碱的通性之一

碱的通性之一 示例常见的碱 碱的通性之一 教学目标 1(掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解其用途。 2(了解碱的通性及命名。 3(进一步学习运用从感性到理性，从个别到一般的认识事物的规律，培养学生比较、、归纳的能力。 重点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。 难点 碱与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学用品 固体氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、稀盐酸、稀HSO、24饱和碳酸钠溶液、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液。 镊子、表面皿、试管、玻璃棒、白纸块、小烧杯、长玻璃管、药匙、胶头滴管 第一课时 教学过程 【提问】 1(什么是碱,举出几种碱的名称并写出化学式。 2(什么是中和反应,写出盐酸与氢氧化钙、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 -【讲解】碱电离出的阴离子全部是OH，因此碱必然有共同的化学性质，但由于阳离子的不同，每种碱亦有其个性。下面我们学习两种常见的重要的碱——NaOH和Ca(OH)。 2 【板】一、氢氧化钠(NaOH) 1(物理性质 【学生作实验】 (1)每组发1,2粒NaOH，放在铺白纸的表面皿上，约5min后观察其表面及白纸的变化。 (2)将3粒NaOH放入试管中，加入1mL水，手触摸试管底部，注意温度的变化。 (3)将(2)中溶液加水稀释约半试管，用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑腻感，然后立即用水冲洗手指。 实验后由学生讨论，总结出氢氧化钠的物理性质。 【投影】 (l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。 (2)极易溶于水，溶解时放出大量热。 (3)水溶液有涩味和滑腻感。 (4)有强烈的腐蚀性。 【讲解】NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂, 【板书】2(化学性质 【学生作实验】 将上述实验(4)中的溶液分成四份于试管中进行性质实验。(每做完一个实验后，要求学生填写实验现象及书写化学方程式)。 在学生实验基础上，教师小结NaOH的化学性质，边投影边讲解。 【投影】(1)与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 (2)与非金属氧化物反应 2NaOH+CO=NaCO+HO 2232 【投影】 检查学生方程式书写是否正确，及时纠正错误。 【思考】氢氧化钠固体能否敞口放置,为什么,应如何保存 【投影】(3)与酸反应 (4)与某些盐反应 【讲解】碱和盐的反应是有条件的，只有可溶性的碱和可溶性的盐才能反应。 【投影】3(NaOH的用途:重要化工原料(制肥皂、印染、纺织石油工业等)。 二、氢氧化钙[Ca(OH)] 2 【学生作实验】 1(由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)] 2 注意:水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。 观察加水时的放热现象和产物熟石灰的颜色、状态。 2(用上述实验中的熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。(用于下面性质实验) 由实验总结出氢氧化钙的物理性质。 【投影】1(物理性质 白色固体(粉末) 微溶于水(在水中溶解度随温度升高而减小) 有腐蚀性 水溶液有滑腻感 -【讲解】Ca(OH)亦可电离出OH，其化学性质与NaOH因阳离子2 的不同又有差异，我们通过实验来加以，请按下列实验。 【投影】2(化学性质 (1)与指示剂作用 (2)跟CO反应 2 (3)与酸的反应 (4)与某些盐反应 此方法用于(制造氢氧化钠) 3(用途:阅读课本有关碱的用途，学生总结Ca(OH)的用途，教师2 补充讲解有关土壤改良的知识。 【作业】 1(阅读课文 2(填表 v