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分子原子离子

2017-09-30 3页 doc 14KB 17阅读

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分子原子离子分子原子离子 分子、原子、离子、元素的区别与联系(初中化学) (一)分子 定义 保持物质化学性质的一种微粒 ?体积、质量都非常小 ?不停的运动 性质 ?分子间有间隔 ?同种分子性质相同,不同种分子性质不同 非金属单质(例:氢气、氧气、硫、磷等) 构成的物质 共价化合物(例:二氧化碳、氯化氢、甲烷等) (二)原子 定义 化学变化中的最小微粒 ?原子的质量非常小 ?不停的运动 性质 ?原子间有间隔 ?同种原子性质相同,不同种原子性质不相同 金属单质(铁、铜等) 构成的物质 少数非金属单质(例:...
分子原子离子
分子原子离子 分子、原子、离子、元素的区别与联系(初中化学) (一)分子 定义 保持物质化学性质的一种微粒 ?体积、质量都非常小 ?不停的运动 性质 ?分子间有间隔 ?同种分子性质相同,不同种分子性质不同 非金属单质(例:氢气、氧气、硫、磷等) 构成的物质 共价化合物(例:二氧化碳、氯化氢、甲烷等) (二)原子 定义 化学变化中的最小微粒 ?原子的质量非常小 ?不停的运动 性质 ?原子间有间隔 ?同种原子性质相同,不同种原子性质不相同 金属单质(铁、铜等) 构成的物质 少数非金属单质(例:金刚石、石墨) (三)离子 带电的原子或原子团叫离子 定义 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子 一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带 负电荷,失电子带正电荷。 电性 构成的物 离子化合物(由阴、阳离子相互作用构成的化合物) 质 例:金属氧化物(氧化镁) 盐(食盐) 碱(氢氧化钠) (四)元素 定义 具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称 100多种 种类 质子数决定了元素的种类(例:氧的原子核中有8个质子;氢的原子 核内有一个质子) 游离态(在单质中 例:氢气中的氢元素就是游离态) 存在 化合态(在化合物中 例:水中的氢元素就是以化合态存在) + ?核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素(Na和Na是钠元素,-Cl和Cl是氯元素)。 ?元素是宏观概念,只能论种,不能数数目。 ?核电荷数(即质子数)决定元素的种类。 要点 ?最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8(氦最外层电 子数是2)是稀有气体元素,最外层电子数少于4是金属元素,最外层 电子数大于4是非金属元素。 ?元素组成物质。例:水是由氢元素和氧元素组成 (五)原子和元素的区别与联系 原 子 元 素 定义 化学变化中的最小微粒 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的 总称 区别 ?原子是微观概念,既可元素是宏观概念只示种类,不论数目。 以论种类又可以数个数。 H表示氢元素。 2H表示2个氢原子。 元素组成物质。(例:氧气是由氧元素组成) ?原子可以构成分子,也 可以直接构成物质。(铜 由铜原子构成;水分子由 2个氢原子和一个氧原子 构成) 联系 ?原子的核电荷数决定元素的种类。 ?原子的最外层电子数决定了元素的性质。 ?元素是具有相同核电荷数同类原子的总称 (六)分子和原子的区别与联系 原 子 分 子 区别 在化学变化中原子不可在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成 分 新的分子或新的物质 联系 分子是由原子构成的 (七)原子和离子的区别与联系 离 子 原 子 阳离子 阴离子 结构 质子数等于核外质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数 电子数 区 别 电性 不显电性 带正电 带负电 +-符号 元素符号(H) 离子符号(H) 离子符号(Cl) 得失电子可相互转化 联 系
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