2.3化学反应与质量守恒

2.3化学反应与质量守恒 2(3化学反应与质量守恒 一、教学目标: 、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。 1 2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。 3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平(最小公倍数法)。 4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，解格式。 二、教学重难点: 重点:化合反应和分解反应的区别;质量守恒定律;化学方程式的意义、书写和配平;化学方程式的计算练习。 难点:质量守恒定律;化学方程式的意义、书写和配平;化学方程式的计算练习。 三、教学准备: 多媒体课件和实验(天平、砝码、锥形瓶、小气球、白磷、胶头滴管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液) 四、课时安排:3课时 五、教学过程: 第一课时 【复习】1、氧气的化学性质:氧气与硫，铁，碳反应的现象及化学反应式; 2、氧气的制取:板书制氧气的几种反应式。 【新课教学】 一、化合反应和分解反应 【例】硫，氧气,,二氧化硫 铁，氧气,,四氧化三铁 碳，氧气,,二氧化碳 问:这几个反应有什么共同点, 生: 分析特点:这几个反应式中反应物都是两种或两种以上，生成物只有一种; 得出概念:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 1 【例】过氧化氢,,水，氧气 水,,氢气，氧气 高锰酸钾,,锰酸钾，二氧化锰，氧气 问:有什么共同点, 生: 分析特点:反应物只有一种，生成物有两种或两种以上 得出概念:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。 【讨论】把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应， 二、质量守恒定律 【设问】溶液质量,溶剂质量，溶质质量，那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢? 演示实验】分析实验现象，归纳结论: 【 1、白磷燃烧前后质量的测定 实验现象:白磷燃烧，生成大量的白烟。 前后质量没有变化,,天平保持平衡。 2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 实验现象:两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 前后质量不变,,天平保持平衡。 【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。 强调:是化学反应，是参加反应的物质质量。 【讨论】能否一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢,,,关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。 设问:为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢, 生: 【解释】质量守恒定律的微观解释:化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 【练习】用质量守恒定律解释下面两种现象: 1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。 2 第二课时 复习:化合反应与分解反应的区别，质量守恒定律的概念。 问:自然界的物质都可以用化学式来表示，那么整个化学反应能不能用化学式来表示呢, 生:能 新课: 三、化学方程式: 、以“碳，氧气,,二氧化碳”为例分析讲解化学式的表示过程 1 得出板书:1、用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。 问:以C+O2==CO2 例，包含哪些意义, 2、化学方程式的意义: A、宏观上:表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上:表示各物质间原子和分子的个数比。 D、质量上:表示反应物、生成物各物质间的质量比。 【举例】 3、化学方程式的书写原则: A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 【例题讲解】写化学方程式的具体步骤: 1、写出反应物和生成物的化学式:左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“，”连接。 2、配平化学方程式:在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。 【介绍】用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。 3、说明反应条件和生成物的状态。 “?”“?”号的使用范围:在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“?”号;在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“?”号。(强调要防止随意乱标) 反应条件常见的有:点燃、加热(?)、高温、催化剂等。 3 【口诀】左反应，右生成;化学式、须正确; 系数平，原子等;等号连，条件清; 生成气体和沉淀，上下箭头来表明。 【练习】1(下列化学方程式是否正确,为什么, (1)CH+OCO+HO 22222 (2)2HgO2Hg+O?(3)KMnO===KMnO+MnO+O 242422(4)Zn+CuSO===Cu?+ZnSO 44 2、试写出下列反应的化学方程式: ?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ?磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ?铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ?氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 3、配平下列化学方程式: CuO ?Cu+O2 ?Al+O-AlO 223 ?Fe，HCl-FeCl+H 22 ?HgOHg，O 2 ?KMnOKMnO+MnO+O 42422 4.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。 ?实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 ?实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 5.指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。 ?H，CuO=Cu+HO 22 ?Zn，HSO(稀)=ZnHSO，H? 24242 ?KClOKCl，O 33 ?2Fe，3HSO(稀)=Fe(SO4)+3H? 24232 ?2H，O,2HO 222 第三课时 四、根据化学方程式的计算 【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应， 这种式子叫做化学方程式。 4 【提问】完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。(P—31、O—16) 师:在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。 请讲出该化学方程式表示的意义。 生:这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124?160?284。 师:(1)表示化学反应中的反应物和生成物， 2)表示各物质之间的质量关系(即各物质之间的质量比)， ( (3)表明该反应进行的条件。 【板书】根据化学方程式的计算 【投影】例题1:实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢, 师:请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。 【板书】 一、解题步骤:1(设未知量。2(写出化学方程式。3(写出有关物质的式量(或式量和)和已知量、未知量。4(列比例式，求解。5(简明地写出答案。 教师板演解题过程: 【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。 例题2:在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克,(一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。) 例题3:工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨,同时得到氧气多少吨, 【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。 5 【练习】 1(根据化学方程式计算:加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克, 2(根据化学式的计算:5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克, 比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示, 课后记: 1、 对于这些内容教学过程中除了注意将讲透之外，上完这节内容之后我 想课外的巩固是不可或缺的。 2、 学生只有在反复的巩固训练中才能加深对该知识点的认识。才能在实际的应 用中更好地发挥，我在课后就是经常利用零碎时间对学生采用听写、默写等 方式让学生巩固。 3、 同时采用灵活机动的形式选取不同题型不间断地布置学生作业。 6