酸性氧化物

酸性氧化物 氧化物 1、酸性氧化物: 前边提到的非金属氧化物，多为酸性氧化物。 (1)定义: ,，,,， 能与碱作用，生成盐和水的氧化物。例: CaOHCOCaCOHO,，，2322 2，,，, 也是其化学性质之一。,NaOHCONaCOHO2232 2，,， , NaOHSONaSOHO3242，， (2)主要化学性质: ,，,， ?与水化合生成含氧酸: , SO+HO,HSO 亚硫酸 2223CaOHSOCaSOHO2322 SO+HO,HSO 硫酸 3224 亚硫酸钙 CO+HO,HCO 碳酸 2223 ?与金属氧化物作用，生成含氧酸盐: 高温 CaO+SiOCaSiO 硅酸钙 ,,,,23 (3)制取方法: ?非金属与氧直接化合: 点燃 C+OCO ,,,,22 点燃 S+OSO ,,,,22 点燃 4P+SO2PO ,,,,225 ?含氧酸受热分解: , HCOHO+CO ,,,2223 , HSO HO+SO ,,,2423 ?含氧酸盐受热分解: 高温 CaCOCaO+CO ,,,,32 , CuSOCuO+SO ,,,43 , MgSOMgO+SO ,,,43 说明: 酸性氧化物一般是相应的含氧酸失水以后的生成物，因此又叫酸酐。 ,HO2 例:HSOSO 称硫酐 ,,,,243 ,HO2 HCOCO 称碳酐 ,,,,232 2、碱性氧化物 (1)定义 能够与酸作用，生成盐和水的氧化物。——前边提到的金属氧化物，多为碱性氧化物。 (2)主要化学性质: ?少数碱性氧化物与水作用生成碱: NaO+HO,2NaOH 22 BaO+HO,Ba(OH) 22 KO+HO,2KOH 22 CaO+HO,Ca(OH) 22 ?与酸性氧化物作用生成含氧酸盐: 高温 CaO+SiOCaSiO ,,,,23 ?与酸作用生成盐和水: FeCl+6HCl,2FeCl+3HO 2332 CuO+HSO,CuSO+HO 2442 CuO+2HCl,CuCl+HO 22 (3)制取方法: ?金属直接与氧反应: 点燃 2Mg+O2MgO ,,,,2 , 2Cu+O2CuO ,,,2 点燃 3Fe+2OFeO ,,,,224 ?难溶性碱受热分解: , Mg(OH)MgO+HO ,,,22 , Cu(OH)CuO+HO ,,,22 , 2Fe(OH)FeO+3HO ,,,3232 ?含氧酸盐受热分解: 高温 CaCOCaO+CO ,,,,32 , MgCOMgO+CO ,,,32 单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系及重要的化学反应 牢记下面关系图: 这个关系图，一目了然地表示并概括了单质，氧化物、酸、碱、盐之间的关系及相互 之间的化学反应。 此图的作用: 1、概括了物质之间的相互关系及反应。 2、提供了制取物质的多种途径。 3、包括了初中化学的四种化学反应类型。 4、各类物质的主要化学性质。 5、基本概括了初中化学的主要知识。 此图的应用: 1、纵向关系 :左;以镁为例 (1)金属,碱性氧化物,碱,盐 点燃 2Mg+O2MgO ,,,,2 MgO+HO,Mg(OH) 22 Mg(OH)+2HCl,MgCl+2HO 222 右:以硫为例 (2)非金属,酸性氧化物,酸,盐 点燃 S+OSO ,,,,22 SO+HO,HSO 2223 HSO+2NaOH,NaSO+2HO 23232 (3)金属和酸:例 ,Zn+HSOZnSO+H,,2442, (4)金属和盐: 例 置换盐和氢气,FeCuSOFeSOCu，,，44, ，， ,Fe+2HClFeCl+H ,,22 说明:金属和酸、金属和盐的反应，遵守金属活动顺序表中的规律。 ,置换盐和金属 2、横向关系: , (1)金属与非金属反应生成盐:例 点燃 2Na+Cl 2NaCl ,,,,2Cu2AgNOCuNO2Ag，,，33,2 Fe+SFeS ,,, ,点燃 Mg+ClMgCl ,,,,22 (2)酸性氧化物与碱性氧化物反应成盐:例 , CaO+SiOCaSiO ,,,23 (3)酸、碱发生中和反应，生成盐和水:例 HCl+NaOH,NaCl+HO 2 HSO+Ba(OH),BaSO+2HO ,24242 (4)盐和盐反应，生成两种新的盐:例 NaSO+BaCl,BaSO+2NaCl ,2424 NaCl+AgNO,AgCl+NaNO ,33 3、横、纵向之间的关系 (1)酸性氧化物与碱反应:生成盐和水。例 Ca(OH)+CO,CaCO+HO ,2232 2NaOH+CO,NaCO+HO 2232 2KOH+SO,KSO+HO 2232 (2)碱性氧化物与酸反应:生成盐和水。例 CuO+2HCl,CuCl+HO 22 CaO+2HCl,CaCl+HO 22 FeO+3HSO,Fe(SO)+3HO 23242432 (3)酸和盐反应，生成新酸和新盐。例 HSO+BaCl,BaSO+2HCl ,2424 HCl+AgNO,AgCl+HNO ,33 (4)碱和盐反应，生成新的碱和新的盐。例 2NaOH+CuSO,Cu(OH)+NaSO ,4224 3NaOH+FeCl,Fe(OH)+3NaCl ,33 部分酸、碱、盐的溶解性表: 阴离子 ,,2,2,阳离子 OH NO Cl SO CO 343 +溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 H ，溶、挥 溶 溶 溶 溶 NH 4 +溶 溶 溶 溶 溶 K +溶 溶 溶 溶 溶 Na 2+溶 溶 溶 不 不 Ba 2+微 溶 溶 微 不 Ca 2+不 溶 溶 溶 微 Mg 3+不 溶 溶 溶 —— Al 2+不 溶 溶 溶 不 Mn 2+不 溶 溶 溶 不 Zn 2+不 溶 溶 溶 不 Fe 3+不 溶 溶 溶 不 Fe 2+不 溶 溶 溶 不 Cu +—— 溶 不 微 不 Ag 说明: (1)溶——表示那种物质溶于水 (2)不——表示那种物质不溶于水 (3)微——表示那种物质微溶于水 (4)挥——表示那种物质具有挥发性 (5)“——”:表示那种物质遇水分解或不存在。 由表得出来的结论: (1)钾、钠、铵盐都溶解; (2)硝酸盐类也全溶; (3)氯化物中除了银(指AgCl不溶于水); (4)氢氧化镁往后的碱都不溶(包括Mg(OH)); 2 (5)硫酸盐除钙、钡(BaSO不溶于水;CaSO微溶于水); 44 (6)碳酸盐大多都不溶。