物质的量1126

                                      物质的量  Ⅰ基础知识 1．物质的量与摩尔的区别和联系 物质的量 摩尔 区别 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 为物质的量的单位 联系 摩尔是物质的量的单位 2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系 物质的量 阿伏加德罗常数 区别 表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔 0.012kg12C所含碳原子数，单位mol-1 联系 n×NA ＝ N；N÷NA ＝ n 物质的量浓度 质量分数 定义 以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 物质的量浓度(mol/L) ＝ 质量分数＝×100％ 3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系： 4.解题方法 一、从“定义式”出发 物质的量浓度的定义的表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。 例1：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为： A．0.2mol/L      B．0.25mol/L        C．0.40mol/L        D．0.50mol/L 二、从“换算式”出发 溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝1000ρw%/M 其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。 例2：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是 A．M / 10sρ mol/L      B．1000sρ / M(100+s) mol/L  C．10sρ / M mol/L      D．M(100+s) / 1000sρ mol/L 例3：将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是 A． c2＝2c1        B．c2＜2c1        C．c2＞2c1        D．c1＝2c2 三、从“守恒”的观点出发 1．稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2（其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积）。 2．溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。3．质量守恒。 例4：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A. 1∶4        B. 1∶5        C. 2∶1        D. 2∶3 例5：有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 A．0.1mol/L        B．0.15mol/L        C．0.2mol/L        D．0.25mol/L 点燃 四、物质的量与化学反应 2H2  +  O2          2H2O 从质量角度：                    4g      32g        36g 从分子数角度：                  2分子  1分子        2分子 从物质的量角度：                2mol    1mol        2mol 从标况下气体体积角度：        44.8L    22.4L 从任意相同条件气体体积角度：  2体积    1体积    Ⅱ初入江湖 1.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键                B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子  D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子 2.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体    B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 3．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子  B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA        D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2      B．1mol羟基中电子数为10 C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6  D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中键数为4 6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个    B.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 C.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 7.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A.        B. C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400) 8．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(  ) A．M g      B. g    C. g      D. g 9．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体在相同条件下的体积之比为（      ）    A．1∶1∶1    B．1∶2∶3    C．3∶2∶1    D．6∶3∶2 10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A．2 g氢气所含质子数是2NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D．1 mol Na与足量水反应失去的电子数为NA 11、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （    ） A、1∶2    B、1∶4    C、3∶4    D、3∶2 12．下列说法中正确的是(  ) A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 13. VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(  ) A. mol/L   B. mol/L    C. mol/L    D. mol/L 14．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为(  ) A．100g/mol      B．108g/mol      C．55g/mol        D．96g/mol 15．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是(  ) A．①②③④        B．②③④      C．③④          D．③ 16．在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为(  ) A.0.02mol/L    B.2.0 mol/L    C. 5.0 mol/L    D.7.5 mol/L 17、硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(  ) A、S2－    B、S      C、SO32－     D、SO42－ Ⅲ武林高手 1．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ） a．体积②＞③＞①＞④        b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④        d．氢原子个数①＞③＞④＞②       A．abc          B．bcd            C．acd        D．Abcd 2．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（    ） A．22.4(m+n)    B．22.4×6.02×1023(m+n)      C．          D．m+n 3．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（    ） A．112mL        B．224mL        C．336mL      D．448mL 4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（    ） A．定容时观察液面仰视              B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 5．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（    ） A．5mol/L            B．6mol/L    C．6.25mol/L          D．6.75mol/L 6．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是                                        （    ） A．KCl、Na2SO4  B．KCl、Na2SO4、NaCl    C．NaCl、Na2SO4、K2SO4    D．KCl、K2SO4、Na2SO4 7.下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是： A  4L 0.5mol/L的NaCl溶液      B  1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C  0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液  D  2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 8.下列说法正确的是： A同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积。 B同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。 C在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。 D1mol某气体的体积约是22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况。 9.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（    ） A．x        B．4x        C．0.5x        D．3x 10.下列说法中正确的是 A．1molO2的质量为32g/mol                B．Na+的摩尔质量为23 g/mol C．NH4HCO3的相对分子质量为79 g            D．O2-的摩尔质量为16g 11.下列物质中含阴离子数最多的是（注：SO3是一种分子）： A．7.8g Na2O2    B．10.6g Na2CO3    C．8g SO3      D．11.1g CaCl2 12.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是    （    ） ①它们所含的分子数目之比为1∶1    ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的C原子数目之比为1∶1    ④它们所含的原子总数目之比为2∶3 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11     A．①②③④⑤     B．②③④     C．①②⑤    D．①③④ 13.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（    ） A、含氧原子的个数比为2∶3      B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶4      D、含硫原子的个数比为1∶1 14. 1.2mol Cl2与元素A的单质完全化合生成0.80mol AClx，则x值为（    ）     A．1          B．2          C．3          D．4 15.  NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是  （    ）   A．1L溶液中含0.3NA个K+                            B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L              D．2L溶液中含0.6NA个离子 16.  下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是   A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液              B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液                  D．25ml 2mol/L HCl溶液 17.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是        （    ） A．①②③④      B．①②③      C．②④      D．①④ 18.配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯 ④玻璃棒  ⑤漏斗  ⑥500 mL 容量瓶  ⑦药匙  ⑧250 mL 容量瓶  ⑨胶头滴管  ⑩坩埚，需要用到的仪器有 A.①③④⑥⑨⑩    B.①④⑦⑧⑨⑩    C.①③④⑦⑧⑨        D.①②④⑤⑧⑨ 19.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为     A．0.2mol/L        B．0.3mol/L        C．0.6mol/L        D．0.8mol/L 20.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（    ） A．mol/L    B．mol/L    C．mol/L    D．mol/L 21. V ml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+  a g，取V ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（    ） A．mol/L      B．mol/L      C．mol/L    D．mol/L Ⅳ天外飞仙 1. 某溶液溶质的质量分数为 w% ,物质的量浓度为 c mol/L,密度为d g/cm3, 此溶液中溶质的摩尔质量( g/mol )为 (    )   A.       B.     C.     D. 2．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（    ） A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D．饱和溶液的密度（a+b）/V 3．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（      ） A．64g/mol      B．24g/mol      C．65g/mol      D．40g/mol 4. 将标准状况下V  L  A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水，所得溶液密度为d g/mL 则此溶液的物质的量浓度为                        。 5．已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：   （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？   （2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？