物质的量练习题及答案

物质的量 1．下列叙述中，正确的是                            （      ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数  B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量              D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是                                （      ） A.1 molH2的质量是1 g                            B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量             D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是                                  （      ） A.1 mol 氢    B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳        D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是              （      ）   A．0.4 mol NH3      B．4℃时5.4 mL水      C．10 g氖气          D．6.02×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（      ） A．2.5×1019个      B．2.5×1022个      C．5×1019个      D． 5×1022个 6．下列说法错误的是                                    （      ） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值                  B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol            D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是                      （      ）   A．1 mol H2      B．0.5molNH3           C．6.02×1023个的CH4分子    D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有                        （      ）     A．0.2 mol Na+            B．0.05 mol CO            C．6.02×1023个 O        D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是          （      ）   A．所含分子数相同      B． 所含原子数相同          C．所含原子数不同      D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（      ） A.21.6          B.28          C.14            D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（      ）     A. 64              B. 32         C.96                D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是    （    ） A．1/n mol－1            B．9n mol－1            C．2n mol－1      D．n mol－1 13．①1molH2O约含  个H2O；          ②1molO约含    个e-；        ③2molH+约含        个H+； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是      mol e-；      ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为     mol。 14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是              ；原子数比是        ；电子数比是            。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与      g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是        ，其中氢原子数之比是          。 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 　①0.5molNH3  ②1molHe  ③0.5molH2O  ④0.2molH3PO4 A．①④③②    B.④③②①    C.②③④①    D.①④②③ 19.0.012kg14C含有的碳原子数 A. 等于NA    B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为   A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:1 21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为   A.2n      B.16n/m     C.32n/m     D.n 22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为   A．1      B. 12     C.16     D.23 23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为   A．1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:6 24. 下列叙述正确的是   A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多   B．Na2O2的摩尔质量为78g   C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子 25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为 　A．小于100mL  　B．等于100mL            C．大于100mL    　 D．等于100/ρmL 26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 27.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（    ）     A.                     B.     C.                     D. 28. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（    ）     A. 0.5         B. 0.45         C. 0.2         D. 0.25 29.某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。     （1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。     （2）用中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。     （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 30.在状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 物质的分类 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） ．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是            （  　） A．Na2CO3是碱    B．Na2CO3是盐    C．Na2CO3是钠盐    D．Na2CO3是碳酸盐 ．下列分散系最稳定的是                                                （    ） A．悬浊液    B．乳浊液    C．胶体    D．溶液 ． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是                                        （    ）   A．豆浆       B．牛奶     C．蔗糖溶液    D．烟、云、雾 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                                      （    ） A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动    D．胶粒不能通过半透膜 ．胶体区别于其它分散系的特征是                                          （    ）  A．胶体粒子直径在1－100nm之间     B．胶体粒子带电荷  C．胶体粒子不能穿过半透膜    D．胶体粒子能够发生布朗运动 ．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的是                          （    ）  A．电泳                  B．电解                 C．凝聚                 D．渗析 ．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是                                    （    ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾    　 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡  ．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用        的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用            的方法。 （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用        和        的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。 ．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是                                                                    。 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） ①                                                            。 ②                                                            。 ③                                                            。 10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（  　） A.NH3    B.CH4　    C.NaHCO3     D.HClO3 11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（  　） A.与活泼金属反应生成盐和氢气    B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色      　D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 〔能力拓展〕 12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（  　） 　A.氢氧化钠  　B.氧化钠    　C.碳酸钠    D.碳酸氢钠 1．D  2． D    3． A    4．D  5．C    6．D    7．C  8．B 9．C  10． C  11．A    12．B 13．①6.02×1023    ②8×6.02×1023    ③2× 6.02×1023； ④ 3mole-； ⑤2 14． 5︰8  ； 5︰8    55︰128      16．0.75mol      17．24.5    1︰4  1︰    25．A  26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为 ，由得，。     取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为。 27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。 28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。 29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，） （1）依据物质的量浓度的公式，可得：。     （2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。     （3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。     若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。 30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。     在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。 物质的分类 10.D 11. D  12. C 一、选择题1．A  2．D  3．C  4．B  5．A  6．D 二、选择题7．B  8．CD  9．C  10．C  11．B  12．AC  13．AC  14．C  15．B  16．D三、填空题 17．（每空2分）⑴过滤  ⑵渗析  ⑶蒸馏  ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解 18．② 19．陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。 20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 ⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。 21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固 ⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。 ②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。 ③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。