离子键教案离子键教案
掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能
熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。
培养学生用对立统一规律认识问题。
结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
由个别到一般的研究问题的方法。
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
1离子与原子在结构的本质区别是什么?这一本质区别导致离子与原子在性质上
有何差别?
2离子化合物有何特点?那些元素组合容易形成离子化合物?
离子化合物的形成过程:
探:1、离子...
离子键教案
掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能
熟练地用电子式
示离子化合物的形成过程。
通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合
能力。
培养学生用对立统一规律认识问题。
结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
由个别到一般的研究问题的方法。
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
1离子与原子在结构的本质区别是什么?这一本质区别导致离子与原子在性质上
有何差别?
2离子化合物有何特点?那些元素组合容易形成离子化合物?
离子化合物的形成过程:
探:1、离子键是阴阳离子间的静电引力吗?如何理解阴阳离子间的这种“静电作
用”?
2、离子键的存在范围是什么?
结:离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
(1) 成键的粒子:阴离子和阳离子
(2) 键的本质:阴离子和阳离子之间的静电作用
(3) 键的形成条件:活泼金属: 失电子形成阳离子 吸引排斥 离子键
活泼非金属:化合 得电子形成阴离子 达到平衡 (4) 成键的主要原因:原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子;离子间的吸引
和排斥达到 平衡;成键后体系的能量降低。
(5) 通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数盐以及典型的金
属氧化物等。
(6) 电子式:原子的电子式;阴离子的电子式;阳离子的电子式;原子团的电子式;
离子化合物的电子式;离子键形成的表示方法。
书写离子化合物电子式的方法;
练:例1:下列叙述中正确的是( )
A、 阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素。
B、 某金属元素的阳离子和某非金属的阴离子组成的物质一定是纯净物。
C、 阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D、 金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
练习:课本后习题:
作业:质量检测,圆梦宝典52页,1——8
使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法
的理解;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;正确判断非
极性键和极性键;初步了解键能、键长、键角的概念,能根据其数据认识共价键的
强弱。
通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;
通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空
间想像能力。
通过对共价键形成过程的
,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲。
培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
共价键的形成及特征;用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构;
学生抽象思维、概括能力的培养。
导: 1、什么是供价化合物?
2、以氯化氢的形成为例,分析共价键的形成。
学:1、什么是共价键?成键的微粒是什么?
探:1、离子化合物与共价化合物的本质区别是什么?在离子化合物中是否存在共价
键?2、离子键和共价键的本质区别是什么?
结:
1共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 (1) 成键的粒子:一般为非金属原子(相同或不同) (2) 键的本质:原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(3) 键的形成条件:一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层电子未达到饱
和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键 (4) 共价键形成的表示方法:
电子式:结构式(一根短线表示一对共用电子对) 2.非极性键和极性键
(1)非极性键:,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对
不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显
电性。
判断方法:由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。 如:单质分子、某些共价化合物、某些离子化合物 (2)极性键:不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分
子中共用电子对的电荷是非对称分布的
判断方法:有不同种元素形成的共价键一般是极性键 (3)极性键和非极性键的关系:有的分子中只有极性键;有的分子中只有非极性键;
有的分子中既有极性键又有非极性键
3化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用,通常叫做化学键。
离子键 共价键
概念 阴阳离子间通过静电作用所形成原子之间通过共用电子对
的化学键 所形成的化学键 成键粒子 离子 原子 相互作用的实质 阴阳粒子间的电性作用 共用电子对两原子核产生
的电性作用 形成条件: 活泼金属和活泼非金属化合时形非金属元素形成单质或化
成 合物时 实例 (2)化学反应的本质:
一个化学反应的过程,本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
(3)化学键的存在:
4.物质所含化学键的分类:
练:
例 1:下列说法不正确的是( )
A、 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B、 金属离子和非金属原子间也可形成共价键
C、 离子化合物中不可能含有共价键
D、 共价化合物中不可能含有离子键
例2:关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A、 离子化合物中可能含有共价键
B、 共价化合物可能含有离子键
C、 离子化合物中只含离子键
D、 共价化合物中不含离子键
作业:质量检测:
第三课时
本节知识点归纳:
1有关化学键的概念:
化定义 分子里相邻的原子之间强烈的相互作用 学分离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 键 类 共价键
金属键
重要应用
2.离子化合物与共价化合物的比较
化合物类型 离子化合物 共价化合物 定义 构成微粒类型 构成微粒间的主要作用 实例 3.共价型分子中八电子稳定结构的判断
4.写电子式易出现的错误
5.常见“10电子”、“18电子”微粒的小结与应用: 6.元素周期律、周期表中的一般规律和特殊
(1) 原子核一般是由质子和中子构成
(2) 随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般也依次递增。
(3) 同主族元素随着原子序数的递增,单质的密度一般依次增大
(4) 非金属元素除氢外,在形成化合物时,一般满足原子最外电子层8电子
稳定结构
(5) 非金属元素最高价氧化物的水化物一般都易溶于水 (6) 非金属性强的元素,其单质的活动性也强
(7) 碱金属元素所形成的盐一般都容易溶于水
(8) 形成简单离子时,非金属元素原子一般易形成阴离子 (9) 活泼金属与活泼非金属化合,一般容易形成离子化合物 (10) 非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强 (11) 金属性强的 金属元素,其单质的金属活动性也强 (12) 在元素周期表中,非金属元素一般都在右上方
(13) 同主族非金属元素的氢化物,从上到下沸点逐渐升高 练:例1:A.B.C.D是中学化学常见的含有相同电子数的离子或分子其中A是由5个原子构成的。它们之间的相互反应关系如图所示:
(1) 请写出AB的电子式:
(2) C与D相似,在液态C中也可以发生很弱的电离,电离出含有相同电子 数的微粒,则C的 电离方程式为:
作业:质量检测:
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