《 离子晶体、分子晶体和原子晶体》教案

《 离子晶体、分子晶体和原子晶体》教案 离子晶体、分子晶体和原子晶体 教学目标: 1(加强学生对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解; 2(通过对微粒半径递变规律的掌握，离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律; 3(通过认识晶体的空间结构，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。 教学过程: ,复习引入,复习物质的分类 固体可以分为两种存在形式:晶体和非晶体。 ,板,一、晶体 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 ,板书,二、离子晶体 1、概念:阴、阳离子间以离子键结合在一起形成的晶体。 强调:构成微粒:阴、阳离子 微粒间作用力:离子键。 展示NaCl的晶体结构模型。 ,讲解, 2、 ?晶胞的概念。 ?确定NaCl晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比。其如下: (1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。 (2)处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。 (3)处于面心上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞。 (4)处于晶胞体心的粒子，则完全属于该晶胞。 NaCl晶体的结构: ++--+?Na、Clˉ按一定顺序排列，每个Na周围有6个Cl，每个Cl周围有6个Na，每个++--Na周围与之距离最近的Na有12个，每个Cl周围与之距离最近的Cl有12个; +?N(Na):N(Clˉ)=1:1。 3、讲解CsCl晶体的结构。 ++--+?Cs、Clˉ按一定顺序排列，每个Cs周围有8个Cl，每个Cl周围有8个Na; +?N(Cs):N(Clˉ)=1:1。 4、离子晶体:硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、有较高的熔、沸点。 5、离子晶体熔沸点的比较: 离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点:MgO>MgCl>NaCl>CsCl。 2 ,板书,三、分子间作用力和氢键 ,讲解,1(分子间作用力 分子间作用力又叫范德瓦耳斯力，是分子与分子之间微弱的相互作用，它不属于化学键范畴。分子间作用力广泛存在于分子与分子之间，由于相互作用很弱，因此只有分子与分子充分接近时，分子间才有作用力。 2(氢键 氢键是在分子间形成的，该分子中必须含有氢原子，且另一种原子吸引电子的能力很强(具体有F、O、N三种元素)，只有这样才能形成氢键。常见的能形成氢键的分子主要有HF、HO、NH等。 23 氢键的实质也是静电作用，氢键的强度比分子间作用力稍强，但比化学键弱的多，它仍不属于化学键范畴。 氢键对物质熔、沸点的影响结果是使物质的熔点和沸点均升高。例如HO和HS的组成22与结构相似，相对分子质量HS>HO，若仅以分子间作用力论，HS的熔、沸点应大于HO，2222可实际上HO在常温状态下是液态，而HS在通常状态下是气态，HO的熔、沸点比222HS高，原因就是HO分子中存在H???O键。 22 ,板书,四、分子晶体 1、概念:分子以分子间作用力结合在一起形成的晶体。 强调:构成微粒:分子; 微粒间作用力:分子间作用力(包括氢键)。 展示CO的晶体结构模型。 2 ,讲解,每个CO分子周围紧邻其他12个CO分子。 22 2、分子晶体:较低的熔点、沸点和较小的硬度。 3、分子晶体熔沸点的比较: 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高;如ClN。 2 ,板书,五、原子晶体 1、概念:原子以共价键结合形成空间网状结构形成的晶体。 强调:构成微粒:原子; 微粒间作用力:共价键。 展示金刚石的晶体结构模型。 2、原子晶体:硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。 3、原子晶体熔沸点的比较: 原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。 展示石墨晶体的模型。 ,讲解,石墨晶体属于混合型晶体，它既有原子晶体的结构，又有分子晶体的结构。 ,板书,六、几种晶体的结构、性质比较 类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 相互作用 离子键 共价键 分子间作用力 硬度 较大 很大 很小 熔沸点 较高 很高 很低 导电性 溶液或熔化导电 一般不导电 不导电 溶解性 一般易溶于水 难溶水和其他溶剂 相似相溶 金刚石、硅晶体、SiO、单质:H、O等 222典型实例 NaCl、KBr等 SiC 化合物:干冰、HSO 24 共价化合物(非金属单 离子化合物(大多数盐集中在?A、?A、?A的质、大多数非金属氧化常见物质类别 类、金属氧化物强碱等) 元素及其化合物 物、非金属氢化物、含 氧酸、弱碱等)