(WORD)-总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律

(WORD)-氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律 总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多 反应规律 氧气:物理性质:常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大 ，难溶于水。 降温加压:成淡蓝色的液体。升温减压:成雪花状的蓝色固体 化学性质:性质活泼(1)氧化性;(2)助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧:4P+5O2=(点燃)2P2O5 C+o2=(点燃)co2 S+o2=(点燃)SO2 2Mg+O2=(点燃)2Mgo 3Fe+2o2=(点燃)Fe3o4 用途:(1)供给呼吸;(2)支持燃烧。 制取:实验室制取:原理:2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2? 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热)2KCl+3O2? 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2(节能，简单，安全) 收集:向上排空气法，排水法 试验步骤:连接装置?气密性检查?装药品?收集气体?先移导管?再撤酒精灯 工业制取(分离液态氧气)——物理变化 空气?(降温，加压)液态空气?(升温)?先N2出来?后O2出来 二氧化碳:物理性质:常温常压下成无色无味气体，微溶与水; 加压降温下会变成固态干冰。 化学性质:a灭火试验:不支持燃烧，也不能燃烧。 b能与水反映生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热)CO2?+H2O(碳酸不稳定，加热易分解) c能使澄清石灰水变浑浊(检验CO2):CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O 用途:灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。 试验室制法:原理:CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集:向上排空气法.注意:不能用饱和HCl,反映速度太快。 工业制取.CaCo3=(高温煅烧)CaO+Co2 氢气:物理性质:常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小(密度最小)，降温可成液态、固态。 化学性质:(1)可燃性:a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃)2H2O.注意:使用氢气前必须检验氢气的纯度. b(1)氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2=(点燃)2HCl(工业制取盐酸的方法) (2)2Cu+O2=(加热)2CuO(氢气还原氧化铜)注意点:试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热)H2O+Cu(置换反应)说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧 制取:原理:Zn+H2So4(稀),ZnSo4+H2? 工业制取:2H2O=(通直流电)2H2?+O2? 如果需要大量H2:启普发生器? (一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气( 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气( 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳( 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气( 5、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气( 十二:实验室制法 ? 1、实验室氧气: 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2? MnO2 2KClO3_2KCl+3O2? ? MnO2 2H2O2_2H2O+O2? 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? Zn+2HCl=ZnCl2+H2? 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2? +H2O 十三:工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3-CaO+CO2?) 3、 H2:天然气和水煤气 高温 4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3-CaO+CO2?) 5、 熟石灰:CaO+H2O-Ca(OH)2 6、 烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3- CaCO3?+ 2Na OH 制取氧气: 1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解 2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂) 2]高锰酸钾直接加热分解 2KMnO4====K2MnO4(锰酸钾)+O2+MnO2 3]双氧水加入二氧化锰催化常温分解 2H2O2====2H2O+O2 (制氯气装置不加热) 收集方法:排水集气法或向上排空气法 氢气: Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2? 用启普发生器 收集方法:排水集气法或向下排空气法 二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 用启普发生器 收集方法:排水集气法或向上排空气法 总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集 一( 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ? 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2? 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2? 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2? 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2? (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2? 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3 71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl 五(其它反应: 72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73(生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O