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初中化学试卷

2017-09-19 9页 doc 109KB 124阅读

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初中化学试卷西南师大附中2009—2010学年度上期期末考试初三化学试题 (全卷共四个大题,满分:100分,考试时间:90分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Ca 40    Mn 55  Cl 35.5 一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分)每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号填入括号内。 1. 下列变化中,都属于化学变化的是    (  ) A.水的蒸发,水的电解    B.胆矾的研碎,胆矾的溶解 C.铁器变“红”,铜器变“绿”    D.石蜡熔化,石蜡燃烧 2. 下...
初中化学试卷
西南师大附中2009—2010学年度上期期末考试初三化学试题 (全卷共四个大题,满分:100分,考试时间:90分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Ca 40    Mn 55  Cl 35.5 一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分)每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号填入括号内。 1. 下列变化中,都属于化学变化的是    (  ) A.水的蒸发,水的电解    B.胆矾的研碎,胆矾的溶解 C.铁器变“红”,铜器变“绿”    D.石蜡熔化,石蜡燃烧 2. 下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于化合物的是    (  ) A.食盐,食醋        B.生铁,氩气 C.洁净的空气,无水乙醇    D.冰水混合物,烧碱 3. 对物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是    (  ) A.木炭:产生绿色火焰    B.铁丝:生成一种红褐色的物质 C.镁带:生成氧化镁    D.硫粉:产生明亮的蓝紫色火焰 4. 2008年9月,国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物——“阳光塑身牌减肥胶囊”。已知“西布曲明”的化学式为C17H26ClN,下列有关“西布曲明”的说法不正确的是    (  ) A.“西布曲明”是由C、H、Cl、N四种元素组成 B.“西布曲明”属于有机物 C.“西布曲明”的一个分子中含有26个氢原子 D.“西布曲明”中C、H、Cl、N各元素的质量比为17∶26∶1∶1 5. 下列突发事故的处理正确的是    (  ) A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中,应立即下洞救人 B.厨房中的煤气大量泄漏时,应立即关闭气阀,不能打开抽油烟机排气 C.家中电器着火,应马上用水浇灭 D.图书档案起火,用泡沫灭火剂灭火 6.     实验室常用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓硫酸一起来配制洗液,在重铬酸钾中,铬元素的化合价为    (  ) A.+3    B.+4    C.+6    D.+7 7. 将二氧化碳气体通入水中,在此溶液中存在的分子种类有    (  ) A.2种    B.3种    C.4种    D.5种 8. 下列化学方程式书写正确的是    (  ) A. 4P + 5O2 点燃 2P2O5    B.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ C.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2    D.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 9. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。在60℃时烧杯中盛有A、B两种物质的混合溶液,并且杯底尚有少量A、B两种固体,若让其冷却到20℃,则    (  ) A.溶液中A增多,B减少 B.溶液中A减少,杯底固体B减少 C.溶液中A、B都减少 D.溶液中A增多,杯底固体B减少 10. 用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5X + 11H2O,其中X的化学式为(  ) A.CO    B.CO2    C.H2CO3    D.K2CO3 11. 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少,课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们的实验是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如右图。收集气体的是:在100 mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体,则通入氧气的体积和通入空气的体积约是(提示:空气中也有氧气)    (    ) A.50 mL和50 mL        B.60 mL和40 mL    C.40 mL和60 mL      D.20 mL和80 mL 12. 下列说法中错误的是    (    ) A.石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B.生铁和钢中含碳元素的质量分数不同 C.二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同 D.HCHO(甲醛)和C6H12O6(葡萄糖)中碳元素的质量分数不同 13. 已知下列现象和数据都是在20℃时所得。 ①取110 g NH4Cl饱和溶液蒸发掉10 g水后,析出晶体3.72g; ②将120 g NaNO3饱和溶液和50 g NaNO3晶体共置于一个烧杯中,再加入50g水,溶液仍然饱和,还剩余6g晶体没有溶解; ③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36︰136. 则20℃时3种物质的溶解度由大到小的顺序为    (  ) A.①②③    B.②①③    C.③①②    D.①③② 14. 重庆是火锅的“故乡”,最近纸火锅在一些地方悄然兴起。纸火锅的材料是普通的纸,使用时不会被点燃的原因是    (  ) A.纸火锅里的汤使纸与空气隔绝 B.纸火锅被加热时使纸的着火点升高了    C.纸火锅的纸不是可燃物    D.纸火锅里的汤汽化时吸热,使温度达不到纸的着火点 15. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是    (  ) A.滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2    B.滤液中一定含Fe(NO3)2,可能含Zn(NO3)2 C.滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,不含Cu(NO3)2、AgNO3 D.滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2 二、填空题(本大题包括6个小题,共40分) 16. (4分) 用化学用语表示: (1) 两个氢氧根离子______________;    (2) 标出氧化亚铜中铜元素的化合价______________; (3) 在某原子的结构示意图中          ,x=_________ ,其中y = ___________。 17. (8分) 写出下列反应的化学方程式: (1) 铁丝在氧气中燃烧:____________________________________________________; (2) 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应,生成氢氧化钠和碳酸钙: ______________________________________________________________; (3) 铝片插入到硫酸铜溶液中:____________________________________________;     (4)煅烧石灰石:___________________________________________________________。 18. (8分) 如右图所示,燃烧需要满足三个条件,据此回答下列问题: (1) 氧气所起的作用是__________________________________; (2) 要熄灭火柴燃烧的火焰,可采取的措施是______________ _______________________________(答出一点即可); (3) 氢气、甲烷和乙醇都是清洁的燃料,其燃烧的化学方程式分别为:________________________________,________________________________, ____________________________________________________________________。 19. 20 Ca 钙 40.00 (7分) 元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息,原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”(见右图),填写以下各图中横线上的空白。 在此氧化物中,钙元素的质量分数为:_________ ((保留小数点后一位小数) 20. (5分) 已知A物质由两种元素组成,下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素组成的有__________________(填序号)。 ①A→H2 + O2        ②H2 + O2→A ③H2 + CuO→Cu + A    ④Fe + A→Fe3O4 + H2 ⑤NH4HCO3→NH3 + CO2 + A 你作出判断的依据是______________________________________(用一句话说明)。 21. (8分) 已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物,下面是有关物质之间的转化关系图示。 (1) 试通过推断,确定下列物质: D.__________,  E.___________, F.___________, X.__________。 (2) 写出铜绿加热时发生分解的化学方程式: ______________________________________________________________________。 写出C→H的化学方程式:______________________________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题,共20分) 22. (12分) 结合下列实验装置回答相关问题: (1) 实验室用石灰石与稀盐酸反应制CO2的化学方程式为: ________________________________________,收集装置应选__________(填编号);实验室用双氧水制O2的化学方程式为:_____________________________________。 (2) 若用B作制气装置,与A相比,其优点是____________________________(写一点)。 (3) 用KClO3和MnO2制O2,若选用A作发生装置,则还要增加_________________(填仪器名称),并把A作如下改动:__________________________________________。发生反应的化学方程式为:___________________________________________。 23. (8分) 某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。 操 作 装 置 现 象 1.取一个铜丝网,卷成筒形,固定在铁丝上。 2.分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液,并放入盛有热水的③中。 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。 3.把铜丝网插入①中。 ①中有大量气泡产生,5min后不再有气泡产生;此时②中仍然不断有少量气泡产生。     回答下列问题: (1) 仪器①的名称是_______________;仪器③的名称是_______________。 (2) 仪器②中实验的目的是_____________________________________________。 (3) 能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率__________(填“是”或“否”),理由是____________________________________________________________________ (4) 如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是_______________。 A.称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量 B.向仪器②中加入二氧化锰 C.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 D.将铁丝换成铜丝 E.将过氧化氢溶液加水稀释 四、计算题(本大题包括2个小题,共10分) 24. (4分)锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿,软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取,其反应为:3MnO2 + 4Al 高温 2Al2O3 + 3Mn (1)用100t含MnO2 87%的软锰矿石,理论上可冶炼出__________t纯锰。 (2)实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰,则实际得到__________t粗锰。(准确至1t) 25. (6分) 微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求: (1) 产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数) (2) 如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升? (3) 通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量(体积)的多少倍? (命题人:郑  举      审题人:张文灿) 西南师大附中2009—2010学年度上期期末考试 初三化学试题参考答案 一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D D B C B A B B A D B D C 二、填空题(本大题包括6个小题,共40分) 16.(4分) (1) 2OH-    (2) 2O    (3) 8,17  (每空1分) 17.(8分) (1) 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ (3) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (4) CaCO3 煅烧 CaO + CO2↑(每个方程式2分) 18.(8分) (1) 支持燃烧(或助燃,或帮助燃烧)  (2) 用水浇灭(或用灭火器灭火)(每空1分) (3) 2H2 + O2 点燃 2H2O    CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(每个方程式2分) 19.(7分) 20    失2    Ca2+    + 2    CaO    5∶2    71.4%(每空1分) 20.(5分) ①②③④(4分,多选、少选、错选扣1分)  质量守恒定律(或化学反应前后元素守恒或化学反应前后元素的种类不变)(1分) 21.(8分) (1) O2    H2    CO  C(每空1分) (2) Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + CO2↑+ H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O(每个方程式2分) 三、实验题(本大题包括2个小题,共20分) 22.(12分) (1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O(2分)    C(1分)  2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(2分) (2) 放便加液体(或可控制液体滴加速度,控制化学反应速率)(2分) △ (3) 酒精灯(1分)    将试管口略向下倾斜(2分) 2KClO3      2KCl + 3O2↑(2分) 23.(8分) (1) 试管    烧杯(各1分)    (2) 和①作对比(对照)(1分) (3) 否(1分)铁丝也有可能加快对H2O2的分解(或铁丝也有可能起催化作用(1分) (4) ACD(3分,多选、错选、漏选均扣分) 四、计算题(本大题包括2个小题,共10分) 24.(1) 55    (2) 58(各2分) 25.解:(1) 设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O(1分) 73    44 0.55g×10%    x (1分)  x = 0.033g(1分) (2) 消耗盐酸的体积为:(2分) (3) 它是微型实验用药量的:(倍)(1分) 答:略
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