钠与水反应

钠与水反应 钠与水反应 实验演示 操作方法 1、在小烧杯里预先倒入一些水，然后向水中滴入几滴酚酞试液，再将一小块擦去面煤油的钠(约等于1/2豌豆大小)投入烧杯中，注意钠与水反应的情形和溶液颜色的变化。 2、再用铝箔包好一小块钠，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住，放在试管口下面用排水法收集气体。小心地取出试管，移近火焰，检验试管里的气体。 实验现象 钠投入水中后浮在水面上，立即熔化成光亮的小球，小球在水面上向各个方向游动，并逐渐缩小发出嘶嘶的响声，最后小球完全消失，烧杯里的溶液由无色变为红色。试管里收集到的气体移近火焰后有“噗”的响声。 ?现象:浮(密度比水小); 熔(反应放热、钠的熔点低); 游、响(生成气体); 小、消(Na反应完); 红(所得溶液呈碱性) ?反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?(2e—) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2? ? 2Na+Cl?2,2NaCl (白烟) ?2Na+S,Na?2S (研磨爆炸) 钠与盐酸:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2? 实验结论 钠比水轻，钠与水反应放出热量，使钠熔化成小球，钠与水反应后放出气体，使小球在各个方向上受力不同而向四处游动。钠与水反应生成氢氧化钠使酚酞变红，试管中收集到气体为氢气，说明钠与水反应有氢气放出。方程式如下: 2Na+2H2O=2NaOH+H2? 实验考点 1、金属钠的物理性质—密度、熔点、硬度等内容的考查;2、金属钠的强还原性的考查;3、反应后溶液的考查。 经典考题 1、钠与水反应时产生的各种现象如下: ?钠浮在水面上;?钠沉在水底;?钠熔化成小球;?小球迅速游动逐渐减小，最后消失;?发出嘶嘶的声音;?滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是( ) A、????? B、全部 C、????? D、????? 试题难度:易 2、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是( ) A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4% 试题难度:中 3、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是( ) A、184g B、181.8g C、180g D、183.6g 试题难度:难 1 答案:D 2 答案:C 解析:本题注意溶质为NaOH，溶液的质量等于金属钠加水的质量再减掉生成的氢气的质量。 3 答案:B 解析:利用个数之比等于物质的量之比计算。本题注意与钠反应掉的水一定要加上～ 有关金属钠的生产的知识 钠生产由于原料(氯化钠)、能源(高耗能)、环保等原因，可能在实际中比较难被批准，而且资金要求可能比较高，目前金属钠的工业生产方法还是熔盐电解法，即电解熔融食盐，为了降低电解温度，常加入一些金属氯化物，通常加氯化锶(或氯化钙)的两元电解质，氯化钡、氯化钙的三元电解质，或加氯化钡、氯化锶和氯化钙组成的四元电解质。 制钠的原料必须是经过加工的精制盐。 生产钠的一项重要设备是电解槽，槽里有单圆柱形石墨阳极和多阳极、圆筒形环状铸钢阳极和铁制隔膜等。用电解法生产金属钠，每生产1吨金属钠需耗盐2.8吨。电解槽内的温度高达数百度，电力消耗大，每生产1吨金属钠要耗电1.1,1.2万度，是耗能大户。由于我国目前电力不足，因此金属钠的生产还不能有太大的发展。 内蒙古自治区最大的两个盐湖——兰太盐湖和雅布赖盐湖，盐湖总面积200平方公里，盐的总储量2亿吨。 另一方面则由于金属钠具有高污染、高耗能的特征，生产一吨金属钠需要1至1.3万度电，所以，原先排名全球产能前列的美国杜邦、法国麻萨等纷纷关闭生产线，从而使得全球金属钠的产能向我国转移，这样就使得我国的金属钠生产企业获得了极佳的发展机会，也相应地放大了我国金属钠的供给缺口。 情境讨论:金属钠是易燃固体，这些金属钠如果爆炸，足以毁掉整个工厂，并殃及周围繁盛的商业区及居民。向秀丽此时为什么不用水去扑救呢,(酒精着火不能用水扑灭) 猜测:金属钠会与水反应 实验与探究1:当钠遇上水 实验1 实验目的:探究金属钠与水的反应。 实验要求:仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。 观察提示:1、钠的运动和形状、大小变化情况 2、有没有气体产生 3、有没有听到声音 4、溶液颜色的变化情况(或实验完毕后滴入) 实验记录: 实验内容 观察记录 结论(小组讨论) A 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中 1 2 3 4 5 …… 实验内容 观察记录 结论(小组讨论) B 在烧杯中加入一些水，滴 入几滴酚酞溶液，然后把 一小块钠放入水中 1 2 3 4 5 …… A、B两组同学共同归纳讨论结果: 密度(钠) , 密度(水) ?钠浮在水面上 钠的熔点低、反应放热 ?钠熔成一个闪亮的小球 气体推动小球迅速移动 ?小球四处游动 反应剧烈、有气体生成 ?发出“嘶嘶嘶”的响声 产物无色，并且呈碱性 ?加入酚酞，溶液变红 推测与验证:1、钠与水剧烈反应，试推测其生成物。(NaOH、H) 2 2、怎样验证产生的气体为我们所推测的产物, 提示:?实验将产生的气体用试管收集，用拇指堵住试管口，靠近火焰时松开，若听到 爆鸣声，说明有氢气生成。 ?用氧化还原观点分析。由于生成了氢氧化钠，钠的化合价升高，反应物中只有正一价的氢 元素可以降低为零价，故生成了氢气。 试一试:请试着写出Na与水反应的化学方程式和离子方程式 化学方程式:2Na+2HO==2NaOH+H 22+-离子方程式:2Na+2HO==2Na+2OH+H 22 3思考与感悟: 1、为什么钠要保存在煤油中,注:钠的密度为0.9788g/cm，煤油的密度为 30.8g/cm