分子原子离子分子原子离子
分子、原子、离子、元素的区别与联系(初中化学)
(一)分子
定义 保持物质化学性质的一种微粒
?体积、质量都非常小
?不停的运动
性质
?分子间有间隔
?同种分子性质相同,不同种分子性质不同
非金属单质(例:氢气、氧气、硫、磷等) 构成的物质
共价化合物(例:二氧化碳、氯化氢、甲烷等) (二)原子
定义 化学变化中的最小微粒
?原子的质量非常小
?不停的运动
性质
?原子间有间隔
?同种原子性质相同,不同种原子性质不相同
金属单质(铁、铜等)
构成的物质
少数非金属单质(例:...
分子原子离子
分子、原子、离子、元素的区别与联系(初中化学)
(一)分子
定义 保持物质化学性质的一种微粒
?体积、质量都非常小
?不停的运动
性质
?分子间有间隔
?同种分子性质相同,不同种分子性质不同
非金属单质(例:氢气、氧气、硫、磷等) 构成的物质
共价化合物(例:二氧化碳、氯化氢、甲烷等) (二)原子
定义 化学变化中的最小微粒
?原子的质量非常小
?不停的运动
性质
?原子间有间隔
?同种原子性质相同,不同种原子性质不相同
金属单质(铁、铜等)
构成的物质
少数非金属单质(例:金刚石、石墨) (三)离子
带电的原子或原子团叫离子
定义 带正电的离子叫阳离子
带负电的离子叫阴离子
一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带
负电荷,失电子带正电荷。 电性
构成的物 离子化合物(由阴、阳离子相互作用构成的化合物)
质
例:金属氧化物(氧化镁)
盐(食盐)
碱(氢氧化钠)
(四)元素
定义 具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称
100多种
种类 质子数决定了元素的种类(例:氧的原子核中有8个质子;氢的原子
核内有一个质子)
游离态(在单质中 例:氢气中的氢元素就是游离态) 存在
化合态(在化合物中 例:水中的氢元素就是以化合态存在)
+ ?核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素(Na和Na是钠元素,-Cl和Cl是氯元素)。
?元素是宏观概念,只能论种,不能数数目。
?核电荷数(即质子数)决定元素的种类。 要点
?最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8(氦最外层电
子数是2)是稀有气体元素,最外层电子数少于4是金属元素,最外层
电子数大于4是非金属元素。
?元素组成物质。例:水是由氢元素和氧元素组成 (五)原子和元素的区别与联系
原 子 元 素
定义 化学变化中的最小微粒 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的
总称
区别 ?原子是微观概念,既可元素是宏观概念只
示种类,不论数目。
以论种类又可以数个数。
H表示氢元素。 2H表示2个氢原子。
元素组成物质。(例:氧气是由氧元素组成) ?原子可以构成分子,也
可以直接构成物质。(铜
由铜原子构成;水分子由
2个氢原子和一个氧原子
构成)
联系 ?原子的核电荷数决定元素的种类。
?原子的最外层电子数决定了元素的性质。
?元素是具有相同核电荷数同类原子的总称
(六)分子和原子的区别与联系
原 子 分 子
区别 在化学变化中原子不可在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成
分 新的分子或新的物质
联系 分子是由原子构成的
(七)原子和离子的区别与联系
离 子 原 子 阳离子 阴离子
结构 质子数等于核外质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数
电子数 区
别 电性 不显电性 带正电 带负电
+-符号 元素符号(H) 离子符号(H) 离子符号(Cl)
得失电子可相互转化 联 系
本文档为【分子原子离子】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑,
图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。