精品铝盐与强酸强碱反应盘算规律总结

精品铝盐与强酸强碱反应盘算规律总结 铝盐与强酸强碱反应计算规律总结 在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。 一、铝盐与强碱互滴类 试剂滴加顺现象 反应离子方程式 图象 序 3+―1.向AlCl溶开始产生白色Al，3OH,Al(OH)33 液中滴加沉淀，不断增?， ,-NaOH溶液至加到最大，又Al(OH)，OH,AlO 32 过量 溶解消失。 ，2HO 2 3+,-2.向NaOH溶产生白色沉淀? Al，4OH ,AlO 2 液中滴加迅速消失，突，2HO 23+-AlCl溶液至然生成沉淀到?Al+ 3AlO+6HO = 322 过量 最大值恒定。 4Al(OH)? 3 (1). 与NaOH生成沉淀规律: ?当 时， 。 ?当 时， 。 ?当 时， 。 用数轴表示AlCl溶液中滴加NaOH后铝的存在形式: 3 二、偏铝酸盐与盐酸互滴类 试剂滴加顺现象 反应离子方程式 图象 序 1.向NaAlO2生成白色沉+-溶液中滴加AlO，H，HO,22淀，增加到最稀盐酸至过Al(OH)?，Al(OH)，33大值，逐渐溶+3+量 3H,3Al，3HO 2解消失。 2.向盐酸中开始无沉淀，+3+-AlO，4H , Al，2滴加NaAlO逐渐产生白色23+-2HO,Al+ 3AlO+6HO 222溶液至过量 沉淀到最大值=4Al(OH)? 3 不变。 +-(2) AlO与强酸(H )生成沉淀计算规律: 2 +(1) 当0, ?1时，产生Al(OH)沉淀，n[Al(OH)],n(H) 33 +-(2) 1, ,4时，生成Al(OH)部分溶解，n[Al(OH)], [4n ( AlO),n (H)]332 (3) 当 ?4时，无Al(OH)。 3 3.向NaOH和NaAlO溶液中滴加盐酸至过量 2 现象 :开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。 三、混合铝盐溶液中滴加碱类 向盐酸和MgCl 、AlCl混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量 23 结论 :溶液碱性逐渐增强，Mg(OH)与强碱溶液共存，Al(OH)不能。23 +-2+―= 离子方程式:H +OH = HO Mg+2OHMg(OH)? 223+―,-Al，3OH,Al(OH)? Al(OH)，OH,AlO，2HO 3322四、金属离子混合溶液加碱类 -混合溶液与OH反应时，确定物质的量。 -若与OH反应关系如图，则 ? ? 五、明矾与溶液反应类 明矾与溶液反应方程式: 生成沉淀规律:?当时，; ?当时，; ?当时，。 六、重要物质加入铝盐溶液类 Na、NaO、NaO、SO、NO等先与水反应，再与铝盐反应。 22232 七、计算 1.公式法: 利用物质的量判断属哪类情况，对号入座求算。 2.守恒法:运用质量、电荷、电子守恒等思维，进行铝的计算。 3.对比法:根据所给数据，比对分析有关物质和过剩量物质，缜密思考。 4.比例法:找出铝及其化合物在反应中，物质的量、质量等存在的比例关系求。 例1. 准确称取6g铝土矿样品(含 )放入盛有100mL某 浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 NaOH溶液，产生沉淀质量m与加入NaOH溶液 体积V的关系。回答: (1)硫酸物质的量浓度_______________。(2)若a=2.3， 用于沉淀所消耗NaOH溶液体积是_________mL，矿中 为_________，为_________。 各组成成分质量分数: 解析:(1)样品只有、与HSO反应。滤液:HSO、Al(SO)、Fe(SO)，2424243243 加35mL NaOH时，沉淀值最大，此时沉淀为Al(OH)、Fe(OH) ， 形成溶液，3、3 由电荷守恒，根据元素守恒知 ，得 3+――3+ (2)沉淀Al消耗OH量与溶解Al(OH)所耗OH比为3:1，沉淀Al所用NaOH溶液为;3 耗用NaOH溶液:。 答案:(1)1.75 mol/L (2)2.7 ; 85% ; 12% 点评:考查铝盐与碱反应规律，图象关键点和守恒法运用。