[宝典]弱电解质的电离习题

[宝典]弱电解质的电离习题 弱电解质的电离检测题 1(下列电离方程式书写正确的是( ) ，,A(NH?HO===NH，OH 324，,B(NaHCO===Na，HCO 33，,2C(HCO2H，CO 233，,2D(Ca(OH)Ca，2OH 2 2(下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( ) A(熔化时不能导电 B(不是离子化合物是共价化合物 C(水溶液的导电能力很差 D(溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存 ，,3(氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH，F，达到电离平衡的标志是 ( ) ，,A(c(H),c(F) B(v(电离),v(结合成分子) C(溶液显酸性 ,D(单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等 ,14(在25?时，0.1 mol?L的HNO、HCOOH、HCN、HCO的溶液，它们的电223,,,,,,4224221022离平衡常数分别为4.6×10mol?L、1.8×10mol?L、4.9×10mol?L、,,,,7221122K,4.3×10mol?L和K,5.6×10mol?L，其中氢离子浓度最小的是 12 ( ) A(HNO B(HCOOH C(HCN D(HCO223 5(化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂:HIn(aq)(红，,,1色) H(aq)，In(aq)(黄色)，浓度为0.02 mol?L的下列各溶液:?盐酸 ?石灰水 ?NaCl溶液 ?NaHSO溶液 ?NaHCO溶液 ?氨水。其中能使43指示剂显红色的是 ( ) A(??? B(??? C(?? D(??? 6.在25 ?时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施:?加入NaOH固体;?加入 CaCO固体;?加等体积的水稀释;?加热醋酸溶液使温度上升10 ?;?加入3 醋酸钠固体;?加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( ) A.??? B.???? C.???? D.????? +-7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH?HO=NH+OH，下列叙述正确的是( )324 -A.加水后，溶液中n(OH)增大 -B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 +D.加入少量NHCl固体，溶液中c(NH)增大 44 ,18((2006高考全国?，11)11.在0.1mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:3 ,+CHCOOHCHCOO，H对于该平衡，下列叙述正确的是33 A(加入水时，平衡向逆反应方向移动 B(加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ,1+C(加入少量0.1mol?LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D(加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动 3 9(下列电离方程式正确的是( ) 一一++2+A(NaHSONa+H+SO B(NaHCONa+ HCO4433 ,,++3C(HPO D(，H3H+POCHCOOHCHCOO34433 ,，10.在RNH?HORNH，OH形成的平衡中，要使RNH?HO的电离程度22223 ,及c(OH)都增大，可采取的措施是 A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 11(下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化 C、电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小 D、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关 +12(使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C(H)减小的措施有 A(加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉 ，,13.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHH，CHCOO，33+要使C(H)/C(CHCOOH)的值增大，可以采取的措施是 3 A、加少量烧碱 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 14在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 A(a,b,c B(a,b,c C(c,a,b D(b,a,c ,,115.在0.1mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCOOHCHCOO333 +，H对于该平衡，下列叙述正确的是 A(加入水时，平衡向逆反应方向移动 B(加入少量NaOH固体，平衡向 正反应方向移动 ,1+C(加入少量0.1mol?LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D(加入少量CHCOONa3 固体，平衡向正反应方向移动 ，,16(在氨水中存在下列电离平衡:NH?HO NH，OH，下列情况能引324起电离平衡向正向移动的有 ( ) ?加NHCl固体 ?加NaOH溶液 ?加HCl ?加CHCOOH溶液 ?43加水 ?加压 A(??? B(??? C(??? D(??? 17(下列说法正确的是 ( ) A(电解质在溶液中存在电离平衡状态 B(电离平衡状态时v,v,0 结合电离 C(弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D(电解质的电离是可逆过程 ,，19.在稀氨水中存在平衡:NH，HONH，OH,如进行下列操作，则NH、3234 ，,，NH、H、OH浓度如何变化,试用“增大”“减小”“不变”填写。 4 ，(1)通适量HCl气体时，c(NH) ,c(H) 。3 ,，(2)加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。4 ,，(3)加入NHCl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。44 三(影响弱电解质电离平衡移动的因素 1.浓度:弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。 即稀释 (填“促进”或“抑制”)电离。 思考:此规律用电离平衡常数如何解释, 2.温度:因为电离是吸热的，因此升温 (填“促进”或“抑制”)电离。 3.加入其它电解质 (1)加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ; (2)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。