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金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称，现称为稀有气体)不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+0(即活动性低于氢)时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V，为活动性最强，而铜(+0.342V)、汞(+0.8...

金属活动性顺序

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金属活动性元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称，现称为稀有气体)不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+0(即活动性低于氢)时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V，为活动性最强，而铜(+0.342V)、汞(+0.851V)、银(+0.7996V)、铂(+1.200V)、金(1.691V)都大于0，故一般不与非氧化性酸反应》。初中生背金属性活动数序表的简略方法: 嫁给那美女(K、Ca、Na、Mg、Al ) 新铁丝千斤(Zn、Fe、Sn、Pb、H ) 铜共一百斤(Cu、Hg、Ag、Pt、Au) 由强到弱的了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K ,Ca,Na 首先与水反应，生成对应的碱。非金属活动顺序非金属是这样:因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用: 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体 :Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1(金属与氧气的反应铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火表面变暗，失去金属表面变黑，失去星四射，放出光泽[常温下在空气金属光泽大量的热，生中]，若把铝箔用火柴成一种黑色固在氧气中引燃[和引体燃铁丝的方法类同]. 则铝箔剧烈燃烧，发出和镁条燃烧一样耀眼的白光。生成白色固体。化学方程3Fe+2O2==(点4Al+3O2==2Al2O3[常2Cu，式燃)==Fe3O4 温] O2==(?)==2CuO 4Al+3O2==(点燃)==2Al2O3 反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。 2. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属; (2)酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸; (3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐; (4)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 3. 金属与盐发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2?，CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2?+Na2SO4]最终没有单质铜生成 (2)铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 (3)用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。还有要知道:金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如:锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如:把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意:必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如: Cu+AgCO3? (Cu>Ag，但AgCO3不溶于水) 化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 1 一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序。口诀:钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 2 常见非金属性(氧化性)的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是:S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质(都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理(金属活动顺序表H之后的认为是不活泼的(非金属性(氧化性)的顺序中认为I2，S是不活泼的非金属活动性顺序 :从左至右排列如下: F2, Cl2, O2, Br2 ,I2 ,S ,N2, P ,C ,Si ,H2 从左至右氧化性减弱,还原性增强. 好好记啦～因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用:氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅惰性气体:Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属。 (2)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 (3)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 (2)铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 (3)用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。还有要知道:金属制与溶液发生置换反应，而且(溶液中，前置后，隔越远，置越先)

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