难溶电解质溶液溶度积与溶解度的计算

难溶电解质溶液溶度积与溶解度的计算 考研屋 www.kaoyanwu.com 提供各大机构考研、公务员、四六级辅导视频课程 一篇文献 第11章 化学中常用的分离与富集方法 1. 解:(1)由于剩余的Fe3+为0.01%，所以 [Fe3+]=0.002×0.0001=2×10-6mol/L Ksp=8×10-38=[Fe3+][OH-]3, [OH-]=10-10.53, PH=3.53 (2) 若为Fe2+时，则Ksp=8×10-16=[ Fe2+][OH-]2=2×10-6×[OH-]2, [OH-]=10-4.7 PH=9.30 若有FeOH+时， αFe(OH)=cFe/[ Fe2+]=1+β[OH-]=1+10-4[OH-] 代入得:Ksp=8×10-16=[ Fe2+][OH-]2= cFe×[OH-]2/αFe(OH) 解得 [OH-]=2.21×10-5 ，PH=9.34 3. 解:由公式 mn=mo[VW/(DVO+VW)]n计算得: 萃取一次后，m1=10×[1/(99+1)]=0.1mg 萃 取二次后，m2=0.001mg 转入有机相的质量为:10-0.0001=9.999mg 因为D=99， 所以反萃取率为1%，故水洗时Fe3+的损失为:9.999×1%=0.1mg 5. 解:由 E=D/D+1×100%=95%得:D=19 C(Pb)=m/MPbV=103.5×10-6/207.2×0.25=1.998×10-6mol/L 7. 解:由E=D/D+1×100%=0.83 解得:D=4.88 9. 解: 11. 解: [Ca2+]=0.1042×41.25×0.5×40.08×103/100×10-3=8.6×102mg/L 13. 解:交换容量 =0.10000×24.51×10-3×103/1.5=1.6mmol/g 15. 解:设NaCl所占的百分率为x，则KBr占 1-x 由意得 (0.2567x/58.44)+[0.2567(1-x)/109.00]=0.1023×34.56×10-3 解得NaCl所 占的百分率为x=61.70% , KBr所占的百分率为1-x=38.30% 考研屋www.kaoyanwu.com :提供各大机构考研、公务员、四六级辅导视频课程 专业提供提供各大机构考研、公务员、四六级辅导视频课