酸碱质子理论:凡是能给出质子的分子或离子称为酸

酸碱质子理论:凡是能给出质子的分子或离子称为酸 酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。 -如：HCl为酸，Cl为碱。酸碱质子理论只能局限于包含质子的放出和质子的接受。 各类溶液pH值的求算： 溶液类型 公式或解题思路 备注 ，，-6-1一元强酸 [H],cpH,-lg[H]c，10mol,L 条件： 酸酸 -,-6-1一元强碱 [OH],cpOH,-lg[OH]c，10mol,L 条件： 碱碱单 一，一元弱酸 cK，500 条件：[H],Kc然后求pH a体a 系 ，cK，500多元弱酸 条件：[H],Kc然后求pH 酸aa11 碱一元弱碱 ,cK，500溶 条件：[OH],Kc然后求pOH bb 液 一种强酸一般按强酸或强碱混合后的总浓度-7-110mol,L就当溶液很稀达（碱）与，来确定[H]，在换算pH 另一种强混，要考虑水电离的[H] 合酸（碱） 体一种强酸一般按强酸（碱）的浓度来确定若非常稀的强酸（碱）与不太 系 （碱）与稀的弱酸（碱）就要考虑酸，[H]，在换算pH 另一种弱（碱）的电离 酸（碱） 酸碱平衡可因各种原因而发生移动。影响酸碱平衡的因素中，比较重要的是同离子效应。 在弱酸（碱）溶液中，若加入含有相同离子的一种强电解质时，常时酸碱平衡移向生成分子 的一方，是电离度大大下降。另外，溶液浓度的变化和盐效应等对酸碱平衡也有一定的影响。 缓冲溶液的组成：由弱酸与共轭碱（或弱碱与共轭酸）构成的体系，具有缓冲溶液的性 质。 －++或OH时，只是使平衡放生了移动，当重新建立平衡时，体系中的H缓冲原理：由于缓冲体系中存在着弱酸（或弱碱）的离解平衡，且共轭酸碱的浓度都是量并无明显变化。从而保持体系的pH值相对稳定。但从这一点也可以看出，缓冲体系的缓较大的，因此加入H冲能力是有限的。当外加酸（或碱）的量相当大时，会使共轭酸碱对的某一方消耗尽而失却 缓冲能力。 缓冲溶液的酸碱度可按以下公式计算： cc，酸酸对弱酸和其盐体系：[H], 或 KpH,pK,lgacc盐盐 cc,碱碱对弱碱和其盐体系：[OH], 或pOH,p,lg KKbbcc盐盐 n+m-AB(s) mA + nBmn溶度积示式如下： n，mm,n K,[A][B] sp n，mm,n K[A][B]>有沉淀析出 sp n，mm,n K[A][B]=平衡 sp n，mm,n K[A][B]<沉淀溶解 sp