饱和蒸气压的测定
应化1003班 杨文铖 20103141 一、实验目的
1、测定不同温度条件下异丙醇的蒸气压
2、求解实验温度范围内的平均摩尔气化焓
3、了解气压计的使用
二、实验原理
在封闭体系中,当液相的蒸发速度与相应气相的凝聚速度相等时,体系达到动态平衡,此时的蒸气压为该温度下的饱和蒸气压,液体的饱和蒸气压等于外压时的温度为液体的沸点,因此沸点是随外压变化的,当外压为101325Pa时,称之为正常沸点。每蒸发1mol液体所需的热量称该温度下的摩尔汽化热。
克拉贝龙-克劳修斯方程有:
,Hdlnpvapm, 2dTRT
若温度改变的区间不大,,H可视为为常数(实际上,H与温度有关)。积分上式得:
,HvapmlgP, ,,C 2.303RT
H,1vapmk,,,常,。 (3)式表明与有线性关系。作图可得一直线,斜率为,B。lgPT2.303R
因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热,H。
,H,2.303R,kvapm
当外压为101.325kP时,液体的蒸汽压与外压相等时的温度称为液体的正常沸点。在图上,也可以求出异丙醇的正常沸点。
三、数据处理
T/(K) Ig(P,P)P/(kp)1/T ae
48.3+273.15 0.00311 -80.10 4.3268
43.6+273.15 0.00315 -85.06 4.2112
38+273.15 0.00321 -88.97 4.0918
23+273.15 0.00337 -93.18 3.9108
[2013/4/25 23:18 "/Graph1" (2456407)] BLinear Regression for DATA1_B: Linear Fit of DATA1_B4.4Y = A + B * X
ParameterValueErrort-ValueProb>|t|---------------------------------------------------------------------------4.3A9.017630.7286812.375280.00647B-1521.02041226.89534-6.703620.02154---------------------------------------------------------------------------4.2
RR-Square(COD)Adj. R-SquareRoot-MSE(SD)N---------------------------------------------------------------------------4.1Ig P-0.978460.957390.936090.044924---------------------------------------------------------------------------4.0ParameterLCIUCI---------------------------------------------------------------------------A5.8823612.15289B-2497.27363-544.767183.9--------------------------------------------------------------
0.003100.003150.003200.003250.003300.003350.00340
1/T
?,H,2.303,R,k vapm
即,H,2.303,8.314,2497.27vapm
?,H,47815J/molvapm