2006学年第一学期上海市北郊高级中学高二化学期终试卷(ks5u高考资源网)

高二年级化学试卷 原子量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Na-23 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确，每小题2分，共40分） 1. 下列不是黑色化合物的是_______ A. Fe2O3    B. FeS  C. Fe3O4    D. FeO 2. 下列物质中，属于强电解质的是_______ A． CO2    B．CH3COOH    C．H2O    D． FeSO4 3. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是_______ A．盐酸  B．稀硫酸  C．氨水  D．NaOH溶液 4. 下列物质能跟铁发生反应而生成铁盐的是_____ A. 稀硫酸  B. 硫酸铜溶液  C.  硫磺  D.  氯气 5. 下列固体在空气中长时间放置颜色会发生变化，但不是因为与氧气反应而变化的是________ A．FeSO4    B．NaOH    C．NaCl    D．Na2O2 6. 将0.1mol/L的HF溶液加水稀释，下列叙述中不正确的是______          A．氢离子浓度增大                      B．氢离子的物质的量增大 C．电离程度增大                    D．pH值增大 7. 电解氯化铜溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是____ A. 氢气和氯气  B.铜和氯气    C.氢气和氧气    D.铜和氧气 8. 下列各组离子在溶液中能同时大量存在的是______ A. Ca2+  Al3+  NO3－ AlO2－      B.  Fe3+  H+    NO3－  Cl－ C. Na+  HCO3－  OH－  Cl－     　D. S2－  K+ Fe3+  SO42－      9. R元素是元素周期表中第二周期最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素，该水化物的化学式为_______ A．HRO3      B．HRO4      C．H2RO3      D．H2RO4 10. 将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是______ A．H2SO4（稀）    B．CuSO4      C．FeCl3      D．FeCl2 11. 要除去FeCl2中含有的Cu2+和H+ ，应选择的试剂有_______ A．氯气  B.  氢氧化钠溶液  C.  铁粉  D.  氨水 12. 下列微粒能使水溶液成碱性，且促进了水的电离的是______ A．K+  　 B．OH－        C． CO32－　 D．Fe3+ 13. 下列关于碱金属的叙述正确的是______ A．密度都比水轻                          B．随质子数的递增，熔点增大  C．随质子数的递增，金属性增强    D．碱性最强的是LiOH 14. 下列各组物质性质的比较中，正确的是_______ A．氧化性 ：Cl2 > Br2 > S > O2  B．酸性： H2CO3 Al > Mg > K 15. 下列物质溶于水，不与CO2反应的是_______ A．AlCl3          B．NaAlO2        C．Na2SiO3          D．Na2CO3 16. 下列溶液不用其它试剂，仅用试管无法鉴别的是_________ A．AlCl3、NaOH、MgCl2、KNO3    B．NaAlO2、HNO3、NaHCO3、KI C．AgNO3、NaCl、KCl、NaOH  D．Ba(OH)2、Na2CO3、NH4HSO4、FeCl3 17. 相同质量的铝分别跟下列各组中的两种溶液（过量）反应，放出氢气的量相等的是_________ A．稀硫酸和KOH溶液      B．稀盐酸和稀硝酸 C．NaOH溶液和浓硝酸      D．浓盐酸和浓硫酸 18. 已知短周期元素的离子。A2+、B+、C3－、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是________ A． 原子半径 A＞B＞D＞C    　B．原子序数  D＞C＞B＞A C． 离子半径 C＞D＞B＞A    　 D．单质的还原性 A＞B＞C＞D 19. 有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中 ②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中， 比较两次实验的结果是______ A．现象相同，沉淀量相等      B．现象不同，沉淀量不等 C．现象相同，沉淀量不等      D．现象不同，沉淀量相等 20. 将11.2克铁粉加入2mol/L氯化铁溶液250ml中，充分反应后，其结果是_______ A. 铁有剩余                    B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，无现象 C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 二、填空题（共20分） 21. 已知反应3Fe + NaNO2 + 5NaOH → 3Na2FeO2 + NH3 + H2O，其中氧化剂是        ______    ，氧化产物是    ____      。（请在化学方程式上标出电子转移的方向和数目） 22. 下列有三种无色透明的溶液：AgNO3、NaOH、KSCN，试用一种试剂将它们区别开来。这种试剂是________________。（写化学式） 23. 在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成______色的沉淀，写出反应的离子方程式______________________________。然后将沉淀在空气中放置，最终变成________色。写出反应的化学方程式________________________。为了防止FeCl2水解，可以向溶液中加入________。为了防止FeCl2被氧化，向溶液中加入________。 24. 工业上从铝土矿（含Al2O3、Fe2O3等）制取铝的流程如下： 经分析，生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见下表（以氧化物计算），且已知铝土矿中Fe2O3全部进入赤泥中。   Al2O3 Fe2O3 Na2O（由NaOH折算） 铝土矿 55% 16% 0% 赤泥 15% 48% 8%         （1）写出化学式：沉淀D___________；E___________ （2）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________ 。 （3）生产中每消耗1吨铝土矿将产生_________吨赤泥。 25. 称取三份Zn粉，分盛在三支试管中，加入下列物质后，塞上带导管塞子定时间测定生成H2的体积。甲加入pH＝3的盐酸50mL；乙加入pH＝3的醋酸50mL；丙加入pH＝3的醋酸50mL及少量胆矾粉末，反应终了生成H2一样多，且无剩余Zn，请用“﹥”“﹤”“﹦”回答问题。 （1）开始时反应速率                                ； （2）三试管中参加反应的Zn的质量                                          ； （3）反应终了所需时间                                ； 26. 溶液A由Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－、SO42－中的几种组成；若取A溶液加入Na2O2固体，生成白色沉淀，并有无色无味气体放出；加入Na2O2的量x与生成沉淀的量y之间的关系如图所示，试推断： （1）A中一定存在______________________离子 （2）A中可能存在________离子，如何检验该离 子的存在？请简述实验方法和实验现象：_____________________________________。 三、问答题（共28分） 钠、铝、铁是平时生活和生产中经常遇到的三种金属元素。 许多物质中都含有这些金属元素。例如：烧碱、绿矾、明矾、纯碱、芒硝、食盐、小苏打等，【问题1】请写出上述物质中一个含铝或铁的物质的化学式_________________________。（注明对应的名称） 某同学对化学非常感兴趣，他对金属钠、铝、铁及其它们的化合物做了深入的研究，收集了大量的

资料

新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单

。以下便是他的学习成果。 1. 钠、铝、铁都是金属元素，其中【问题2】_______是地壳中含量最高的金属元素。在元素周期表中金属元素也是最多的。【问题3】在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为        ，其中铁在_______区域。 【问题4】请用元素符号将钠元素填写在上面元素周期表中对应的位置。并在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 2. 作为金属材料的铝和铁，它们用途非常广泛，那是它们都具有了金属的一些独特性质。【问题5】以下不是纯净的钠、铝和铁的共同的性质_______ A．导电性  B．导热性  C．延展性  D．高密度  E．银白色（金属光泽） 3. 钠、铝、铁的活泼性不同 【问题6】它们的金属性由强到弱的顺序为_________________。 【问题7】以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是________。 (a)将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中 (b)将两种金属连接后放入稀硫酸中 (c)将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中 (d) 向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出 【问题8】钠的性质太活泼，所以金属钠应保存在______________。否则钠在空气中最终变成_________。所以自然界中没有游离态的钠。 【问题9】铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是_______________________________________________。 4. 钠、铝、铁的氧化物 【问题10】 三种元素中，氧化物种类最多的是_______元素。 5.  钠、铝、铁的氢氧化物 【问题11】请写出氢氧化铝的电离方程式_________________________。 【问题12】已知碱性大小为：NaOH > Fe(OH)2 > Al(OH)3 > Fe(OH)3 ，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值大小顺序为__________________________________________。 6. 含有钠、铝、铁的盐 【问题13】碳酸氢钠的水溶液呈_____性。NaHCO3可用于治疗胃酸过多，请写出有关的离子方程________________________________________。 NaHCO3固体也可用于做干粉灭火剂。其灭火原理为(写出有关的化学方程式)________________________________________________。 【问题14】碳酸钠和碳酸氢钠都是可溶性的盐，但碳酸钠的溶解度______碳酸氢钠的溶解度。如果向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，可看到的现象为_______________________________________________。 【问题15】  碳酸钠和碳酸氢钠之间可以相互转化，也可以由NaOH与CO2反应得到。标准状态下，4.48升CO2通入200ml 1.6mol/L的NaOH溶液中，得到的产物及其物质的量为__________________________________。 【问题16】可溶性的铝盐和铁盐常用于做净水剂。请写出氯化铝的净水原理__________________________________________________________。 【问题17】实验室为了制备氢氧化铝常用向氯化铝溶液中滴加______的办法，这样可以使铝离子完全沉淀。 【问题18】冰晶石（Na3AlF6）又名六氟合铝酸钠，请写出它的电离方程式______________________________________________。 【问题19】下列物质可作为补血剂的是__________ A、FeCl3        B、ZnSO4      C、Al2(SO4)3      D、FeSO4 【问题20】Na2CO3溶液中各个离子浓度大小关系为_________ A、[Na+] > [CO32－]> [HCO3－] >[OH－] B、[CO32－] > [Na+]  >[OH－]> [H+] C、[Na+] >[OH－]> [HCO3－] D、[Na+] > [CO32－]> [H+]  >[OH－] 四、实验题（6分） 27. 某同学用气体摩尔体积测定的装置来测定氢气在标准状态下的摩尔体积。（一）写出右图中实验仪器的名称： （1）____________________ （3）____________________ （二）实验中该同学称取了0.125g 金属镁，并用_________向（1）号 仪器中加入10ml  2mol/L的稀硫酸， 反应完后（3）号仪器内所得读数为 128.00mL（已转化成标准状态）， 那么该实验测得的1mol氢气的体积为 ___________。  （三）已知标准状态下，1摩尔氢气的理论体积为22.4L，则该实验的误差为_________________。产生该误差的原因可能为_____________。 A. 镁带上氧化膜未除干净        B. 读数时俯视    C.橡皮塞漏气 D. 装配时（2）与（3）号仪器连接的导管内没有液体 五、计算题（6分） 28. 一固体氢氧化钠因保存不善，部分变质为碳酸钠，取此变质的氢氧化钠固体0.186克，配成50毫升溶液，加入50毫升0.05摩尔/升的稀硫酸溶液，充分反应后，测得混合溶液中H+的浓度为0.01摩尔/升。求变质的氢氧化钠中碳酸钠的百分含量。（设溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留一位小数） 上海市北郊高级中学2006学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷答卷 原子量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Na-23 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 一、选择题：（每题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案                     题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案                                           二、填空题 21. 3Fe + NaNO2 + 5NaOH → 3Na2FeO2 + NH3 + H2O 氧化剂是        ______    ，氧化产物是    ____      。 （请在化学方程式上标出电子转移的方向和数目） 22.________________。（写化学式） 23.______色，离子方程式______________________________。______色。 化学方程式__________________________________________。 加入________。加入________。 24.（1）D___________；E___________（2）_________________________ 。 （3）_________吨赤泥。 25.（1）一定存在__________________（2）可能存在_____________离子 ___________________________________________________。 26.（1）                                ；（2）                                          ； （3）                                ； 三、问答题 【问题1】_______________________________________。 【问题2】_______【问题3】        ，铁在_______区域。 【问题4】 【问题5】_______ 【问题6】_________________。 【问题7】________。【问题8】______________。变成_________。 【问题9】是_______________________________________________。 【问题10】_______元素。【问题11】_________________________。 【问题12】__________________________________________。 【问题13】____性    _____________________________________________。 ____________________________________________________。 【问题14】______。现象为____________________________________。 【问题15】____________________________________________________。 【问题16】______________________________________________________。 【问题17】________【问题18】____________________________________。 【问题19】__________【问题20】__________________________ 四、实验题 27.（一）（1）___________________（3）____________________ （二）_________。体积为 ___________。  （三）_________________。为_____________。 五、计算题 28. 上海市北郊高级中学2006学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题：（每题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D D A B B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C B A C A C D C                       6e 二、填空题（每格1分，共20分） 21. 3Fe + NaNO2 + 5NaOH → 3Na2FeO2 + NH3 + H2O 氧化剂是      NaNO2  ，氧化产物是  Na2FeO2    。 （请在化学方程式上标出电子转移的方向和数目） 22. ____FeCl3__。（写化学式） 23. __白__色，离子方程式_Fe2+_+2OH－ _ Fe(OH)2 ____。_红褐__色。 化学方程式__4 Fe(OH)2 +2H2O+O2  4Fe(OH)3 _______。 加入_盐酸  。加入__铁____。 24. （1）D_Al(OH)3___；E__Al2O3__（2）_ Al2O3 +2OH－2AlO2－+H2O__ 。 （3）__0.33___吨赤泥。 25. （1）一定存在_Al3+ Mg2+ SO42－_（2）可能存在___Na+_离子， _____取少量液体高温灼烧，看火焰是否为黄色_____。 26. （1）  甲=乙=丙            ；（2）          甲=乙<丙            ； （3）    甲>乙>丙        ； 三、问答题（每格1分，共28分） 【问题1】_绿矾 FeSO4·7H2O 或明矾KAl(SO4)2·12H2O___。 【问题2】Al___【问题3】    B    ，铁在____B___区域。 【问题4】 【问题5】_D____ 【问题6】___Na>Al>Fe___。 【问题7】_b c___。（2分）【问题8】__煤油中______。变成__碳酸钠__。 【问题9】  铝、铁遇冷的浓硫酸发生钝化，形成的致密的氧化膜_。 【问题10】__Fe__【问题11】H++AlO2－+H2OAl(OH)3_Al3++3OH－_。 【问题12】_NaCl>FeCl2>AlCl3>FeCl3_______。 【问题13】_碱性 ,， __HCO3－+H+_CO2+H2O__。_2NaHCO3__Na2CO3+H2O+CO2_ 【问题14】_大于_____。现象为____产生白色沉淀_____________。 【问题15】_碳酸钠 0.12mol  ，碳酸氢钠 0.08mol_____。（2分） 【问题16】_铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性所以能净水_。 【问题17】__氨水__【问题18】__Na3AlF63Na++AlF63－_。 【问题19】__D___【问题20】__C___ 四、实验题（6分） 27. （一）（1）_气体发生器__（3）_液体量瓶__ （二）_针筒___。体积为 _22.656  L__________。  （三）___+1.14%_____。为__B_____。 五、计算题（6分） 28. 57.0%