大连尚学教育总结初中化学知识点

大连尚学教育初中化学知识点 ?专题一 身边的化学物质 题型一 空气和氧气 空气按体积计算大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如:焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化;保存食物时，常用氮气作保护气。 氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。 实验室常用HOKClOKMnO来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的、、、2234 状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。 题型二 水与常见的溶液 通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。 硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。 水体污染包括:工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。 汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体3 物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O。22 饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。 稀释前后溶质的质量不表。 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 题型三 碳和碳的化合物 碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。 常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。 二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。 一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。 在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。 因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。 一氧化碳常用作燃料和炼铁。 题型四 金属和金属矿物 金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质:常温下金属为固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。 炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。 合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。 矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。 题型五 酸、碱、盐 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。 稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色;都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应;都能跟Fe0、CaO等金属氧化物发生反应;都能与碱发生中和反应等。 23 常见的碱有NaOH和Ca(OH)。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红;都能跟某些非金属氧化物如CO发生反应;都能22与酸发生中和反应;都能跟某些盐发生反应。 可以用H试纸测溶液的酸碱度，测出来的H应为整数。使用H试纸时不能润湿，不能放入待测液里。 PPP 中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等。 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 常见的盐有NaCl、NaCO、NaHCO、CaCO。它们在生产和生活中都有广泛的应用。 2333 化学肥料分为:氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。 ?专题二 物质构成的奥秘 题型一 构成物质的微粒 构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的，如O、H、CO 、CH等。有些物质是由原子直接构成的，2224如金刚石、石墨、硅、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等。分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。 分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。 原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 题型二 元素与元素周期表 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数决定的。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。 同族元素最外层电子数相同(不包括He)，同周期元素电子层数相同。 题型三 物质的组成、构成与分类 物质分为混合物和纯净物 纯净物分为单质和化合物 化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐 元素的组成是宏观描述，分子、原子、离子构成物质是微观描述。 题型四 化合价与化学式 化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目。 ?专题三 物质的化学变化 题型一 化学变化的基本特征 化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时，常常会产生一些现象，如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。 题型二 化学反应的类型 化学反应的基本类型:1. 化合反应: 多变一 2(分解反应: 一变多 3. 置换反应: 单质1+化合物1===单质2+化合物2 4. 复分解反应:化合物1+化合物2===化合物3+化合物4 ?专题四 化学与社会发展 题型一 化学与能源 燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等;最清洁的燃料为氢气，其燃烧生成物只有水，对环境无污染。 物质燃烧同时满足三个条件:1.可燃物;2.与氧气接触;3.温度达到着火点。灭火常用的方法有:1.移走或清除可燃物;2.降温至可燃物着火点以下;3.将可燃物与空气隔绝。 化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境，因此需要综合利用资源，开发新能源，如太阳能、风能、核能等。 题型二 化学与材料 日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的广泛应用，带来了“白色污染”。常用的天然纤维有羊毛和棉花。 题型三 化学与环境 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。大气污染物有CO、SO、NO等。使用清洁能源和积极植22 树造林可改善空气质量。 造成水污染的因素有:工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等。解决水污染的途径有:关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。 题型四 化学元素与人体健康 人体内含量较多的元素有:C、H、O、N等。人体内的微量元素有:Zn、Fe、Se、I等，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大。缺少某种元素会引起某种疾病。 食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。 ?专题五 科学探究 题型一 实验基本技能 1.药品取用 (1)药品取用“三原则” 三不原则:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味;不能尝任何药品的味道。 节约原则:严格按照实验的用量;若没有说明用量，一般应该按最小量取用:液体1—2mL，固体只需盖满试管底部。 处理原则:实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。 (2)药品的取用方法 取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口。 正确的量取液体方法是:量筒必须放平稳，人的视线应该对准刻度线的一方，并与凹液面的最低处保持水平。仰视刻度，所量的液体就偏多。 称量药品时，要“左物右码”。 2.物质的加热 要用酒精灯的外焰加热。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处。加热时要先预热，然后对准药品部位加热。给试管里固体加热，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，应该使试管和实验台成45?角，试管口不要对着有人的地方。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，也不要立即用水冲洗。 3.配制一定溶质质量分数的溶液 若固体溶质是纯净物，一般分为三步:计算、称量、溶解。用到的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 题型二 常见气体与净化 初中常见气体的制取包括O、H和CO它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO不能用NaOH固体干燥，O和H可以。 。222222 制取O、H和CO的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClOKMnO则选用加热固固型发生装置。O、CO用向上、2223422排空气法收集，H用向下排空气法收集。O、H可用排水法收集，而CO不能用排水法收集。 2222 题型三 物质的检验 +-+CO用澄清石灰水来检验。O用带火星木条检验。H用石蕊试液等来检验。OH用石蕊试液、酚酞试液、CuSO等来检验。NH2244-2+2-2-用熟石灰来检验。CO用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl用AgNO来检验。SO用Ba检验。 334 题型四 分离和提纯 1.用物理方法分离和提纯 ?过滤。分离不溶于液体的固体物质。 ?蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响不大的物质。 ?降温结晶:提纯溶解度受温度影响很大的物质。 2.用化学方法分离和提纯 ?除杂质的过程中，不能引入其他杂质。 ?不能使被提纯的物质减少。 ?要使被提纯的物质容易与杂质分离。 题型五 实验探究与设计 实验探究的步骤是:猜想与假设?制定计划?进行实验?收集证据?解释与结论?反思与?表达与交流 实验设计应考虑: ?:设计简捷，在常规条件下进行，科学合理 ?操作:尽量少的实验步骤。简单易行 ?原料:来源广，价格低，用量少 ?环保: 符合绿色化学要求，避免造成环境污染 ?实验:装置简单，操作简便，现象明显。 ?安全:避免实验事故发生。 ?产物:容易提纯。 初中化学方程式反应现象、应用大全 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2 2Hg+O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2 2Cu+O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2 4Al+3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体 223 3Fe+2O点燃FeO 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O高温2FeO 234223 C+O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 22 S+O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫 22 色火焰 2H+O点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体(水) 高能燃料 22 24 4P+5O 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 225 CH+2O点燃2HO+CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝甲烷和天然气的燃烧 42224 的液体(水) 2CH+5O点燃2HO+4CO 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO氧炔焰、焊接切割金属 222224 变蓝的液体(水) 2KClOMnOΔ2KCl +3O? 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 32 2 2KMnOΔKMnO+MnO+O? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 4 2422 2HgOΔ2Hg+O? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2 2HO通电2H?+O? 水通电分解为氢气和氧气 电解水 222 Cu(OH)COΔ2CuO+HO+CO? 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 22322 NHHCOΔNH?+ HO +CO? 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 43322 Zn+HSO=ZnSO+H? 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 2442 Fe+HSO=FeSO+H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2442 Mg+HSO=MgSO+H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 24 42 2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 242432 FeO+3H Δ 2Fe+3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2322 FeO+4H Δ3Fe+4HO 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3422 WO+3HΔ W +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 322 MoO+3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 322 2Na+ClΔ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 2 H+Cl 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 22 CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 4224 2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒2 原因 2C O+O点燃2CO 蓝色火焰 煤气燃烧 22C + CuO 高温2Cu+ CO? 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 22FeO+3C 高温4Fe+ 3CO? 冶炼金属 232FeO+2C高温3Fe + 2CO? 冶炼金属 342 C + CO 高温2CO 2 CO + HO = HCO 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 2223 HCO ΔCO?+ HO 石蕊红色褪去 2322Ca(OH)+CO= CaCO?+ HO 澄清石灰水变浑浊 应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁 22322 CaCO+HO+CO = Ca(HCO) 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 32232Ca(HCO)Δ CaCO?+HO+CO? 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 323222NaHCOΔNaCO+HO+CO? 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 32322 CaCO 高温 CaO+ CO? 工业制备二氧化碳和生石灰 32CaCO+2HCl=CaCl+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 3222NaCO+HSO=NaSO+HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 23242422NaCO+2HCl=2NaCl+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 2322 MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 3222CuO +COΔ Cu + CO 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2FeO+3CO高温 2Fe+3CO 冶炼金属原理 232FeO+4CO高温 3Fe+4CO 冶炼金属原理 342WO+3CO高温 W+3CO 冶炼金属原理 32CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO 3322CHOH+3O点燃2CO+4HO 3222CHOH+3O点燃2CO+3HO 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 25222 Fe+CuSO=Cu+FeSO 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 44Mg+FeSO= Fe+ MgSO 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO)=Hg+ Cu (NO) 443232 Cu+2AgNO=2Ag+ Cu(NO) 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 332 Zn+CuSO= Cu+ZnSO 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 44FeO+6HCl=2FeCl+3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 2332AlO+6HCl=2AlCl+3HO 白色固体溶解 2332NaO+2HCl=2NaCl+HO 白色固体溶解 22CuO+2HCl=CuCl+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2 ZnO+2HCl=ZnCl+ HO 白色固体溶解 22MgO+2HCl=MgCl+ HO 白色固体溶解 22CaO+2HCl=CaCl+ HO 白色固体溶解 22NaOH+HCl=NaCl+ HO 白色固体溶解 2Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO 蓝色固体溶解 222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 白色固体溶解 222Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 332Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 332Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 222 —HCl+AgNO= AgCl?+HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 33FeO+3HSO= Fe(SO)+3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 23242432AlO+3HSO= Al(SO)+3HO 白色固体溶解 23242432 CuO+HSO=CuSO+HO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2442 ZnO+HSO=ZnSO+HO 白色固体溶解 2442 MgO+HSO=MgSO+HO 白色固体溶解 24422NaOH+HSO=NaSO+2HO 24242Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO 蓝色固体溶解 22442Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO 22442Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO 白色固体溶解 224422Al(OH)+3HSO=Al(SO)+3HO 白色固体溶解 32424322Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 32424322—Ba(OH)+ HSO=BaSO?+2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO的原理 2244242—BaCl+ HSO=BaSO?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO的原理 224442—Ba(NO)+HSO=BaSO?+2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO的原理 3224434 NaO+2HNO=2NaNO+HO 白色固体溶解 2332 CuO+2HNO=Cu(NO)+HO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 3322ZnO+2HNO=Zn(NO)+ HO 白色固体溶解 3322MgO+2HNO=Mg(NO)+ HO 白色固体溶解 3322CaO+2HNO=Ca(NO)+ HO 白色固体溶解 3322 NaOH+HNO=NaNO+ HO 332Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO 蓝色固体溶解 23322Mg(OH)+2HNO=Mg(NO)+2HO 白色固体溶解 23322Al(OH)+3HNO=Al(NO)+3HO 白色固体溶解 33332Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO 23322 Fe(OH)+3HNO=Fe(NO)+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 333323NaOH + HPO=3HO + NaPO 34234 3NH+HPO=(NH)PO 334434 2NaOH+CO=NaCO+ HO 吸收CO、O、H中的CO、 2232222 2NaOH+SO=NaSO+ HO 2NaOH+SO=NaSO+ HO 处理硫酸工厂的尾气(SO) 223232422 FeCl+3NaOH=Fe(OH)?+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 33 AlCl+3NaOH=Al(OH)?+3NaCl 有白色沉淀生成 33 MgCl+2NaOH = Mg(OH)?+2NaCl 22 CuCl+2NaOH = Cu(OH)?+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 22 CaO+ HO = Ca(OH) 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 22 Ca(OH)+SO=CaSO?+ HO 有白色沉淀生成 初中一般不用 2232Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 2233 Ba(OH)+NaCO=BaCO?+2NaOH 有白色沉淀生成 2233 Ca(OH)+KCO=CaCO? +2KOH 有白色沉淀生成 2233 CuSO+5HO= CuSO?HO 蓝色晶体变为白色粉末 4242 CuSO?HOΔ CuSO+5HO 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 4242AgNO+NaCl = AgCl?+Na NO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 33BaCl + NaSO = BaSO?+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 2244 CaCl+NaCO= CaCO?+2NaCl 有白色沉淀生成 2233 MgCl+Ba(OH)=BaCl+Mg(OH)? 有白色沉淀生成 2222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO ? 3222MgCO+2HCl= MgCl+HO+ CO ? 3222NHNO+NaOH=NaNO+NH?+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 43332NHCl+ KOH= KCl+NH?+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 432