[指南]《离子键、配位键和金属键》同步演习1

[指南]《离子键、配位键和金属键》同步演习1 第三节 离子键、配位键与金属键 【基础检测】 1.关于化学键的下列述中，正确的是 ( ) A(离子化合物一定含共价键 B(共价化合物可能含离子键 C(离子化合物中只含离子键 D(共价化合物中不含离子键 2(下列叙述不正确的是 ( ) A(活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B(阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C(离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D(阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3.下列物质中属于离子化合物的是( ) A(NaO B(HNO C(HCl D(NH 233 4(下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A(NHCl B(NaOH C(CS D(NaCl 42 5(下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( ) A(LiCl B(NaBr C(KI D(KF 6(下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 ( ) A(KCl B(NaCl C(AlCl D(NaS 32 7.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A(NaO B(NaOH C(HO D(NH?HO 2222 328(下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是 ( ) A(CO和MgCl B(NHF和NaF 24 C(NaO和HO D(HO和SO 222222 9(离子晶体之所以有脆性是由于( ) A(离子排列不能错位 B(离子键结合力大 C(离子键有方向性 D(离子键有饱和性 2+2—10(由配位键形成的离子[Pt(NH)]和[PtCl]中，两个中心离子铂的化合价是( )364 A(都是+8 B(都是+6 C(都是+4 D(都是+2 3+11(在[Co(NH3)6]中，与中心离子形成形成配位键的原子是 ( ) A(N原子 B.H原子 C(Co原子 D.N、H两种原子同时 12(在金属中，自由移动的电子所属的微粒 ( ) A(与电子最近的金属阳离子 B(整块金属的所有金属阳离子 C(在电子附近的金属阳离子 D(与电子有吸引力的金属阳离子 13(组成金属晶体的微粒 ( ) A(金属原子 B(金属阳离子和电子 C(金属原子和电子 D(阳离子和阴离子 14(膦(PH)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈3 三角锥形。以下有关PH的叙述正确的是 ( ) 3 A(PH是非极性分子 3 B(PH分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) 3 C(PH是一种强氧化剂 3 D(PH分子中P—H键是非极性键 3 【能力提高】 15(与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 ( ) A(氯气 B(氮气 C(一氧化碳 D(甲烷 +16(在NH离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是( ) 4 A(四个共价键的键长完全相同 B(四个共价键的键长完全不同 C(原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。 D(四个N-H键键长相同，但键能不同 2+2+17(已知NH分子可与Cu形成配位化合物离子[Cu(NH)]，则出去硫酸铜溶液中少334 量硫酸可选用的试剂是 ( ) A(NaOH B(NHC(BaCl D(Cu(OH) 3 22 18(氮化钠(NaN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH。33 请回答下列问题: (1)NaN是由_________键形成的化合物。 3 (2)NaN与盐酸反应生成__________种盐。 3 (3)NaN与水的反应属于______________反应 3 19(在下列HO、HO、Ba(OH)、NaO、KO等化合物中，由离子键和极性键构成2222222 的化合物是 ;由离子键和非极性键构成的化合物是 ;由极性键和非极性键构成的化合物是 。 ++20(用电子式表示NH分子与H通过配位键形成[NH]的过程。 34 【综合探究】 21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于 2+氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH)]。 34 回答下列问题: (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ? 硫酸铝和氢氧化钠 ? 硫酸铝和氨水 ? 硫酸锌和氢氧化钠 ? 硫酸锌和氨 水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 参考答案 【基础检测】 1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D 9.AD 10.D 11.A 12.B 13.B 14.B 【能力提高】 15.C 16.A 17.D 18.(1)离子键;(2)2;(3)复分解 19(Ba(OH);NaO ;HO 2 2222 HH....++20( + H ?? [H:N:H] H:N:H....H 【综合探究】 -21((1)[Al(OH)] 4 (2)Zn+2NaOH+2HO=NaZn(OH)+H 2242 (3)??? 3++(4)Al+3NH?HO=Al(OH)?+3NH 3234 2+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH)]，氨水的用234 量不易控制