示：实验。 ?氢氧化钙的物理性质： 白色粉末状固体，微溶于水。对皮肤、衣服等有腐蚀性。 氢氧化钙微溶于水的水溶液俗称石灰水。 8-278—28 演示：实验、实验。 ?氢氧化钙的化学性质： a 、和酸碱指示剂反应。 b 、和某些非金属氧化物的反应： Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O CO2? 复习提问：实验室怎样鉴定无色无味的无色气体是 SO2Ca(OH)2 讨论：写出与反应的化学方程式。 c 、与酸发生中和反应。 HClHNO3Ca(OH)2 练习：写出、与反应的化学方程式。 d 、与某些盐的反应： Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH (3) 氢氧化钙的用途： NaOH( 建筑业上作建筑材料；工业上制、漂白粉；农业上配制农药波尔多液、石硫 )合剂。 作业与练习 117024 ．书面作业：页第、题。 2 ．课后作业：归纳碱的通性。 1 ．教学方法上，以实验引导思维，归纳现象，得出结论。 2 ．化学反应方程式以学生书写为主。 3S02C02 ．适时提出的回收，的鉴定等问题。 家庭小实验 用滤纸扎成白色的花，把无色的酚酞溶液喷洒在白色 花瓣上。乘其 未干时，让它在浓氨水瓶口熏数分种，白花变成红花。把红花放在酒精灯焰上方烘烤一下． 红花又变成了白花。 第二课时 教学目的 1 ．了解碱的命名和酸性氧化物的概念； 2 ．掌握碱的通性；认识酸与碱的不同； 3 ．理解碱的熔解性。热不饱和性，制法。 教学重点 碱的通性、碱的溶解性。 教学难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式。 教学用品 小黑板。 教学过程 一、复习提问： 1. 氢氧化钠有哪些化学性质；氢氧化钙呢？ 2NaOHCO2H2SO4FeCI3 ．写出与、、反应的化学方程式。 二、导入新课： 碱的种类较多，除了上节课讲的氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾、氢氧化钡等。 下面我们谈谈碱的命名。 1 ．碱的命名和分类。 169 阅读页有关内容。 归纳：?碱的命名一般称为“氢氯化某”；?如果组成金属具有可变化合价，则 把具有低价离子的碱叫做“氢氧化亚某”。?碱可按溶解性分为可溶性碱和难溶性碱。 练习：给下列碱命名。 (1)Mg(OH)2 (2)Fe(OH)3 3) Fe(OH)2 （ (4)Cu(OH)2 (5)KOH (6)LiOH ? 讨论：碱会不会像酸一样具有相似的性质 归纳：由于碱电离时都生成了氢氧根离子，因而具有相似的化学性质。即碱的通性。 2 ．碱的通性： NaOHCa(OH)2 练习：写出表达、性质的化学方程式， 比较：所示性质中，哪些属于碱共有的性质？ 归纳：?与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞变为变为红色， ?与酸性氧化物反应生成碱和水。 Cn(OH)2+SO2 CaSO3+H2O 如： 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O ?碱与酸起中和反应，生成盐和水。 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H20 如： 2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O ?碱与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。 () ?难溶性碱受热易分解不稳定性 Cu(OH)2 CuO+H2O Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3 +2KOH 如： MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 169—170 阅读页内容。 ? 提问：什么叫酸性氧化物 明确：?凡能跟碱起反应生成盐和水的氧 CO2SO 化物叫酸性氧化物。如、：等。 ?大多数非金属氧化物是酸性氧化物。 H2O ?有些非金属氧化物不是酸性氧化物如等。 (A)(B) ?非金属氧化物用表示与酸性氧化物用表示的关系可用 ()右图表示。小黑板出示。 ?酸性氧化物多数能溶解于水，并与水化合生成酸。 C02+H20 H2CO3 如： SO2+H2O H2SO4 SO3+H2O H2SO4 Si02H2Si03 ?少数酸性氧化物不溶于水，更不能与水反应生成酸。如不溶于水， SiO2不能由直接与水反应制得。 ?酸性氧化物可由非金属单质与氧气直接化合制得，或由含氧酸 )或含氧酸盆受热分解而得。 S+02 S02 如： H2SO4 S03+H2O CaCO3 CaO+CO2 ? 讨论：使酚酞试液变红色的溶液是否一 定为减溶液 Na2CO3 结论：使酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，但不一定为碱溶液。如溶液 能使酚酞试液变红色。 练习：写出下列化学方程式： (1)KOH+SO2 ? (2)Ba(OH)2+CO2 ? (3)Mg(OH)2+H2SO4 ? (4)Cu(OH)2+HN03 ? (5)Ba(OH)2+MgSO4 ? (6)Ca(OH)2+Na2CO3 ? 3 ．碱的制法： 介绍：不溶性碱的制备一般由碱与盐反应。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2?+Na2SO4 如： 可溶性碱可由金属氧化物水化而得。 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ?+2NaOH 如： Na2O+H2O 2NaOH 承启：在分别学习了盐酸、氢氧化钠之后‘根据酸、碱的通性进行个比较。 出示小黑板，指导填定下表。 类 别化学性质酸碱 一、对酸碱指示剂的反应酚酞 无蓝 +二、与金属的反应盐水红 +三、与氧化物的反应（酸性）盐水 +（碱性）盐水 ++四、中和反应盐水盐水 ++五、跟盐反应新盐新酸新盐新碱 H+OH-化学性质相似原因都电离中都电离出 板书设计 碱的命名　　　　　　　　　　　　　? 酸的通性?性质对比?碱的通性 　 ? () 酸性氧化物 　 ? 碱的制法 　 ? 碱的溶解性 　? 不溶性碱的热不稳定性 作业与练习 117013 ．书面作业；页第、题。 2 ．课后预习：《常见的盐》 教学说明 1 ．碱的制法、热不稳定性等内容分散于教科书中多处；在这里小结一次，使学生明确。可减少学生心目中的盲目性。 2 ．教学中注意渗透单质、酸；碱、盐；氧化物之间区别和联系。 3 ．酸性氧化物是教学难点，教学过程中注意充分利用学生自身的已有知识和思维能力突破难点。 家庭小实验 46×60cm 取一张的大白纸，用稀碱水涂刷后晾干，悬挂固定在墙壁上，取一杯清 1水，滴加毫升酚酞试液。 用一支新毛笔蘸取“清水”在纸：挥洒，立即可出现红色的“墨迹”。 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文档拥有者和代理商提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。