强酸强碱盐 铝盐与强酸强碱反应计算规律总结

强酸强碱盐 铝盐与强酸强碱反应计算规律 铝盐与强酸强碱反应计算规律总结 在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。 一、铝盐与强碱互滴类 (1). 与NaOH生成沉淀规律: ?当?当?当 时， 时， 时， 。 。 。 用数轴示AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:二、偏铝酸盐与盐酸互滴类 1 (2) AlO2与强酸(H )生成沉淀计算规律: (1) 当0, ?1时，产生Al(OH)3沉淀，n[Al(OH)3],n(H) + (2) 1, ,4时，生成Al(OH)3部分溶解，n[Al(OH)3], [4n ( AlO2) ,n (H)] -+ (3) 当 ?4时，无Al(OH) 3。 3. 向NaOH 和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 现象 :开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。 三、混合铝盐溶液中滴加碱类 向盐酸和MgCl2 、AlCl3混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量 结论 :溶液碱性逐渐增强，Mg(OH)2与强碱溶液共存，Al(OH)3不能。 +-2+―= 离子方程式:H +OH = H2O Mg+2OHMg(OH)2? 3+―,-Al，3OH,Al(OH)3? Al(OH)3 ，OH,AlO2，2H2O 四、金属离子混合溶液加碱类 2 混合溶液与OH反应时，确定 若 与OH反应关系如图，则 -- 物质的量。 ?五、明矾与 ? 溶液反应类 明矾 与 溶液反应方程式: 生成沉淀规律:?当时，; ?当时，; ?当时，。 六、重要物质加入铝盐溶液类 Na、Na2O、Na2O2、SO3、NO2 等先与水反应，再与铝盐反应。 七、计算方法 1.公式法: 利用物质的量判断属哪类情况，对号入座求算。 2.守恒法:运用质量、电荷、电子守恒等思维，进行铝的计算。 3.对比法:根据所给数据，比对有关物质和过剩量物 3 质，缜密思考。 4.比例法:找出铝及其化合物在反应中，物质的量、质量等存在的比例关系求。 例1. 准确称取6g铝土矿样品(含 )放入盛有100mL某 浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 NaOH溶液，产生沉淀质量m与加入NaOH溶液 体积V的关系。回答: (1)硫酸物质的量浓度_______________。(2)若a=2.3，用于沉淀 所消耗NaOH溶液体积是_________mL，矿中 为_________，、 为_________。 各组成成分质量分数:解析:(1)样品只有 与H2SO4反应。滤液:H2SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 ， 溶液， 加35mL NaOH时，沉淀值最大，此时沉淀为Al(OH)3、、Fe(OH)3 ， 形成由电荷守恒 ，根据元素守恒知 3+ ― ，得 4 ― 3+ ; (2) 沉淀Al消耗OH量与溶解Al(OH)3所耗OH比为3:1，沉淀Al所用NaOH溶液为 耗用NaOH溶液: 。 :(1)1.75 mol/L (2)2.7 ; 85% ; 12% 点评:考查铝盐与碱反应规律，图象关键点和守恒法运用。 百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网92to.com,您的在线图书馆 5