高中学业水平考试
1(下列物质中,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇 2(下列物质既属于钠盐,又属于硫酸盐的是
A(NaCl B(CuSO C(NaSO D(KNO 42433(工业上冶炼金属铁通常采用的方法是
A(热分解法 B(热还原法 C(结晶法 D(电解法 4 (胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是
A(矿泉水 B(生理盐水 C(白酒 D(豆浆 5(下列实验操作中,用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是
A B C D
6(下列固体中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有较大差别,该物质是
A(NaOH B(NaCl C(NaO D(NaHCO 2237(SO能使品红溶液褪色,体现了SO的 22
A(漂白性 B(氧化性 C(还原性 D(酸性氧化物的性质 8(烧杯中盛有下列物质,敞口放置一段时间后,溶液质量会增加的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸
60 60 9(Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种。Co原子的核内中子数为2727
A(60 B(33 C(87 D(27 10(下列各物质中物质的量最多的是 (N表示阿伏加德罗常数) A
A(0.5molCO B(常温常压下,48 g O 22
C224 L H D2NOH(
状况下, (个,2A2 11(关于氧化还原反应的说法中正确的是
A(氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B(失去电子的物质是氧化剂
C(原子得到电子后,元素的化合价一定升高
D(化合反应一定是氧化还原反应
12(下列物质中只含有共价键的是
A(NaO B(NaC1 C(HCl D(NaOH 22
13(下列分离方法不正确的是
A(用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B(用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C(用四氯化碳萃取碘水中的碘
D(用分液漏斗分离汽油和植物油
14( 已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应:
FeBr3,,,, , Br + HBr , 2Br
该反应属于
A(取代反应 B(加成反应 C(聚合反应 D(酯化反应 15 (下列反应中属于吸热反应的是
A BBa(OH)•8HONHCl (铝跟盐酸反应 (晶体与晶体的反应224
C(盐酸与氢氧化钠溶液反应 D( 酒精的燃烧 16(可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时
B(正反应速率与逆反应速率均为零 A(反应停止了
C(反应物和生成物浓度相等(正反应速率与逆反应速率相等 17(下列装置中能构成原电池的是
G G G 锌 锌 铜 铜 锌 锌 铁 碳
稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 酒精
B A C D 18(下列关于淀粉和纤维素的叙述中,不正确的是
A(它们都是混合物 B(它们都是天然高分子化合物
C(它们是同分异构体 D(它们水解的最终产物都是葡萄糖 19(下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A(石油裂解得到的汽油是纯净物
B(石油产品都可用于聚合反应
C(天然气是一种清洁的化石燃料
D(水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
20(下列离子方程式正确的是
,,22 A(硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Ba+SO??BaSO?44
,,2B(铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag ?? Cu+Ag
,,3C(铁和稀硫酸反应:2Fe,6H??2Fe, 3H? 2
—+2D(碳酸钙与稀盐酸反应:CO + 2H ?? CO? + HO 322
21(往FeCl溶液中加入下列溶液后,会出现红褐色沉淀的是 3
A(HNO B(HSO C(NaOH D(BaCl3242 22(铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在
HSONaOH 相同状况体积相等时,反应中消耗的和物质的量之比为24
A1:4 B2:3C3:2 D4:1 (( ((
(本题包括4道小题~每空2分~共26分) 二、填空题
23.(8分)现有以下四种物质:
A. 新制的氢氧化铜[Cu(OH)]悬浊液 B. 晶体硅[ Si ] 2
C. 明矾[KAl(SO)?12HO] D. 过氧化钠[ NaO ]42222
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖,可使用_______________;
(2)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清,可使用________________;
(3)常盛放在呼吸面具里的物质,可使用______________;
(4)用于制造计算机芯片的材料,可使用______________。 24((4分)根据乙烯的化学性质,完成下列填空:
(1)乙烯 使酸性KMnO溶液褪色(填“能”或“不能”); 4
(2)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,请完成这个反应的化学方程式:
CH=CH +Br? 。 222
—+25((6分)新制氯水中含有Cl、HO、HClO、H、Cl等粒子,根据下列质选22
择恰当的粒子进行填空:
(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ;
(2)能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是 ;
(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 。 26((8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素
外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:
族 ?A 0 周期
1 H ?A ?A ?A ?A ?A ?A
2 ? ? F Ne
3 ? Mg ? Si ? ?
(1)?表示的元素是 (填元素符号);
(2)?、?两种元素相比较,原子半径较大的是 (填元素符号);
(3)写出?与?两种元素所形成化合物的电子式 ;
(4)写出元素?的最高价氧化物对应的水化物与元素?的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:_______ 。 三、实验题(每空2分~共10分)
27((10分)某校化学兴趣小组,通过下列装置探究NaCO和NaHCO的热233稳定性,设计如下的探究
,请你参与并完成该探究方案。
A
B
(1)提出假设:NaCO或NaHCO加热分解时可能 233
有CO生成; 2
(2)设计实验:?利用右图装置分别对一定量的
NaCO和NaHCO进行加热;?为了检验CO2332
的生成,试管B中应加入的物质是______________
(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”) ;
(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO时,试管B中才有气泡3
产生且有____ __沉淀生成(填沉淀的颜色),说明NaCO和NaHCO233
的热稳定性是:NaCONaHCO(填“ > ”或“ < ”); 23__________ ____3
(4)某同学在探究NaHCO的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO,充分加热,33
请你计算理论上可产生CO气体的体积为_______ _____L(标准状况)。 2
(5)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体,冷却后加少量水溶解,再
滴加1,2滴酚酞试液,可观察到的现象是 。
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C B D C C A B B D A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C D A B D C C C A C C 二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共26分)
23((,)A (,) C (,)D (,) B
24(能 CH Br CH Br 22
— ((,)Cl (,)HClO (,)Cl252
+, 26((8分)(1)O (2)P (3) Na Cl
(4) Al(OH) + NaOH === NaAlO + 2HO 3 22
三、实验题(每空2分,共10分)
27((2)澄清石灰水 (3)白色 > (4)1.12
(5)溶液呈红色