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离子键教案

2017-09-17 6页 doc 18KB 31阅读

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离子键教案离子键教案 掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能 熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。 培养学生用对立统一规律认识问题。 结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 由个别到一般的研究问题的方法。 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 1离子与原子在结构的本质区别是什么?这一本质区别导致离子与原子在性质上 有何差别? 2离子化合物有何特点?那些元素组合容易形成离子化合物? 离子化合物的形成过程: 探:1、离子...
离子键教案
离子键教案 掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能 熟练地用电子式示离子化合物的形成过程。 通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合能力。 培养学生用对立统一规律认识问题。 结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 由个别到一般的研究问题的方法。 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 1离子与原子在结构的本质区别是什么?这一本质区别导致离子与原子在性质上 有何差别? 2离子化合物有何特点?那些元素组合容易形成离子化合物? 离子化合物的形成过程: 探:1、离子键是阴阳离子间的静电引力吗?如何理解阴阳离子间的这种“静电作 用”? 2、离子键的存在范围是什么? 结:离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。 (1) 成键的粒子:阴离子和阳离子 (2) 键的本质:阴离子和阳离子之间的静电作用 (3) 键的形成条件:活泼金属: 失电子形成阳离子 吸引排斥 离子键 活泼非金属:化合 得电子形成阴离子 达到平衡 (4) 成键的主要原因:原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子;离子间的吸引 和排斥达到 平衡;成键后体系的能量降低。 (5) 通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数盐以及典型的金 属氧化物等。 (6) 电子式:原子的电子式;阴离子的电子式;阳离子的电子式;原子团的电子式; 离子化合物的电子式;离子键形成的表示方法。 书写离子化合物电子式的方法; 练:例1:下列叙述中正确的是( ) A、 阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素。 B、 某金属元素的阳离子和某非金属的阴离子组成的物质一定是纯净物。 C、 阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D、 金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 练习:课本后习题: 作业:质量检测,圆梦宝典52页,1——8 使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法 的理解;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;正确判断非 极性键和极性键;初步了解键能、键长、键角的概念,能根据其数据认识共价键的 强弱。 通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力; 通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空 间想像能力。 通过对共价键形成过程的,培养学生怀疑、求实、创新的精神。 在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲。 培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。 共价键的形成及特征;用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构; 学生抽象思维、概括能力的培养。 导: 1、什么是供价化合物? 2、以氯化氢的形成为例,分析共价键的形成。 学:1、什么是共价键?成键的微粒是什么? 探:1、离子化合物与共价化合物的本质区别是什么?在离子化合物中是否存在共价 键?2、离子键和共价键的本质区别是什么? 结: 1共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 (1) 成键的粒子:一般为非金属原子(相同或不同) (2) 键的本质:原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (3) 键的形成条件:一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层电子未达到饱 和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键 (4) 共价键形成的表示方法: 电子式:结构式(一根短线表示一对共用电子对) 2.非极性键和极性键 (1)非极性键:,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对 不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显 电性。 判断方法:由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。 如:单质分子、某些共价化合物、某些离子化合物 (2)极性键:不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分 子中共用电子对的电荷是非对称分布的 判断方法:有不同种元素形成的共价键一般是极性键 (3)极性键和非极性键的关系:有的分子中只有极性键;有的分子中只有非极性键; 有的分子中既有极性键又有非极性键 3化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用,通常叫做化学键。 离子键 共价键 概念 阴阳离子间通过静电作用所形成原子之间通过共用电子对 的化学键 所形成的化学键 成键粒子 离子 原子 相互作用的实质 阴阳粒子间的电性作用 共用电子对两原子核产生 的电性作用 形成条件: 活泼金属和活泼非金属化合时形非金属元素形成单质或化 成 合物时 实例 (2)化学反应的本质: 一个化学反应的过程,本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 (3)化学键的存在: 4.物质所含化学键的分类: 练: 例 1:下列说法不正确的是( ) A、 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B、 金属离子和非金属原子间也可形成共价键 C、 离子化合物中不可能含有共价键 D、 共价化合物中不可能含有离子键 例2:关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A、 离子化合物中可能含有共价键 B、 共价化合物可能含有离子键 C、 离子化合物中只含离子键 D、 共价化合物中不含离子键 作业:质量检测: 第三课时 本节知识点归纳: 1有关化学键的概念: 化定义 分子里相邻的原子之间强烈的相互作用 学分离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 键 类 共价键 金属键 重要应用 2.离子化合物与共价化合物的比较 化合物类型 离子化合物 共价化合物 定义 构成微粒类型 构成微粒间的主要作用 实例 3.共价型分子中八电子稳定结构的判断 4.写电子式易出现的错误 5.常见“10电子”、“18电子”微粒的小结与应用: 6.元素周期律、周期表中的一般规律和特殊 (1) 原子核一般是由质子和中子构成 (2) 随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般也依次递增。 (3) 同主族元素随着原子序数的递增,单质的密度一般依次增大 (4) 非金属元素除氢外,在形成化合物时,一般满足原子最外电子层8电子 稳定结构 (5) 非金属元素最高价氧化物的水化物一般都易溶于水 (6) 非金属性强的元素,其单质的活动性也强 (7) 碱金属元素所形成的盐一般都容易溶于水 (8) 形成简单离子时,非金属元素原子一般易形成阴离子 (9) 活泼金属与活泼非金属化合,一般容易形成离子化合物 (10) 非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强 (11) 金属性强的 金属元素,其单质的金属活动性也强 (12) 在元素周期表中,非金属元素一般都在右上方 (13) 同主族非金属元素的氢化物,从上到下沸点逐渐升高 练:例1:A.B.C.D是中学化学常见的含有相同电子数的离子或分子其中A是由5个原子构成的。它们之间的相互反应关系如图所示: (1) 请写出AB的电子式: (2) C与D相似,在液态C中也可以发生很弱的电离,电离出含有相同电子 数的微粒,则C的 电离方程式为: 作业:质量检测:
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