高中化学实验报告单

高中化学实验单 高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师:xxx 实验小组成员:xxxx 实验日期:xxxx-xx-xx 一、实验题目:固态酒精的制取 二、实验目的:通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理:固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH ? 1735 CHCOONa+HO 17352 四、实验仪器试剂:250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版 五、实验操作:1.在一个容器中先装入75g水，加热至60?至80?，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、讨论: 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较: 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可(但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物(因此储存性能较差(不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O, 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维(致使成本提高(制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2 加料方式的影晌: (1)将氢氧化钠同时加入酒精中(然后加热搅拌(这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。 (2)将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。 (3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好( 3 、温度的影响:见下表: 可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体 酒精;在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间(且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差;在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精;虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点(酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。 因此，一般选用60度为固化温度。 4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响: 从表中数据不难看出(随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大(因此，NaOH的量不宜过量很多(我们取3:0(46也就是硬脂酸:NaOH为6(5:1，这时酒精的凝固程度较好(产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。 5 、硬脂酸加入量的影响: 硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能(硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6(5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态(这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。 6、火焰颜色的影响: 酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰 变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。 篇二:高中化学必修2实验报告 班级: 姓名:座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象: 。 有关化学反应方程式: 。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象: 。 然后加热试管，现象: 。 有关反应的化学方程式: 。 对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的(来自:WwW.xIelW.cOm 写 论文 网:高中化学实验报告单)一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象: 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论: 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些, 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系, 班级: 姓名:座号 【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分; 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用, 班级: 姓名:座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度; 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤 (1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象: 。 (2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。 现象: 。 (3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再 向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象: 。 2.实验结论 。 【问题讨论】 1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换,为什么, 2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒,为什么, 3+ 班级: 姓名:座号 【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】 1.了解化学反应中往往有热量变化; 2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1 步骤:向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象:。 有关反应化学方程式: 。 结论: 。 实验2 步骤:向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。 现象: 。 有关化学方程式: 。 结论: 。 【问题讨论】 实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系, 班级: 姓名:座号 【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】 1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件; 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】 锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】 【问题讨论】 构成原电池需要哪些必要条件, 篇三:高中化学实验报告单