双环埋线悬吊牵引法在重度乳头内陷治疗中应用

状况下，2.24L苯中约含有3.612x10z：个碳原子 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6．0Q×1O23个氧原子 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 12．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 15．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中 可用于合成结构简式为的高分子的正确组合为 A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 第二卷 (非选择题共76分) 三、(本题包括2小题，共22分) 19．(10分)请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。 20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题： (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： (2)请一种实验证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ① ；② 。 四、(本题包括2小题，共18分) 21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反应⑤的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。 22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。 五、(本题包括2小题，共18分) 23．(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如： R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知： ①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是137； ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐； ④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。 请按要求填空： (1)A和B的分子式是 。 (2)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。 24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： (也可表示为：+║→) 丁二烯 乙烯 环已烯 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空： (1)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。 (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应④ ，反应类型 反应⑤ ，反应类型 。 六、(本题包括2小题，共18分) 25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 26．(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………① CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………② 请回答以下问题： (1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率= ×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数) (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③ 由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。 化学试题参考答案 一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 二、(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分) 9．C 10．A 11．BD 12．D 13．BC 14．AC 15．D 16．C 17．CD 18．AB 三、(本题包括2小题，共22分) 19．(10分) ⑴100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 ⑵溶解 过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 20．(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 四、(本题包括2小题，共18分) 21．(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3， 22．(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 五、(本题包括2小题，共10分) 23．(8分)(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) ⑵ 24．(10分) (1) (或 ) (或) (2) +H2O (或+H2O) 消去反应 十H2 (或十H2 ) 加成反应 六、(本题包括2小题，共18分) 25．(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O] 26．(10分) (1)5.8； 3.4 (2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则： 由反应①生成的二氯乙烷为x·a%， 由反应③生成的二氯乙烷为y·c%， 则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x•a%+y•c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为 (x•a%+y•c%)·b%。 据题意，反应③消耗的HCl为2•y•c%，则： 2•y•c％=(x•a%+y•c%)•b% 解得： = 反应①、③中乙烯的投料比应为 。 将B中反应后的固体溶解于水 白色 沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 BaCl2溶液 稀硝酸 第 1 页 共 8 页 _1148674110.unknown _1148678212.bin _1148678695.unknown _1148679246.unknown _1148679291.unknown _1148679226.unknown _1148678320.unknown _1148676954.unknown _1148677667.unknown _1148676277.bin _1148671603.unknown _1148671642.unknown _1148673690.unknown _1148671617.unknown _1148671556.unknown