氧化还原配平
第一章第四节 氧化还原反应方程式配平 1、用化合价升降法配平下列化学方程式:
HS+ O—— SO+ HO HS + SO—— S+ HO 2222222
C+ HSO—— CO+ SO+ HO MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+HO 242222222NaO+ HO—— NaOH+ O NaO+ CO—— NaCO+ O 22222222322、10.8g氮的氧化物NO 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成xy
0.1mol FeO和0.1mol N,则NO是 342xy
A.NO B. NO C. NO D.NO23 225
3、.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知
2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO, NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO。 2322222现有a mol NO和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合2((((气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A.a=b/3 B.2a=b C.a?b D.a
标准状况共产生672mL气体。求a、b的值
,
参考答案
1、2HS+ 3O=== 2SO+ 2HO 2HS + SO===3 S+ 2HO 2222222C+ 2HSO=== CO+2 SO+ 2HO MnO+ 4HCl=== MnCl+ Cl+2HO 2422222222NaO+ 2HO===4 NaOH+ O 2NaO+ 2CO=== 2NaCO+ O 22222222322C、3C、4D、5AC、6B、7D、8D、9D、
10、O+O=2O 催化剂 32
(NH)CONHHCO11、(1)<1>,或, <2>吸收水和二氧化碳 42343
催化剂2NO,O,2NO(2) 4NH,5O4NO,6HO22322,
(3)<1>先通入O,后通入NH。若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。 23
点燃 <2> 4NH,3O2N,6HO3222
12、(1)3CuS+22HNO=6Cu(NO)+10NO?+3HSO+8HO 233242
+2+2--2-(2)5SO+2MnO+6H=2Mn+5SO+3HO 3442
MnO,,2ClBrClBr,,,2213、(1) (2) 223KClOKClO,,2232
,
232HSSOSHO,,,, (3) 222
(4) 32NOHOHNONO,,,223
,,,,214、(1) A、C、D, (2)Cu + NO + 2H = Cu + NO? + HO 2215、(1) 5Fe + 12HNO = 5Fe(NO) + N + 6HO (由质量比求出物质的量之比,再根据 33322
得失电子总数相等来计算)
(2)16.8 ? n ? 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况,利用得
失电子数相等)
(3)NO或NHNO(根据化合价升降总数相等来计算) 243
16、(1)D(2)C(3)B(4)A
17、(1),5 (2)7 提示:任何元素的负化合价只有一种(除表观化合价),即为
,最外层电子数减8。由题意可知,元素R有R离子,所以R元素有负价,1,由此可
知R元素的原子最外层的电子数是7。
18、(1)AgNO提示:(1)2KNO===2KNO,O? 3 322
?2Cu(NO)=====2CuO,4NO,O??2AgNO=====Ag,2NO,O? 3222322
,
4NO,O,2HO,4HNHO 2223
若只有KNO,则气体经水充分吸收后体积不变。 3
若只有Cu(NO),则气体恰好被水完全吸收,无剩余气体。 32
1若只有AgNO,则气体被水吸收后,O有剩余,恰好为原混合气体体积的 326(2)KNO和Cu(NO)。的物质的量之比为1?1,AgNO的物质的量可以任意变动。 3323
19、(1)
? ? ? ? ? ?
2+ 、Fe溶液中的2+2+2+2+2+2+3+2+3+Fe Fe Fe、Cu Fe、Cu Fe 、、Fe Cu金属离子 2+Cu 残留固体
Fe、Cu Cu Cu — — — 成分
(2)8a(1-x)/3 < b ?8a/3
(3)a=1.04mol b=0.12mol
,